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化学平衡状态,时间（t）,反应速率,(正),(逆),t1,(正)=(逆),v(正)v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,2、特征,1、定义,逆等定动变,适用范围：可逆反应,内在本质：v(正)=v(逆)0,外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,判断平衡状态的关键,3、平衡标志,1）正逆反应速率相等,2）反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生变化,如何理解V(正)V(逆)?,V正=V逆,1.用同种物质表示,生成速率或消耗速率相等如:单位时间内生成amolN2同时消耗amolN2,2.用不同种物质表示,正逆反应速率时必须满足：速率之比=化学计量数之比体现出正逆两个反向.,想一想,如何正确理解浓度不再改变或各组分的含量不再发生改变呢？,1）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?2）此时的反应是否停止了？此时3种物质的浓度相等吗?3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？4）此时SO2所占有的百分含量是多少？5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样吗？,化学平衡状态的判断标志,1、直接标志：（1）速率关系（2）各浓度不再改变,2、间接标志：反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质的量分数、体积分数等）,3、特殊标志：对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡对任何反应，如果体系温度不变，反应一定达到平衡,4、其它标志气体的压强、气体总物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡,练习,C,2、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2),C,v(正)=v(逆),D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解,B.N2、H2、NH3的浓度不再变化,C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2,I.容器内气体的密度不再随时间改变,E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3,F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3,ABDFJK,G.1个键断裂的同时，有3个NH键形成H.1个键断裂的同时，有3个NH键断裂,J.容器内压强不
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