专题一-化学基本概念PPT课件

一、物质的量与各物理量之间的关系在标准状况下有22.4LHCl气体:1.该气体的物质的量为_,质量为_,所含氯化氢分子的个数约为_个。2.若将上述气体溶于水配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为_;若从该溶液中取出20mL,其浓度为_,将这20mL溶液加水稀释至200mL,其浓度变为_。,1mol,36.5g,6.021023,1molL-1,1molL-1,0.1molL-1,二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制步骤:以配制500mL1.00molL-1NaOH溶液为例。(1)计算:需NaOH固体的质量为_g。(2)称量:用托盘天平称量NaOH固体。(3)溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量_溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液_后,用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶中。,20.0,蒸馏水,冷却至室温,500,(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1cm2cm时,改用_滴加蒸馏水至_。,2次3,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,2.误差分析:根据表达式cB=nB/V。,变小,偏低,变小,偏低,变大,偏高,变小,偏低,变小,偏低,变小,偏低,变小,偏低,变大,偏低,变小,偏高,变小,偏高,变大,偏低,(1)(2012新课标全国卷)常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉反应,转移电子数为2NA。()分析:因为常温常压下,22.4L氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA。(2)(2013新课标全国卷)1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。()分析:NaAlO2水溶液中的“H2O”中也存在氧原子。,(3)(2012江苏高考)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子的数目为0.1NA。()分析:0.1molCl2溶于水后,只有部分Cl2与水发生反应,故转移电子的数目小于0.1NA。(4)(2011新课标全国卷)欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。()分析:配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液,需将1molNaCl(58.5g)溶于水后再加水至1.00L,而不是溶于1.00L的水中。,(5)(2013大纲版全国卷)同温同压下的两种气体12C18O和14N2的体积相等时密度也相等。()分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同,但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等,故质量不相等,密度也不相等。,热点考向1阿伏加德罗常数【典例1】(2013广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子,【解题探究】(1)1L0.1molL-1氨水中的物质的量是0.1mol吗?提示:不是。根据氮原子守恒,1L0.1molL-1氨水中NH3H2O、NH3的物质的量总和是0.1mol。(2)用双线桥法表示Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2时转移电子的方向和数目。提示:,本题答案:【解析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8gO2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有的电子数为0.25mol16=4mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1L0.1molL-1的氨水中的数目会小于0.1nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1molNa被完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol,即失去的电子数为nA个,D错误。,【易错警示】关于NA试题常设的“陷阱”(1)气体摩尔体积的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下(如25、1.01105Pa)气体体积,让考生用22.4Lmol-1进行换算,误入陷阱。(2)忽视物质的聚集状态:22.4Lmol-1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、CCl4等。(3)忽视单质的组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。,(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目:命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生,如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。(5)不理解物质的组成结构:如Na2O2是由Na+和构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子;苯中不含碳碳单键和碳碳双键。,(6)忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响:考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。(7)忽视可逆反应不能进行到底:如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨反应等。,催化剂,【变式训练】(2013北京石景山一模)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA2NAB.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC.一定条件下,密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应,转移电子的数目为6NAD.FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl-数目大于3NA,【解析】选D。Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子数目之比均为21,故1molNa2O和Na2O2混合物中阴离子数目为NA,故A项错误。二氧化氮能转化为四氧化二氮,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目不是2NA,故B项错误。该反应是可逆反应,所以转移电子的数目小于6NA,故C项错误。铁离子水解导致氯化铁溶液中铁离子数目小于氯化铁固体中铁离子数目,故D项正确。,热点考向2有关物质的量浓度的计算【典例2】(2013石家庄一模)VLFe2(SO4)3溶液中含有取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(),【解题探究】(1)从1L1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中取出0.5L，其物质的量浓度是否变为原来的一半？提示：从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不发生变化，即溶液的浓度仍为1molL-1。(2)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+和的浓度相等吗？二者之间存在什么关系？提示：不相等，溶液中Fe3+和的物质的量浓度存在如下关系：,本题答案:【解析】选A。的物质的量为因此VLFe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量为从中取出0.5VL后即稀释到2VL后溶液中Fe3+的物质的量浓度为,【方法归纳】物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量。与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。含结晶水的物质,如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质,如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。,(2)准确计算溶液的体积。不能用水的体积代替溶液体积,应根据求算。溶液发生化学反应后,应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少,并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用。,【变式训练】120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0molL-1B.1.5molL-1C.0.18molL-1D.0.24molL-1,【解析】选B。若恰好无气体产生,发生如下反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,此时n(HCl)=n(Na2CO3)=0.20mol,c(HCl)=1.0molL-1;若产生的气体最多,则发生如下反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,此时n(HCl)=2n(Na2CO3)=0.40mol,c(HCl)=2.0molL-1。所以要保证有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度范围是1.0molL-1c(HCl)”“(3)11.7,6.将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D。继续加热D时,D分解只得两种气态物质的混合物,在0、1105Pa下,体积变为0.56L,并得到0.90g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答:(1)白色沉淀C的物质的量为mol。(2)A的摩尔质量为,B的摩尔质量为。,(3)R2O与H2O的物质的量之比为,生成D的质量为,D的摩尔质量为,R2O的相对分子质量为,R2O的化学式是。(4)写出A和B混合的化学方程式:。,【解析】由A+B=C+D知,C为CaCO3,由D为受热分解生成两种气态物质的盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2,B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量=1.25g100gmol-1=0.0125mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164gmol-1和96gmol-1。(3)N2O的物质的量=0.56L22.4Lmol-1=0.025mol,N2O与H2O的物质的量之比为12。,答案:(1)0.0125(2)164gmol-196gmol-1(3)122g80gmol-144N2O(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3+2NH4NO3,7.(1)若某药品质量约为32.0g,用托盘天平准确称其质量,若用“”表示在右盘放上砝码,用“”表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。(2)配制500mL0.1molL-1Na2CO3溶液,图中操作中应该填写的数据为,实验时操作的先后顺序为(填编号)。,(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