2018-2019化学高二期末考试题(2)

.2018-2019化学高二期末考试题第卷(选择题)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)7下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8 在下列各说法中，正确的是 ()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热9 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小10下列溶液一定现中性的是（ ）APH=7的溶液 Bc(H+)= c(OH)=3.510-7mol/L的溶液Cc(H+)=10-7mol/L的溶液 D酸碱恰好完全中和的溶液11下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH612已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ()13 (10分)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：下列说法正确的是( )。Ad点无BaSO4沉淀生成B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)26（16分)填空：（1）写出下列电解质的电离方程式H2CO3_；CH3COONa_； (2) 实验测得1 mol液态乙醇（CH3 CH2OH）在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2 kJ热量,试写出乙醇燃烧的热化学方程式: 。（3） 写出下列盐溶液的水解的离子方程式,按要求列出守恒式:Na2CO3 ：_； 电荷守恒式:_ ； 质子守恒式:_ ；NH4Cl：_。 c(NH4+)、c(Cl-)、 c(H)、c(OH)由大到小排列：_ ； 物料守恒式:_ 。 (4) 写出下列原电池或电解池的反应方程式铅蓄电池的总反应为： Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O正极反应为：_；负极反应为：_。27（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回 答以下问题： 若X、Y都是惰性电极Pt，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 ；在X极附近观察到的现象是 。Y电极上发生的反应属于 反应；电极反应式是 。总反应化学方程式为 。 如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ； Cu2+移向 极； Y电极反应式是 。28(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据右图，升高 温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，此时甲醇（CH3OH）的物质的量浓度是_；以H2的浓度变化表示的化学反应 速率是_(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO) b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4) 要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。 a升高温度 b加入催化剂 c减小H2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出甲醇29(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴 部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净 后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖 嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内不变色为止， 测得所耗盐酸的体积为V1mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色时，停止滴定；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ； A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测 定结果 ；（偏高、偏低或无影响）（各2分）（4）步骤缺少的操作是 ；（2分）（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10（6） 请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L（2分）答案7D8B9C10B11B12.C13.A272H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液红色。 氧化 Mg(OH)2 锌 Cu - 2e - = Cu2+ 28(1)减小(2) molL1min1(3)cd(4)cd29 (12分)（1）红；无； （