2013年最新初中精品物理教学课件：(粤教版)第七章 7.2 物质溶解的量

72物质溶解的量,饱和溶液与不饱和溶液,1概念,温度,一定量的溶剂,不能,不饱和溶液,在一定_下，在_里，_再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的_。,2相互转化关系,增加,升高,增加,降低,(1)一般规律。(2)特殊情况(如氢氧化钙)。,溶解度,1固体物质的溶解度,一定,100g,质量,(1)概念：在_温度下，某固态物质在_溶剂中,达到饱和状态时所溶解的_。,增大,Ca(OH)2,(2)影响因素：溶质、溶剂本身的性质；温度：多数固体的溶解度随温度的升高而_；少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如_。,2气体物质的溶解度,101.3kPa,一定,(1)概念：某气体在压强为_和_温度时溶解在_达到饱和状态时的_。(2)影响因素：气体、溶剂本身的性质；温度：气体的溶解度随温度升高而_；压强：气体的溶解度随压强,增大而_。,1体积的溶剂中,体积,减小,增大,溶解度曲线,1定义,溶解度,温度,溶解度随温度变化,用纵坐标表示_，横坐标表示_，得到物质的_的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,2溶解度曲线代表的意义,饱和,(1)溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度变化的情况。(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在该温度下的溶解度，溶液必定是_溶液。(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在与交叉点所对应的温,度下具有_的溶解度。,相同,不饱和,(4)在溶解度曲线下方的点表示溶液是_溶液。,(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示_溶液。,过饱和,【基础反馈】1在20时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶,体后，则(,)。,C,A晶体减少B晶体增大C晶体质量不变D溶质的溶解度变大,2能证明20时某KNO3溶液已达到饱和的方法是(,)。,A向20时该溶液中加入少量水，溶液变稀,B,B向20时该溶液中加入少量KNO3固体，固体形状改变，但质量不变C取少量溶液降温到0，有固体析出D取少量溶液升温到50，无固体析出,3下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正,确的是(,)。,C,A.20时，31.6g硝酸钾溶解在水中B.20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态D.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态,4(2011年广东模拟)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度,D,At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受温度的影响最大C要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法,Dt2时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到,190g甲的溶液,饱和溶液与不饱和溶液的转化,1饱和溶液与不饱和溶液的转化条件,(1)此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解度随温度的升高而增大。(2)熟石灰在一定量水中溶解度随温度的升高而降低，因此若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液转化为饱和溶液时，应是升高温度；若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可采用降低温度的方法。,2浓溶液和稀溶液,在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶,质的量相对较少的是稀溶液。,3浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系(1)稀、浓溶液的概念中，强调一个“一定”，即“一定量的溶液”；饱和溶液和不饱和溶液的概念中，强调两个“一定”，即“一定温度”和“一定量溶剂”。,(2)稀、浓溶液指一定量溶液中含有溶质的多少；而饱和溶液和不饱和溶液指在一定温度下，一定量溶剂中能不能继续溶解某溶质(是否达到了溶解溶质的最大量)。,(3)稀溶液和浓溶液之间可以相互转化；饱和溶液与不饱和,溶液之间也可以相互转化。,(4)不同溶质的浓溶液在一定温度下可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。但同种溶质在相同温度下的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。,例1(2011年四川泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确,的是(,)。,A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,点拨：不同物质的饱和溶液与不饱和溶液质量分数有高有低，没有可比性；析出晶体是因为溶液在一定条件下处于过饱和状态；不同物质溶解度随温度的变化趋势不一样，有随温度升高而增大的，也有随温度升高而减小的；增加溶剂能将饱和溶液变成不饱和溶液。,答案：D,对溶解度(固体物质)的理解,1正确理解溶解度概念的四要素(1)条件：在一定温度下。,影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质。而外因就是温度，如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变。因此只有指明具体温度时，溶解度才有意义。,(2)标准：在100g溶剂里。,为了确定标准，人们规定在100g溶剂里。需强调和注意,的是，此处100g是溶剂的质量而不是溶液的质量。,(3)状态：达到饱和状态。,溶解度是比较同一条件下某种物质的溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。,(4)单位：常用单位为克(g)。2溶解度与溶解性的关系,溶解性是说明物质溶解能力的定性表示方法，是物质的一种物理性质；溶解度是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。,两者的联系为：,(1)习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质,是没有的。,(2)NaCl属易溶物质，Ca(OH)2属微溶物质，CaCO3属难溶,物质。,例2甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度(g)见下表：,下列有关说法正确的是(,)。,A三种物质的溶解度大小顺序为：甲乙丙B30时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙丙C降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液D三种物质的溶解度都随温度升高而增大点拨：在比较溶解度时一定要注明温度，否则没有意义；明显丙物质的溶解度随温度升高而减小，则要使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，需升高温度。答案：B,溶解度曲线规律及应用1溶解度曲线变化规律,(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大较明显，,表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线,“坡度”比较“平坦”，如NaCl。,(3)极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，表现在曲,线“坡度”下降，如Ca(OH)2。,2溶解度曲线的应用,(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。(3)判断物质溶解度受温度影响变化的趋势。,(4)如何通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化。(5)确定混合物分离、提纯的方法。,例3下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下,列叙述一定正确的是(,)。,A甲的溶解度大于乙的溶解度,B10时甲、乙两溶液的质量分数相等C甲的溶解度受温度影响较乙小,D降低温度可使接近饱