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文档简介
原子核外电子的排布,1.原子结构,2-1.电子云,2.原子核外电子的排布,（1）泡利(Pauli)不相容原理（2）能量最低原理（3）能级交错（3）洪特规则,2-2.核外电子运动的描述,电子层：电子云离核的远近电子亚层：电子云的形状电子轨道：电子云空间伸展方向电子自旋：电子的自旋方向,S电子云轨道,P电子云轨道,d电子云轨道,电子自旋的证明,2-3.泡利不相容原理,原子核外电子没有两个能量完全相同的电子（1）能层：K,L,M,N,O,P,Q，每层电子最多2n2个（2）能级（亚层）：s,p,d,f（3）轨道：1，3，5，7（4）自旋：,2-4.能量最低原理,原子核外电子总是先排在能量较低的轨道中,2-5.能级交错现象,2-6.洪特规则,电子总是尽可能地以自旋相同的方向分占同一能级的不同轨道轨道电子处于半满、全满时较稳定,半满、全满规kl则,半满、全满规则应用：铁为什么有+2、+3价？,练习1,答案：BD,练习2,答案：1.B2.A,练习3,答案：A,END,
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