《第节氮的循环》PPT课件.ppt

第2节氮的循环,1.了解氮气、铵盐的性质，掌握NH3的实验室制法和铵根离子的检验。2.掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法。3.通过氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类的影响，培养环保意识。,1.对于NO、NO2两种重要的氮的氧化物，要抓住其性质特点，特别是“涉氧溶解计算”，应结合习题加以强化。2.对于HNO3，要抓住其特点氧化性酸，熟练掌握其与金属或非金属反应的相关计算，尤其是与金属的反应，此时应把酸分成两部分，即起酸性的和起氧化性的，这样会使题目的解决途径“柳暗花明”。3.注意本部分知识与日常生活的联系，如：含磷洗涤剂、氮的氧化物对环境及人体健康的危害与防治。,课时1氮的氧化物和硝酸,考点1氮的氧化物,1.性质比较,2.氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况(1)NO2或2与N2(非2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。(2)2和2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，当体积比=41，恰好完全反应，2过量，剩余气体为1，2过量，剩余气体为2(3)和2同时通入水中时，其反应是：2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3当体积比=43恰好完全反应43剩余43剩余2,（2）,V(O2),（2）,V(O2),【例1】将20mLNO2与的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中和的体积。,【答案】设、体积为a、b，则a+b=20mL，a/3+b=11mL，a=13.5mL，b=6.5mL,【解析】此类问题关键是分析剩余气体的成分，切记：一定没有。,对应训练,1.一定条件下，将体积比均为11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是。,hahbhc,【例2】在标准状况下，将2与按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0.045molL-1B.0.036molL-1C.0.026molL-1D.0.030molL-1,【解析】设烧瓶体积为，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n(HNO3)=，则=molL-1=0.026molL-1,C,对应训练,2.在标准状况下，将、混合，充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（）A.0c1/22.4B.1/39.2c/22.4C.1/39.2c1/28D.1/28c（OH-）c（H+）。,B,请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C的电子式为。(2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。,4.2009年四川卷已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图3-2-8所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。,图3-2-8,三,A,水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强,(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程。(5)题图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。,4NH3+3O2=2N2+6H2O,点燃,Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3,2,本部分高考分析1.基础知识的考查。离子反应（NH3H2O书写形式及弱碱性不使Al（OH）3溶解）、溶解性（极易溶于水，防倒吸问题，喷泉实验的操作、现象）、氨水密度小于1（等体积混合x%和3x%，氨水浓度小于2x%）、氨水的保存（密封保存）、NH3的制取、检验、收集、吸收等问题。2.有关计算（1）NH3的催化氧化制硝酸问题，以两个极限反应进行讨论：4NH3+5O24NO+6H2O,NH3+2O2=HNO3+H2O。n(NH3)n(O2)4/5,无HNO3生成，n（NH3）n（O2）1/2，生成HNO3，4/5n(NH3)n(O2)1/2,NH3部分转化为HNO3。（2）铵盐与碱反应的计算。,3.有关实验以NH3的制取为素材，考查物质的制取、综合探究实验是近几年高考命题的热点。主要考查了NH3的实验室制取、工业制取、NH3的燃烧实验、NH3与CuO反应实验、NH3与氯水反应实验等。4.有关推断NH3的制取，重要的铵盐是高考无机框图推断的素材。近几年高考涉及了（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH3、