影响盐类水解平衡的因素

.,影响盐类水解平衡的因素,.,学习目标,知识与技能：掌握影响盐类水解平衡的因素,过程与方法：提高分析问题和合作学习的能力,情感态度与价值观：会运用盐类水解的知识解决实际生产生活中遇到的问题,.,.,温故知新,回想：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？,内因：弱电解质本身的性质外因：浓度（增大弱电解质溶液的浓度；加水稀释）、温度、外加物质（增加弱电解质的离子；消耗弱电解质的离子）,那么影响盐类水解平衡的因素有哪些呢？,探究新知,探究一写出下列三种物质的水解方程式，并判断溶液的酸碱性,思考：上述三种溶液的碱性有无不同？它们的碱性强弱取决于什么？【提示：Ka（HNO2）Ka（CH3COOH）Ka（HClO）】由此你能得出影响盐类水解的因素有什么？,.,探究实验,CH3COONa溶液,滴酚酞,加热,现象？,.,向右,增大,增大,增大,向右,增大,减小,减小,向左,减小,增大,减小,向右,减小,增大,增大,向右,向左,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,探究二讨论下列条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响,.,探究三已知CH3COONa呈碱性，而CH3COONH4溶液却显中性，这是为什么？由此你能得出影响盐类水解的因素还有什么？,分析：CH3COONH4完全电离生成CH3COO和NH4都能水解。CH3COOH2OCH3COOHOH，NH4H2ONH3H2OH，水解产生的OH和H可以相互反应，使两种离子的水解相互促进，因Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)所以CH3COO和NH4水解能力几乎相同，故溶液显中性。,灭火器原理.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-H2OH2CO3+OH-,总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,.,三盐类水解的影响因素,1.内因:2.外因:,盐本身的性质（越弱越水解）,(1)温度：,升温,水解程度,(2)浓度：,(3)外加酸碱：,稀释：,加入盐：,加酸：弱碱阳离子的水解；弱酸阴离子的水解,加碱：弱酸阴离子的水解；弱碱阳离子的水解,抑制,促进,促进,抑制,(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互，使两种水解程度都，甚至反应完全。,增大,减小,水解程度,水解程度,增大,促进,增大,.,小试牛刀,1、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水C少量K2CO3D少量H2SO4E少量NaOH固体F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH-)增大、c(NH4+)减小的是_（3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是_,DF,B,A,CE,.,2、向浓度为0.1molL-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(CO32-)增大的是()A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH3、为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A.B.C.D.,D,C,.,4、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减