键的极性和分子的极性

第三节分子的性质,复习,1共价键按照不同的分类标准有哪些类型？,共用电子对数目,单键、双键、三键,共用电子对是否偏移,极性键、非极性键,电子云重叠方式,键、键,2非极性键和极性键的比较：,同种元素原子形成的共价键,不同种元素原子形成的共价键,相同,不同,不偏移,偏移,电中性,显电性,不同种元素原子,同种元素原子,3决定共价键极性强弱的因素有哪些？,写出Cl2、HCl的电子式,指出H2O2中含有的极性键和非极性键,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,1、概念,一、键的极性和分子的极性,思考与交流,答案,1.极性分子：HCl非极性分子：H2O2Cl22.都是非极性分子3.极性分子：HCNH2ONH3CH3Cl非极性分子：CO2BF3CH4,正电中心和负电中心是否重合,化学键的极性的向量和是否等于零(定量),看键的极性，也看分子的空间构型,2、判断方法：,(本质),阅读课本45页“思考与交流”回答有关问题。并讨论分子的极性与分子空间构型的关系。,H2、N2、O2、P4、C60,非极性分子,重合,非极性键,同核原子分子,异核双原子分子,异核多原子分子,极性键,分子中各键向量和为零,分子中各键向量和不为零,重合,不重合,不重合,非极性分子,极性分子,极性分子,CO、HCl,CO2、CH4,HCN、H2O、NH3、CH3Cl,3、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2非极性无直线型非极性,HCl极性无直线型极性,H2O极性10430V型极性,CO2极性180直线型非极性,三原子分子,四原子分子,NH3极性10718三角锥型极性,BF3极性120平面三角形非极性,CH4极性10928正四面体型非极性,五原子,(4)化合价法ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价或族序数)时，该分子为非极性分子。,(5)物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。将ABn中的中心原子A看作一个可以受力的物体，将A、B间的极性共价键看作是作用于A的力，根据ABn型分子的空间构型，判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3,NH3,120,10718,三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子,10928,正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子,F合,3、分子的极性对物质性质的影响,C极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。,自学:科学视野表面活性剂和细胞膜,1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去