安徽省滁州市定远县育才学校2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题（实验班）.docx

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题（实验班）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2LC. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA2.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3，且溶于水时均放热C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀3.下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落Al的熔点很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K4.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3+如图是可能用到的实验用品有关该实验的说法中正确的是（）A. 第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C. 要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入中的溶液后滤液会显红色5.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A. 混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB. 混合物中一定不含Na2O2、NaClC. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO36.下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )A. Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸B. FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是()A. KClO3在反应中失电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移8.钠与水反应时产生的各种现象如下: 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色.其中对现象描述正确的是( )A. B. 全部 C. D. 9.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. K、HCO3、K、SO42 B. Ba2、NO3、Cl、NaC. Na、Cu2、SO42、Cl D. Ca2、K、CO32、NO310.常温下，将10g碳酸钙投入0.1L水中（水的密度按1g/mL计算，忽略体积变化），所得溶液的浓度是()A. 物质的量浓度大于1mol/LB. 质量分数为9.1%C. 物质的量浓度为1mol/LD. 质量分数小于9.1%11.下列各项操作中，错误的是()A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开12.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：HgS+O2=Hg+SO2 Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是()A. 反应、中有一个是氧化还原反应B. 反应中Hg、O两种元素被还原C. 反应中每生成l mol SO2共转移4mole-D. 反应中Hg为氧化剂、S是还原剂13.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是()A. 在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂B. 物质甲可能是KMnO4C. 反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023D. 氧化过程的反应式一定为Cu2O2e2H=2Cu2H2O14.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是 ()A. 氧化性 B. 还原性C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性15.下列化学反应属于区域3 的是()A. Br2+2KI I2+2KBr B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D. H2O+CaO Ca(OH)216.下列说法错误的是（ ）A. 从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/LB. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C. 10 g 98%硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的D. 0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023二、非选择题(三大题，共52分)17. （20分）观察下列实验装置图，按要求作答。（1）装置中c、d、e的名称分别为_ _（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?I.干燥H2，可采用_ _(填装置序号)装置II.除去食盐溶液中的水，可采用_ _(填装置序号)装置III. 淡化食盐水，可采用_ _(填装貿序号)装置IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用_ _(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒V.分离碘水中的碘应先选择装置_(填装置序号)，进行_和_操作，再用装置_(填装置序号)进行_操作。18. （18分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_，生成1molNa2FeO4转移电子数目为_。II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：_。19. （14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_。(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_ _。(4)加入适量H2O2的目的是_ _。(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _。(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与_ _mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含1、2的式子表示)参考答案1. D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.C 14.