常见的酸碱ppt课件.ppt

,在生活中，你听说过，接触过哪些酸和碱？,1,食醋里有醋酸,汽水里有碳酸和柠檬酸,酸奶里有乳酸,水果里有有机酸,2,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,3,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物,碱,4,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,5,试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否施展魔力使之颜色发生变化？,生活中的酸和碱-开心小魔术,6,谁能使紫花变为红花？,7,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂,8,生活中的酸和碱-酸碱指示剂,实验探究1石蕊试液在不同溶液中颜色的变化,9,生活中的酸和碱-酸碱指示剂,实验探究2酚酞试液在不同溶液中颜色的变化,无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色（谜底）,10,生活中的酸和碱-酸碱指示剂,酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做：酸碱指示剂,11,红色石蕊试纸：含有石蕊的酸溶液制成用来检验碱溶液，遇到碱溶液变成蓝色蓝色石蕊试纸：含有石蕊的碱溶液制成用来检验酸溶液，遇到酸溶液变成红色,生活中的酸和碱-石蕊试纸,12,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,13,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,14,实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,15,(1)观察盐酸,硫酸的状态.(2)分别打开盛有浓盐酸和硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味.,无色液体,无色粘稠液体,有白雾,无现象,有刺激性气味,无味,易挥发密封保存,易吸水密封保存,活动与探究,16,一.常见的酸,1.几种常见的酸(HCI,H2SO4),无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,17,浓硫酸有吸水性，,常用作干燥剂.那么在使用浓硫酸时应注意哪些问题呢?,18,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,19,如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,20,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,21,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。,22,氢氧化钠NaOH,NaOH固体在空气中,NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。,23,氢氧化钠NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,24,氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,25,此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？,在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？,26,（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,红色,无色,红色,无色,活动与探究,27,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,结论:,28,（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,29,碱溶液能与非金属氧化物反应：,结论:,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？,NaOH溶液,30,（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸与稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？,讨论（1）上面反应的生成物有什么共同之处？（2）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,铁锈消失,溶液变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈消失,溶液变黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,31,3.碱溶液能与酸反应：,结论:,如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?,32,酸溶液能与碱反应：,结论:,为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有什么办法能使反应发生变得可观察呢？,33,4.碱溶液能与有一些盐的反应：,34,5酸溶液能与有一些盐的反应：,35,如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。你观察到哪些现象？,你推测塑料桶盛的是什么物质？,请设计处理事故的方案。,36,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,37,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,含NaOH,38,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,39,分子,无法自由移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,分子,离子化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,40,实验室中有三瓶失去标签的无色液体：白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出几种办法区分它们？,生活中的酸和碱-实际应用,闻气味、通入二氧化碳气体加入紫色石蕊试液石蕊试纸其他方法,41,生活中的酸和碱-酸,交流与共享盐酸溶液中，氢离子、氯离子、水分子，到底是哪种微粒在作怪，使指示剂变色得呢？为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等不同的酸都能使石蕊试液变红呢？HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,42,生活中的酸和碱-碱,交流与共享石灰水中，是哪一种粒子使指示剂变色呢？为什么？Ca(OH)2=Ca2+2OHNaOH=Na+OHKOH=K+OH,答案揭秘电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,43,生活中的酸和碱-知识应用,某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同的溶液中，现象如下：,根据以上提供的信息进行如下的实验：1、用该花汁去检验小化工厂排放的水，结果显绿色，此废水中含有_，溶液显_性。2、用该花汁检验家庭用的食醋，会显_色，原因是_。,OH,碱,红,食醋中含有H+,44,生活中的酸和碱-总结回顾,酸碱指示剂：遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。（变色的物质是指示剂而非酸、碱）,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物,45,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,46,练一练1、选择题（）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）、二氧化硫、二氧化碳、氢气、氧气,47,2.下列叙述中正确的是()A、石蕊试液遇酸变成红色。B、稀硫酸加入无色酚酞，溶液变为蓝色。C、液态氯化氢是最大浓度的盐酸。D、浓硫酸敞口放置质量会变轻。,A,48,3.将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中，二者发生的共同的变化是（）A.质量减少B.浓度降低C.生成了新物质D.颜色变化,4.将氢气和水蒸汽的混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，则出来的是,B,（氢气）,49,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,50,生活中的酸和碱-能力提升,下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱的顺序排列