(公开课)一定物质量浓度溶液配制

配制一定物质的量浓度的溶液,授课人：刘锦芳,目的要求：,1.通过配制250mL0.4mol/LNaCl的溶液，巩固物质的量浓度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了解配制溶液的仪器及操作。2.通过由0.4mol/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，掌握溶液稀释的规律。,实验操作：,实验一、配制250mL、0.4mol/L的NaCl溶液,实验原理：,C=n/V,=m/(MV),容量瓶简介,1.构造：梨形、细颈、磨口、平底,2.特点：,标明温度和容积,有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等),容量瓶上只有一条刻线而无刻度,3.使用注意事项：,使用前须检漏,不能用来溶解或贮存溶液,检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶可以使用。,用途:精确配制一定体积和物质的量浓度的溶液的玻璃仪器；,活动准备：,请同学们检查试验用品托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL、250mL）胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、试剂瓶、标签,步骤,1.计算,2.称量,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制250mL0.4molL-1的NaCl溶液,所需固体NaCl的质量为:m=nM=CV液M=0.4molL-10.25L58.5gmol-1=5.85g,溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯壁3.溶解过程中，不要把玻璃棒放在实验台上4.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制250mL0.4molL-1的NaCl溶液,加约85mL水溶解,1.溶液要先冷却至室温,2.要用玻璃棒引流,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制250mL0.4molL-1的NaCl溶液,遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制250mL0.4molL-1的NaCl溶液,先向容量瓶中加水到刻度线以下12cm处，后改用滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制250mL0.4molL-1的NaCl溶液,手要拿稳，反复倒转,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,7.摇匀,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制250mL0.4molL-1的NaCl溶液,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,7.摇匀,8.装瓶贴签,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制250mL0.4molL-1的NaCl溶液,【讨论交流】误差分析C=n/V,偏小,偏小,不变,偏低,偏小,偏小,不变,偏低,偏小,偏小,不变,偏低,偏小,偏小,不变,偏低,不变,不变,不变,无影响,【讨论交流】误差分析C=n/V,不变,不变,不变,不变,不变,不变,偏大,偏大,偏小,偏低,偏低,偏高,变小,变小,变小,无影响,实验操作：,实验二、用0.4mol/L的NaCl溶液配制100mL、0.1mol/L的NaCl溶液,【试验原理】,稀释定律：,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀),方法步骤：,计算,量取,稀释,转移,洗涤（2-3次）,定容,装瓶贴标签,摇匀,方法步骤：,计算,由C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀),得：V(浓)=C(稀)V(稀)/C(浓),=0.1mol/L0.1L0.4mol/L=0.025L,即：所需浓溶液的体积为25mL,交流讨论,1.在NaCl溶液稀释实验中，用量筒量取25.0mL浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，有影响吗？,2.某同学在NaCl溶液稀释实验中，定容时加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎么办