2012年中考化学第一轮复习 第四单元 物质的组成与构成课件 人教新课标版

,策略.专家指导,1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的基本微粒。能用分子、原子的观点解释某些常见的变化和现象。2.知道原子的构成，分子和原子的本质区别和联系，同种元素的原子和离子之间的相互转化关系。3.知道元素组成物质，记住且会书写常见元素的名称和符号；知道元素的简单分类。,4.根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，认识元素周期表中的信息。5.初步认识核外电子排布的规律及在化学反应中的应用。6.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。,1.从命题内容及考查角度分析(1)以具体的生活现象和变化为背景，通过图片或文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质。(2)依据给出的具体原子结构示意图，考查元素的概念和元素的化学性质。(3)以微粒结构和变化为内容，考查元素概念、元素的性质以及与原子结构的关系。,(4)给出部分元素周期表或一个表格的信息，考查对元素周期表的认识。(5)根据具体背景材料，给出物质的化学式或简单的结构式，考查物质、元素、分子、原子的区别和联系。,2.从中考的题型分析(1)以填空题的形式考查化学符号的书写及意义；(2)以选择题的形式考查分子、原子和离子的性质及定义；(3)以选择题或填空题的形式考查物质、元素、分子、原子之间的联系和区别；(4)以选择题、填空题或简答题的形式考查原子结构示意图、元素周期表的应用。,1.分子、原子的区别和联系分子、原子的概念、性质及两者的关系是中考的必考点，复习时建议：(1)通过表格形式，比较两者在定义、性质等方面的异同点，帮助学生明确两者的本质区别；(2)通过实例分析，把抽象的问题具体化，让学生在应用中理解概念，掌握实质问题。,2.离子符号的书写这是学生学习的难点，也是中考的常考点，复习时建议：(1)利用原子结构示意图分析原子得失电子的趋势与数目，帮助学生明确离子所带电荷的由来；(2)将离子符号与常见元素的化合价进行比较，在找寻异同中强化记忆和应用。,3.原子与离子对于原子与离子之间的转化，建议教师可以采用图示的方式帮助学生分析两者之间的转化关系及本质区别。4.元素周期表对于元素周期表，可以让学生自主探究表格中的信息并总结其中的规律，让学生养成善于观察和发现问题的好习惯。,考点.知识清单,要点.聚焦突破,一、分子、原子和离子1.分子与原子的区别和联系,2.原子和离子的区别和联系,(1)原子不一定比分子小。如汞原子不论是质量还是体积都比氢分子大，但由原子构成的分子，原子则比其构成的分子小。(2)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)。,【典例1】(2011滨州中考)下列叙述错误的是()A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子,【思路点拨】解答本题要明确以下三点：,【我的记录空间】选C。构成物质的微粒有分子、原子和离子，因而三种粒子都可直接构成物质，故A正确；原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，整个原子不显电性，原因就是原子核和电子所带电量相等，电性相反，故B正确；C项中，由于原子中电子的质量很小，可以忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上，即主要由质子和中子来决定，故C不正确；D中，原子通过得失电子就形成了带电荷的阴离子或阳离子，故D正确。,二、原子与元素,【典例2】下列有关二氧化碳的说法正确的是()A.二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成B.二氧化碳是由碳和氧气组成的C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的【思路点拨】解答本题要明确以下两点：,【我的记录空间】选D。二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；二氧化碳是纯净物，而纯净物只能由一种物质组成；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。,误区.案例剖析,【典例1】下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的一种粒子B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.在化学反应中，任何离子都不能再分【易错角度】A、B、D,【错因分析】,【参考答案】C,【典例2】下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.12号元素的离子符号是Mg+2B.氯原子的原子结构示意图为C.表中左边是非金属元素，右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为16【易错角度】A、C、D,【错因分析】,【参考答案】B,真题.感悟中考,1.(2011怀化中考)元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示()A.氢气B.一个氢原子C.一个氢分子D.一个氢离子【解析】选B。元素符号既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。,2.(2011苏州中考)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是()A.干冰B.黄金C.金刚石D.氯化钾【解析】选D。干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物质；黄金和金刚石都是由原子构成的；氯化钾是由K+和Cl-构成的。,3.(双选)(2011泰州中考)如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是()A.它们的最外层电子数相同B.它们的核外都有两个电子层C.它们属于同种元素的微粒D.它们都是原子,【解析】选A、B。从题中图可以看出，三种微粒的结构示意图核外都有两个电子层，最外层上都有8个电子；由于三种微粒的质子数不同，故不属于同种元素；核内质子数和核外电子数相同的微粒是原子，故只有第二种微粒属于原子。,4.(2011泰安中考)下列现象的微观解释中，不正确的是()A.氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B.“墙内开花墙外香”分子在不断地运动C.水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大D.用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大【解析】选C。