碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件

.,1,3-2几种重要的金属化合物,第一课时钠的重要化合物,第三章金属及其化合物,.,2,一、钠的化合物,1、过氧化钠和氧化钠,2、碳酸钠和碳酸氢钠,(1)、过氧化钠与水反应,【实验3-5】把水滴入滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么现象发生？,【实验现象】（1）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色,O2,反应放热,有碱生成,【实验结论】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,(2)、过氧化钠与二氧化碳反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,.,3,思考与交流1,1、过氧化钠与水、二氧化碳的反应是氧化还原反应吗？标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,2、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应，在实验室如何保存过氧化钠呢？生活中过氧化钠有什么用途？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,-1,-2,0,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,-1,0,-2,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,Na2O2的保存：,隔绝空气,密封保存。,Na2O2的用途：,呼吸面具或潜水艇里作氧气来源（供氧剂）。,.,4,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物,一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。,归纳与总结1,淡黄色固体,白色固体,常温下缓慢氧化,点燃或加热,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,试比较过氧化钠与氧化钠的性质,否,是,.,5,一、钠的化合物,1、过氧化钠和氧化钠,2、碳酸钠和碳酸氢钠,苏打饼干,胃药-NaHCO3片,生活中的疑问,1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？,2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？,3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？,.,6,实验,碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性,在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？,继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。,再向试管中加入12滴酚酞试液，各有什么现象？,长时间震荡全部溶解,溶液变色，颜色较,加水先变成，溶液碱性比碳酸氢钠的,细小色晶体，加水溶解，感受热量变化。,固体量，但全溶,溶液变色，但颜色较,加水只能溶解，溶液碱性比碳酸钠的,色粉末，加水结块，热。,放,白,白,部分,不到,可,不能,减少,红,深,红,浅,含结晶水的晶体,强,部分,弱,.,7,实验,碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性,澄清石灰水浑浊,澄清石灰水浑浊,受热分解,受热分解,实验,碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应,分别写出离子方程式：,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。,不变,变,不发生,发生,快,.,8,归纳与总结2,比较过碳酸钠与碳酸氢钠的性质,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,碳酸钠固体溶于水时有明显放热现象。,水溶性,与酚酞作用,相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。,快,.,9,胃药-NaHCO3片,释疑,1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？,碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。,2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？,苏打饼干,碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。,3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？,碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。,.,10,想一想,思考与交流2,你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠,分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液,溶解，加入CaCl2（或者BaCl2）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。,.,11,练习,下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl,D,课堂练习,D.Ca(OH)2和NaCl,下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C.氧化钠与盐酸反应:O2-+2H+=H2OD.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O,B,B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定,.,12,观察颜色,Na2O2（淡黄色固体）,Na2O,Na2CO3,NaHCO3（白色固体）,加稀盐酸,Na2O（没现象）,Na2CO3（有气体产生，但不剧烈）,NaHCO3（有气体产生，反应剧烈）,Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,练习,课堂练习,.,13,.,14,焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,研究对象：金属或金属化合物,条件：灼烧,【思考】焰色反应的研究对象是什么？反应条件是什么？,为什么会烟花产生各种鲜艳的色彩？,想一想,.,15,焰色反应的步骤：,1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝,2、烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧,直至火焰恢复原来颜色为止。,3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质,4、烧：将沾有待测物的