原子的构成ppt

,课题二原子的构成,第三单元物质构成的奥秘,10.14,2、分子、原子的本质区别,想一想,1、化学变化的实质,1.化学变化的实质是什么？在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,2.分子和原子的本质区别是什么？在化学反应里分子可以分成为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？,一原子的构成,原子,原子核（）,核外电子（）,质子（）,中子（不带电）,核电荷数,质子数,电子数,=,=,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,1、质子数与中子数一定相等吗？,讨论：,1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。,2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。,3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。,小结：,二.原子核外电子的排布,小结：电子层：一、二、三、四、五、六、七能量：低高离核：近远,核外电子分层排布示意图,1-18号原子结构示意图,归纳：,1、稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。2、原子结构示意图的意义：,讨论：1、哪些属于金属、非金属、稀有气体？2、三类原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？3、三类原子在反应中怎样使其结构稳定？,从原子的结构示意图来看：,归纳：,小结：元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。,离子的形成,1、离子：带电的原子或原子团阳离子离子阴离子2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl,原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀,原子离子怎样分，质子电子辨分明等为原子不等离，质多为阳电多阴要问元素为哪种，原子核内质子定,离子符号的书写和意义,1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：Mg2+Cl-Al3+O2-,1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差,【提示】,2、离子符号的意义,(1)表示一个氧离子(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例：O2-,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,给出一个电子,1.如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,根据右边的结构图回答：,一个氢原子的质量是：1.6710-27一个氧原子的质量是：2.65710-26一个碳原子的质量是1.99310-26千克000000000000000000000000001993千克,三、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）（相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为1,省略不写）,氢的相对原子质量,1,氢原子质量,标准,已知：氢原子的质量1.6710-27Kg,1.6610-27Kg,观察和