2012届高三化学3年高考2年模拟 第12讲 盐类水解课件

df,2012年高考总复习化学,df,第12讲盐类水解,知识梳理基础练习能力提升,知识梳理,1.盐类的水解实质：,盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,2.盐类水解的规律：,无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解，谁强显谁性;越弱越水解.,例1：在溶液中，不能发生水解的离子是（）A.ClO-B.CO32-C.Fe3+D.BrE.SiO32F.NH4+G.HSO42H.FI.CH3COOJ.Ba2+,答案：DGJ,例2:相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液：CH3COONaNa2CO3NaOHNaClONaH2PO4NaHSO4，按pH由大到小的顺序是,返回,3.盐类水解的特点：,（1）是中和反应的逆反应,（2）是吸热反应，所以升温会盐的水解。,促进,（3）一般盐水解的程度怎样？程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、“”、“”。,（4）常见的几种完全的双水解：,Al3+或Fe3+与：S2、HS、CO32、HCO3、AlO2,4.影响盐类水解平衡的因素,(1)内因：物质的性质如水解程度：Na2CO3Na2SO3Na2CO3NaHCO3,例：在NH4Cl溶液中分别采取下列措施对NH4Cl溶液水解有什么影响？加热加入同浓度的NH4Cl溶液加入NaOH固体加水稀释滴入稀硫酸加入NaCl稀溶液,答案：促进无影响促进促进抑制促进,返回,5.盐类水解的应用:,(1)明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.,(2)热的纯碱溶液去污效果更好.,温度高，水解程度大，OH-大.,(3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.,K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.,(4)配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3FeCl2AgNO3SnCl2,(加HCl),(加HCl、Fe),(加HNO3),(加HCl、Sn),(5)Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?,加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=2Fe2+,作用同铁,(6)不能在溶液中制取Al2S3,溶液水解显碱性，不能用玻璃塞,在溶液中Al2S3完全双水解，生成气体和沉淀。,例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味,答案：B,例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3,答案：C,例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4,答案：C,返回,（1）离子浓度的大小判断:比较盐溶液中离子浓度的大小时,首先盐的电离是主要的,水解是微弱的;其次多元弱酸盐的水解是分步进行的,主要是第一步水解;最后不能忘记水的电离.,6.离子浓度大小比较及几种守恒,（2）电解质溶液中守恒关系：电荷守恒.物料守恒.质子守恒.,以0.1mol/LNa2S溶液为例:溶液中多量离子:微量离子:,Na+、S2-,OH-、H+、HS-,由于整个溶液不显电性:nMin+=mMim-电荷守恒关系:,Na+H+=OH-+HS-+2S2-,考虑硫元素水解前后守恒:物料守恒关系:,S2-+HS-+H2S=0.1mol/L,考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:定组成守恒关系:,12Na+=S2-+HS-+H2S,考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的H+=OH-（质子守恒）,OH-=H+HS-+2H2S,离子浓度一般顺序：不水解的离子水解的离子OH-或H+水解后生成的离子H+或OH-,Na+S2-OH-HS-H+,讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有微粒种类有:这些微粒种类之间存在的等式关系有各离子浓度由大到小的顺序,分子:NH3H2O、H2O离子:NH4+、OH-、H+、Cl-,电荷:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),7、离子浓度大小比较方法,注意：既考虑电离也考虑水解的题型，首先由溶液的酸碱性判断水解和电离的程度大小，再进行后续比较,返回,（1）单一溶质溶液,例1：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。,例2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（）Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(OH-)=2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),答案：c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),A、恰好中和型,答案：CD,B、PH等于7型,常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（）A.c(HCOO)c(Na+)B.c(HCOO)c(Na+)C.c(HCOO)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系,答案：C,C、反应过量型,例:将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1mol/L,答案：BD,此种类型，首先得判断溶液的酸碱性，确定水解和电离的程度大小，再结合电荷守恒以及物料守恒关系，确定答案。,例：把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）Ac(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L,答案：AD,例：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),答案：B,返回,基础练习,答案：B,答案：C,答案：C,答