初三化学下学期酸碱盐复习、练习

酸碱盐的复习课,教学目标,巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。,一、酸、碱、盐的组成、命名和分类,1让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。,2写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝酸铜氯化亚铁 氢氧化钡 氢氧化钙,3写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 Fe(OH)3 NaHCO3H2SO4 H2CO3 Ca(H2PO4)2,二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。,二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。,(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4（稀）(4)Zn+CuSO4(5)Ag+ZnSO4 (6)Zn+H2SO4（稀）,小结,1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。,2单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。,3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。,4钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。,练习 判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2(5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl,1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。,2盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。,3盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。如上述练习中(5)可以反应，(6)则不能反应，因CaCO3不溶。,作业,对下列各对物质，能起反应的写出反应的化学方程式。不能起反应的说明理由。(1)铜跟硝酸银溶液(2)银跟盐酸(3)氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液(4)氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液,(5)碳酸钙跟盐酸(6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液(7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液(8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液,写出用五种方法制备硫酸锌的化学方程式。,根据物质间相互关系表，制盐的可能方法有十种：,(1)金属+非金属盐（无氧酸盐）(2)金属+酸盐+氢气(3)金属+盐新金属+新盐(4)碱性氧化物+酸性氧化物盐（含氧酸盐）,(5)碱性氧化物+酸盐+水(6)碱+酸盐十水(7)碱+酸性氧化物盐+水(8)碱+盐新碱+新盐(9)酸+盐新盐+新酸(10)盐+盐两种新盐,（讨论）制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。,（练习）写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。,（练习）分别写出制取下列各物质的化学方程式：(1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜，(2)由氧化铁制备氢氧化铁。,例题3：有一包白色粉末，可能是MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、K2CO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。原混合物中一定含有_，一定不含有_。,（练习）1回答下列问题,(1)有人说食盐溶于水得到食盐水是化合反应，食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气是分解反应，这话对吗？为什么？,(2)甲烷、氢气、一氧化碳都能作为燃料，从人类生存的环境考虑，哪种物质是比较理想的燃料？为什么？,(3)为什么煤矿井里要严禁烟火？,(4)在用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。,(5)做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成镘头，加热蒸熟。蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？,(6)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平指针有何变化？为什么？如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全溶解后，天平指针有何变化？为什么？,2有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果；(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。,例题4：用化学方法区别NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3五瓶无色液体？,（练习）有人用一种无色溶液进行了下列两个实验：(a)取该溶液少许，向溶液里滴几滴酚酞试液，溶液无变化。(b)取两支试管，各倒入该溶液少许。向其中一支试管里投入两小粒锌，发现有无色无味的气体放出。该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。向另一支试管里滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象你认为这是什么溶液？写出溶质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。,例题5：在硝酸钠溶液中混有少量的氯化钠和氯化钡杂质，用下列哪种方法既除去杂质，又能得到只含有硝酸钠的溶液 A先加适量的硝酸银溶液，再加适量的碳酸钾溶液；B先加适量的硫酸钠溶液，再加适量的硝酸银溶液；C先加适量的硝酸银溶液，再加适量的稀硫酸；D先加适量的稀硫酸，再加适量的硝酸银溶液。,酸,碱,盐,使石蕊变红酚酞无色,碱性氧化物,活泼金属,使石蕊变蓝使酚酞变红,酸性氧化物,金属,盐,酸,盐,活泼金属,金属,置换反应,酸,碱,盐,碱性氧化物,盐,复分解反应,酸、碱、盐复习,一 、本章所学的化合物,（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。（2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱（3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。（4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧化物）。,二、化学反应的基本类型,1、化合反应： A+B=AB2、分解反应： AB=A+B3、置换反应： A+BC=AC+B4、复分解反应：AB+CD=AD+CB,三、金属活动顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排在前边的金属一般能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来。例题：判断下列置换反应能否发生（1）铁和硫酸铜溶液（2）铁和硫酸锌溶液（3）铜和硝酸银溶液（4）铜和氯化银,四、复分解反应发生的条件,条件：生成物中有沉淀、气体或水。（具备了其中一个条件就可发生）酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分解反应。判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把反应物交换成分得出的物质里有上述条件之一就可以发生，否则不能反应。,五、溶液的酸碱度 pH,PH = 7 中性PH 7 碱