2013年浙江省理综化学模拟原创卷(4)

.2013年浙江省理综化学模拟原创卷7美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是 A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂 D题述反应条件下还原性：CO Pd8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB标准状况下，224 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NAC28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NAD14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CH3COOH+H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O C铜加入稀硝酸中： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2N O+4H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O10、下列有关实验原理或实验操作正确的是A实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl 氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀C利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到图1 图2提纯目的D0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5 mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解11、有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是AM中不含有手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应12、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示01000molL-1 NaOH溶液滴定2000mL 01000molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大13、下列说法正确的是（ ）A某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）c（NH4+）c（OH一）c（H+）B01 molL HA（一元酸）溶液与01 molL-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）C常温下01 molL的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：D常温下04 molL HA溶液和0.2 molL NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）c（H+）c（Na+）c（OH一）26（15分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） 。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是： ；E和氨水反应的离子方程式是： 。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。27（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-4836 kJmolN2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+677 kJmolH2O（1）=H2O（g） H=+440 kJmol则8 g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时H= 。（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 BC容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=12 mol，n（H2）=12 mol， n（NH3）=08 mol，则反应速率v（N2）= ，平衡常数= （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左、向右或不移动）移动。 28（16分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。装置A中发生反应的化学方程式为 ；上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出三种） 。（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，干燥需要控制温度小于100，若温度过高，则会导致 。（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式 。（4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 ，经收集测定生成的该气体为标况下112 L，则被还原的离子得电子的物质的量是 （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2+Cu）。29（15分）物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R为H或烃基）：（1）写出物质A的结构简式： ；C的名称： 。（2）FG的有机反应类型为： 。（3）写出H与G反应生成I的化学方程式： 。（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种 。（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l mol F最多消耗NaOH的物质的量为 mol。答案：题号78910111213答案ADCACCB26（15分） (1) Cu2+ Fe3+(2分) (NH4)2SO4 A12(SO4) 3 (2分) (2)Na2CO3 (2分) H2O OH- (2分) (3)Ag+C1-=AgCl (2分) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (2分) (4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)27（14分）（1）4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） 减小（2分）（2）1210.9 kJ/mol（2分）（3）BC（2分） 0.04molL-1min-1（2分） 1.23（2分） 向右（2分）28（16分）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分)安全管；平衡气压；防倒吸；若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。(写出一种即得分) (