高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡广东江苏专版PPT课件

,抓基础,提能力,研考点,第四讲,专题二化学基本理论,水溶液中的离子平衡,1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离，离子积常数。4了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,水溶液中的离子平衡,5了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。6了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。(不要求用溶度积常数进行相关计算)。,一、弱电解质的电离平衡NH3H2O在水溶液中的电离方程式为：，其电离常数表达式为：。,NH3H2ONHOH,对该电离平衡改变条件如下：升高温度，加水稀释，加少量NaOH(s)，通少量HCl(g)加入NH4Cl(s)，其中：(1)使电离平衡右移的有。(2)使c(OH)增大的有。(3)使电离常数改变的有。,二、水的电离和溶液的pH1水的电离水的电离方程式为：，其离子积常数表达式为：，25时，KW11014。,H2OHOH,KWc(H)c(OH),外界条件对水的电离平衡的影响如下：,右移,左移,左移,右移,增大,不变,不变,不变,2溶液的酸碱性和pH(1)25，0.01mol/L的盐酸中c(OH)mol/L，其pH。(2)pH6的水中c(H)mol/L，该水显性。(3)100时(KW1012)，0.01mol/L的NaOH溶液的Ph为。,2,1012,106,10,中,三、盐类的水解1盐类水解的基本规律有下列八种物质的溶液：氨水NaClNH4ClNa2CO3醋酸H2SO4NaHCO3CH3COONa(1)溶液呈酸性的是。(2)溶液呈碱性的是。(3)能促进水电离的是，能抑制水电离的是。,2盐类水解平衡的移动FeCl3水解的离子方程式是当改变下列条件时：升高温度，加少量浓盐酸，加水稀释，加少量铁粉，加少量Na2CO3(s)，其中使水解平衡右移的是，使溶液pH减小的是，使水解程度增大的是。,Fe33H2OFe(OH)33H,四、难溶电解质的溶解平衡1溶度积BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式为：Ksp(BaSO4)；KspFe(OH)3。,2沉淀的转化和溶解(1)转化：向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，平衡后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀产生，这说明溶解度：，过程中发生反应的离子方程式为：。,AgCl,AgI,Ag2S,AgClI=AgICl，2AgIS2=Ag2S2I,(2)溶解：写出下列过程中的离子方程式：向CaCO3悬浊液中通入过量CO2：。向Cu(OH)2悬浊液中加入CH3COOH溶液：。,1由水的电离方程式H2OOHH可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH)和c(H)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。2酸、碱、盐溶液中，c(OH)或c(H)的来源混淆。(1)酸溶液中，c(OH)水电离c(OH)溶液；碱溶液中，c(H)水电离c(H)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H)水电离c(H)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH)水电离c(OH)溶液。,3滴定管刻度从上到下逐渐增大，量筒刻度从上到下逐渐减小，若读数时仰视，使用滴定管量取读数偏大，使用量筒量取读数偏小。4正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。(1)盐类水解程度一般微弱，其水解方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。,(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。(3)水解相互促进反应能进行到底的要用“=”，沉淀和气体要标“”和“”。5Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。,(3)(2011山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能用直接蒸干的方法。()(4)(2011四川高考)明矾可用于水的消毒、杀菌。()(5)(2011上海高考)HCO在人体血液中能起到稳定pH的作用。(),做考题查漏补缺,答案：B,2双选题(2011上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性,解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/L和等于103mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，酸有可能过量、不足或正好反应；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB,3某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中,水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11,解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108mol/L的盐酸其pH不可能,等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则n(OH)n(H)，即1103L101mol/L100103L10b14mol/L，解得b11，D项正确。答案：D,6对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍,答案：B,酸碱稀释时pH的变化：,做考题查漏补缺,答案：BD,答案：C,9常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()ApH7且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)BpH7且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)CpH7且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)DpH7且c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H),.,答案：A,比较溶液中离子浓度的方法及规律(1)基本思路：,(2)两个规律：电荷守恒规律：,(3)