中考专题：常见的酸碱盐(专题)

.酸一、中考复习要求1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。 3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。二、基础知识回顾浓盐酸浓硫酸浓硝酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时 大热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸具有 、 、 。工业品因含杂质而呈 色。纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、医药、染料、塑料及冶金等。1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： CuO + HNO3 现象： MgO + HNO3 现象： 常见的碱性氧化物有： 等。 （4）跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl NaOH + H2SO4 NaOH + HNO3 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3 Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3请描述上列反应的主要现象。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验银离子的存在） H2SO4 +Na2CO4 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验钡离子的存在） HNO3+Na2CO4 现象： 3、浓硫酸和硝酸的特性 （1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（脱水性、氧化性） （2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。 （3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH7)一定是酸溶液吗?4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？四、解题方法指导例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（ ）。 A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ）。 A、Cu B、Zn C、Mg D、Al思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？巩固知识1、 下列酸中没有刺激性气味的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ） A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO45、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO46、取两份质量分别为a与b的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( ) A、ab B、ab C、ab D、无法判断7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( ) A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应 。10、配制50溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19/cm3) mL。提高能力11、 将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( ) A、FeMgAl B、AlMgFe C、FeMgAl D、MgAlFe10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（ ）A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、Fe和Cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( ) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)213、将13不纯的金属单质加入到70溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( )A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%14、 已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是( )A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4 15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl216、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程式：（1） ，(2) ， (3) ，(4) 。18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。pH4.70 1 2 3 4 S / h 20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”或“增强”）（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式： 。氢气的质量X0 反应时间 YM21、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4 、YSO4 、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式： 。22、26锌与206稀硫酸恰好反应，求原稀硫酸的溶质质量分数 。反应后所得溶液中溶质质量分数。23、将表面氧化的镁带样品10，全部浸入75溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2。求：（1）原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。 （2） 所得溶液的溶质质量分数。24、A、B两种金属的氧化物AO、B2O3，以等分子数之比组成的混合物10，其质量比为1：4，再与73溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余，通过计算确定A、B两元素的名称。(A：Mg B：Fe)碱 一、中考复习要求 1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。 3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。二、基础知识回顾 氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度 ，随温度的升高而 。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+ CO2 现象： （此反应用于检验 的存在）常见的酸性氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 NaOH +HNO3Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HNO3Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Cu(OH)2+ H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 Ba(OH)2 + HNO3 请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 现象： NaOH + FeCl3 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 现象： Ba(OH)2+Na2CO3 现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性 不能使指示剂变色 不与酸性氧化物或盐溶液反应 受热易分解。 例：Cu(OH)2 2Fe(OH)3 4、氢氧化钙的制法煅烧工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2三、重点疑点讨论1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。四、解题方法指导例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。例题2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。