苏教版高一必修1化学《离子反应》完整1ppt课件

.,1,离子反应,.,2,什么是电解质？什么是非电解质？,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物,化合物,电解质（NaCl、H2SO4、NaOH、Na2O）,非电解质（酒精、蔗糖、气体化合物）,酸、碱、盐及金属氧化物、水,本质:自身是否能电离产生自由移动的离子,.,3,液态氯化氢酒精食盐水Cl2Na2O固体BaSO4固体SO3石墨熔融KNO3属于电解质的是，属于非电解质的是。,能导电的有,电解质溶液能导电的原因?,电离出自由移动的离子,离子浓度越大，导电能力越_。,强,.,4,1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。l+l-,一、强电解质和弱电解质,与溶解度无关,2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。比如：弱酸、弱碱、水。-+,.,5,常见的强电解质,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（4）活泼金属氧化物:Na2O,.,6,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,.,7,、电离方程式：,练习：下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H+SO42B.Na2CO3Na+CO32C.NH3H2ONH4+OHD.BaSO4Ba2+SO42,D,书写下列物质的电离方程式HClO，Cu(OH)2、NaHSO4、NaHCO3,“”,“”,.,8,在Na2CO3的性质中,我们学习了Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的现象：Na2CO3+CaCl2CaC3+2NaCl,本质:是CO32-和Ca2+之间的反应,这个反应的实质我们可以用Ca+C3-CaC3表示，像这种式子称为离子方程式,.,9,二、离子反应：离子反应概念：把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。,离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。,.,10,离子方程式的书写步骤：,以碳酸钠与盐酸反应为例,.,11,可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆)微溶物质：如Ca(OH)2澄清-拆混浊-留反应物-拆生成物-留,注意点：拆与留（不拆）,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、Na2O2、Fe2O3等,.,12,小结：“写、拆、删、查”,如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,应当改为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,.,13,2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式,注意事项：,1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；,3反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。,.,14,4.铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。,5.反应物的量不同，离子方程式也会不同,.,15,某些酸式盐的酸根：在这些酸根中只有可以写成和，其它多元弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。,6.有酸式盐参加的某些反应。,.,16,离子方程式的书写：,Cl2+NaOHFe+H2SO4Na+H2OMnO2+HCl(5)H2SO4+Ba(OH)2,练习与巩固,.,17,离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质，如,（3）生成难电离的物质，如,（2）生成挥发性的物质，如,弱酸、弱碱、水。,（4）发生氧化还原反应,.,18,热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。,.,19,下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钡与稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化钙和少量二氧化碳反应2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=Fe3+3Cu,判断依据：,（1）是否符合客观事实,（2）改写是否正确,（3）方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒）,（4）是否漏写条件,C,.,20,下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：,B醋酸和氢氧化钠溶液反应：,C铜和氯化铁溶液反应：,D氢氧化铁和盐酸反应：,B,.,21,.盐酸与氢氧化钠溶液反应,+-,.硫酸与氢氧化钠溶液反应,+-,化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示同一类化学反应,55问题解决,3.2HNO3Ba(OH)22+Ba(NO3)2,+-,.,22,三、离子方程式的意义,化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：,这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。,.,23,下列反应中，其离子方程式可以用,表示的是()A氢氧化钡溶液与硫酸反应B氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钙溶液与盐酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中,C,.,24,离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。1看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。,四、离子共存问题,.,25,3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。,2.看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存。,.,26,3附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,.,27,1下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液