温度升高时，分子本身不会变大，只是由于分子间的间隔变大。,5.(2011怀化中考)下列说法正确的是()A.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的惟一粒子D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是,【解析】选A。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，A正确；原子是由原子核和核外电子构成的，还可以再分，B不正确；由分子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是其相应的分子，由原子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是其相应的原子，如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，C不正确；分子、原子和离子都可以直接构成物质，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的，D不正确。,6.(2011福州中考)根据如图的有关信息判断，下列说法错误的是()A.氯原子的核电荷数为17B.钠的原子结构示意图中x=8C.氯原子的相对原子质量为35.45D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子,【解析】选D。观察图示知，氯原子的核内质子数即核电荷数为17；其相对原子质量为35.45。据核内质子数与核外电子数在原子中相等的原则可求出x=8。故A、B、C皆正确；钠为金属元素，最外层有一个电子，在化学反应中很容易失去，D错。,【解析】氮气是由氮分子构成的，每个氮分子由2个氮原子构成，所以氮气的化学式是N2；碘的元素符号是I；Cs原子的最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子。答案：(1)N2(2)I(3)Cs+,8.(2011兰州中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。,请回答下列问题：(填序号)(1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是_；(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_；(3)D中x=_；从E图中你获得的信息有_。(答一条),【解析】属于同种元素的粒子必须具有相同的核电荷数；最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；由核电荷数为18可知D粒子是氩原子，稀有气体是由原子构成的，依据核内质子数等于核外电子数可求出x=8，从E图可得到很多信息，如该元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等。答案：(1)A、B(2)C(3)8这种元素的名称为钙(或该元素的元素符号为Ca等合理答案均可),9.(2011宜昌中考)化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。(1)金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因是_。,(2)下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：反应物中化合物的化学式为_，生成物中各物质的粒子个数比是_，从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是_。(3)元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：,我发现其中有一处元素符号不正确，应该改为_。地壳中含量最多的元素原子的质子数是_，在化学反应中它易_(填“得到”或“失去”)电子。磷元素在元素周期表中位于第_周期。,(4)如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，我能写出此反应的化学方程式_，反应后所得溶液中含有的粒子有_(填符号)。,【解析】(1)丹桂飘香是因为分子在不断地做无规则运动。(2)由图示可以看出反应物为甲烷和氧气，反应物中化合物的化学式为CH4，生成物中水分子与二氧化碳分子个数比为21。从微观角度可以得出：在化学变化中原子的种类和数目不变；在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组成新的分子；在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分。(3)元素符号错误的是硅，第二个字母应小写，改为“Si”;地壳中含量最多的元素是氧元素，质子数为8，在化学反应中易得电子。(4)由图示可以看出是NaOH与盐酸的反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,当恰好完全反应时，溶液是氯化钠溶液，其中粒子为：Na+、Cl-、H2O。,答案：(1)分子在不断地做无规则运动(2)CH421(或12)在化学变化中原子的种类和数目不变；在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组成新的分子；在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分(答出一条即可)(3)Si8得到三(4)NaOH+HCl=NaCl+H2ONa+、Cl-、H2O,检测.智能升级,资源.备课参考,一、原子形成离子过程中的“变”与“不变”,二、物质组成与构成1.物质的组成宏观认识物质(1)从宏观的角度认识物质的组成元素单质：由一种元素组成的纯净物。如氢气(H2)由氢元素组成；氦气(He)由氦元素组成；金刚石(C)由碳元素组成等；化合物：由两种或两种以上元素组成。如水(H2O)由氢、氧两种元素组成等；,(2)用以描述物质组成时注意：描述模式：物质元素组成(或元素组成物质)因元素无量的含义，因而用以描述物质组成时，不能冠以数量词，如水是由氢、氧两种元素组成，不能说成水由两个氢元素和一个氧元素组成；由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物；由不同种元素组成的物质也不一定是化合物，如空气等。,2.物质的构成微观认识物质从微观角度认识物质的构成分子、原子、离子(1)用原子描述原子可以构成分子，也可以直接构成物质，常见的金属、稀有气体及少数非金属单质如碳、硅等是由原子直接构成的。金属铁是由铁原子构成的；氦气是由氦原子构成的等。用原子描述分子构成时，一般要指明原子个数。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。描述模式：物质原子构成(或原子构成物质)；分子原子构成(或原子构成分子)。,(2)用分子描述许多物质由分子构成，如大多数非金属单质、甲烷等常见的有机化合物、酸、非金属氧化物等。用