化学反应速率.ppt

化学反应速率,你知道下列化学变化进行得快还是慢？,爆炸,溶洞钟乳石的形成,钢铁的锈蚀,2.化学反应速率的表示：,化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,3、计算式为：v=4、单位:,c,t,1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。,一、化学反应速率,mol/（Ls）,mol/（Lmin）,mol/（Lh）,5、注意：,1、化学反应速率是标量，取正值。是平均速率,而不是瞬时速率,2、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。,在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),2s末浓度(mol/L),变化浓度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,同一个反应，用不同物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的，同一反应中，各物质的速率值之比等于它们的系数之比。,如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论1,常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例2、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls,v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls,D,2、比较反应速率的大小,例3、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是,=,结论2：同一反应比较速率大小，不能只看数值的大小。应换算为同一种物质的反应速率再进行比较。,3、根据速率之比写出化学方程式。,例4、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：,3X2+Y2=2Z,3X2+Y2=2X3Y,习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(Lmin),2、对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是()v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(LS)D.v(D)=2mol/(Lmin),练习：1、已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）,3、练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为。,4：根据右图填空：（1）反应物是；生成物是（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式,0,2,6,8,B,A,C,4,2,c/molL-1,t/min,4、将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(Lmin)，求：(1)此时A的物质的量浓度?(2)B的平均反应速率?(3)x的值是多少?,问题,能够影响化学反应的速率有哪些呢?,影响化学反应的速率的因素有哪些?,如何设计证明?,科学探究:外因对化学反应速率的影响,提供药品:盐酸(1mol/L、3mol/L），水，块状石灰石，粉末状石灰石，过氧化氢，二氧化锰，氯化铁(和二氧化锰一样可作为过氧化氢分解的催化剂,比二氧化锰的催化作用要缓和),镁条,铝条等注意进行实验的对比,实验一：镁和铝与盐酸的反应,小结,决定化学反应速率的主要原因是内因,即物质本身的性质,实验二:温度对化学反应速率的影响,教材实验2-5,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。,1.温度,实验三:催化剂对化学反应速率的影响,教材实验2-6,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢。,2.催化剂,实验四：浓度对化学反应速率的影响,铁粉与不同浓度盐酸的反应,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,化学反应速率加快；降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。,强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。,3.浓度,实验五：固体表面