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二氧化硫的化学性质,高二化学组刘正龙,由于酸雨，60年之间就让雕塑彻底被破坏,河粉“漂白”只因“脸黄”不好卖？2007-08-1916:20:51来源:羊城晚报(广州)市民买河粉追求白韧，一些河粉企业竟违规添加漂白剂；广州力争年底河粉封装上市本报讯记者许悦，通讯员粤质宣、左宜弘，实习生罗瑞盈、薛熳熳报道：广州今夏河粉抽样合格率比今年第一季度下降了9.3个百分点。可生产企业却称加二氧化硫纯属无奈，因为物美价廉的好河粉卖相差，市民不买账，实在不好卖。质监部门称，很多市民买河粉时存在误区，认为越白越好，越有韧性越好，殊不知又白又韧的河粉很可能就是添加了二氧化硫漂白和防腐，而二氧化硫摄入过多会在体内大量蓄积，严重损害胃肠、肝脏等器官。,二氧化硫是酸雨形成的主要原因!,二氧化硫SO2,酸雨Acidrain,二氧化硫与水的反应！,将盛有二氧化硫的试管倒扣与水中。现象：水倒吸入试管中，试管内液面高于烧杯中,说明二氧化硫易溶于水。,已知CO2+H2O=H2CO3二氧化硫+水=？,H2SO3,利用药品验证SO2溶液的酸性,利用PH试纸、石蕊、酚酞来检验酸性PH试纸：试纸变红石蕊溶液：溶液变红,H2O+SO2=H2SO3(过程可逆),溶液中含有的粒子：分子：离子：,H2O、SO2、H2SO3OH-、H+、SO32-、HSO3-,二氧化硫作为酸性物质能与那些物质反应呢？,实验：与含酚酞的NaOH溶液反应与BaCl2溶液反应，后加入NaOH,现象:溶液红色褪去先有少量沉淀，滴入NaOH后有大量沉淀,酸雨的酸性大于二氧化硫溶液的酸性，在酸雨中酸性如何变强？,溶液中的亚硫酸氧化形成什么？可能是H2SO41、亚硫酸能被氧化吗？2、被氧化后产物是硫酸吗？,实验：1、将KMnO4加入亚硫酸中2、在反应后的溶液中加入BaCl2,现象：1、KMnO4颜色褪去KMnO4被还原2、加入BaCl2后产生浑浊产生BaSO4沉淀,为什么BaCl2与SO2溶液混合时有少量沉淀？溶液中含有氧气，2H2O+2SO2+O2=2H2SO4,二氧化硫的漂白性,实验：品红溶液加入二氧化硫溶液对褪色的溶液进行加热,SO2褪色原理生成不稳定的无色物质，受热分解，有色物质颜色恢复，漂白性是暂时的,褪色红色恢复,二氧化硫可以使其他溶液褪色1可使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去。2二氧化硫使溴水褪色。,以上褪色是由于二氧化硫的漂白性吗？,1向褪色后溶液中再加入NaOH，颜色又变红2向其中加入BaCl2，检测是否生成SO42-,结论：1是由于酸碱中和2是由于SO2被溴水氧化,二氧化硫的性质总结,物理性质无色有刺激性
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