巩固知识1、 下列物质不属于碱类的是（ ） A、硝石灰 B、纯碱 C、火碱 D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）A、食盐 B、生石灰 C、氢氧化铜 D、氧化铁3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（ ）A、Na2CO3 和Ca(OH)2 B、FeCl3 和KOH C、NaSO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（ ）A、石灰石 B、苛性钠 C、氢氧化铜 D、消石灰5、关于溶液呈碱性的正确说法是（ ）A、能使pH试纸变红 B、能使无色酚酞试液变红色 C、pH小于7 D、pH大于76、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（ ）A、Na2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、盐酸 D、BaCl2溶液7、对下列物质的用途符合实际的是（ ） A、熟石灰用于改良酸性土壤 B、稀硫酸用于金属表面除锈 C、烧碱用于制取食盐 D、盐酸可用于制造漂白粉8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A、SO2气体 B、HCl气体 C、氧气 D、CO2气体9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( ) A、1：1 B、2：1 C、4：5 D、2：310、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是( ) A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二氧化碳。 C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。 D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。11、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数 ，溶液的pH ；20%的NaOH溶液加热蒸发时，其溶质质量分数 ，溶液的pH 。12、 固体氢氧化钠密封保存的原因是 ， 。+HCl +NaOH 提高能力13、在化学变化：X Y Z X这一过程中X所代表物质是( ) A、Mg B、CaO C、Fe(OH)3 D、Na2O 14、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( ) A、 B、 C、 D、15、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH( ) 质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH( ) 质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH( )。 A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法判断16、质量为Wg的NaOH与一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，若改用等质量的KOH则反应所得溶液的PH( )，若改用等质量的Ca(OH)2则反应所得溶液的PH( ) A、PH7 B、PH7 C、PH7 D、无法判断17、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( ) A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性不确定。18、将6.2Na2O固体和8SO3气体同时，加入(通入)85.8水中所得溶液的溶质质量分数为( ) A、8% B、9.8% C、17.8% D、14.2%19、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。 。20、取50氢氧化钠溶液与20mL质量分数为15%的硫酸溶液(密度1.1/cm3)混合，所得溶液pH恰好等于7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 21、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。(1) (2) (3) 。22、写出以Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2的化学方程式：(1) (2) (3) 。23、把3.1氧化钠，溶入6.9水中，求(1)所得溶液的溶质质量分数。(2)若使溶液PH为7，需加入20%的稀H2SO4多少克?24、已知AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：Al(OH)3+NaOHNaAlO2（偏铝酸钠） + H2OFeCl3和AlCl3混合溶液加入过量的A溶液，过滤沉淀滤液FeCl3溶液加入适量的B溶液现欲除去FeCl3溶液中，混有的AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3溶液，某学生设计了如下的提纯方案：试回答：（1）B溶液的名称是 。 （2）滤液中的溶质有 （填化学式）。盐 一、中考复习要求1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。二、基础知识回顾1、常见的盐 （1）氯化钠（NaCl，俗称 ） 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。（2）硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色。硫酸铜晶体（CuSO45H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称 或 ，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。（3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体是一种 色结晶水合物（化学式为 ），俗称 ，常温下干燥的空气中 风化。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。（4）碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。 2、常见盐在水中的溶解性规律（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。（2）硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。（3）盐酸盐中AgCl不溶，其余均可溶。（4）碳酸盐中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。3、盐在溶液中的化学反应 盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类 共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。(1) 盐与酸溶液反应（见酸部分） （2）盐溶液与碱溶液反应（见碱部分） （3）盐溶液与盐溶液反应NaCl + AgNO3 现象： 应用：Na2CO3 + CaCl2 现象： 应用：CuSO4 + BaCl2 现象： 应用：两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。(4)盐溶液与某些金属反应： Fe + CuSO4 现象： 应用： Cu + AgNO3 现象： 应用：参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。4、某些盐的热分解反应盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸盐的分解，请自己归纳。5、化学肥料：种 类常见化学肥料举例对农作物的作用氮 肥磷 肥钾 肥复合肥微量元素肥料三、重点疑点讨论1、盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?2、波尔多液是用CuSO45H2O，生石灰和水作原料配制而成的，它能用铁制容器配制吗?说明原因。3、向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。4、一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。 5、你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?6、根据学过的知识，归纳能生成盐途径有多少种？并举例写出有关化学方程式。 四、解题方法指导例题1、久置于空气中的氢氧化钠溶液滴入盐酸，会产生什么现象，请说明原因并写出有关的化学方程式。 思考：因空气中含有CO2气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与盐酸反应，所以当加入盐酸时会产生气体(此气体是二氧化碳)。例题2、下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ）A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氯化钡溶液与硫酸 C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液思考：首先将上述各物质改写成化学式形式，便于观察，然后依据酸、碱、盐反应的条件一一进行判断。例题3、怎样除去ZnCl2中含有的少量CuCl2杂质？思考：除杂的一般思路：可使杂质通过化学反应转变为气体、沉淀而与主要成分分离，或转化为主要成分物质。但不管通过何种途径，都不能带入新的杂质，尽量不减少主要成分物质。本题应先制成溶液，再加入稍过量的锌粉，充分反应后，过滤，蒸发滤液，析出的晶体就是纯净的氯化锌。（为什么？写出有关的化学方程式。）;.巩固知识1、粗盐易潮解是因为粗盐中含有 等杂质，这说明 易潮解，蓝矾受热和纯碱晶体风化都属于 反应，加热胆矾发生的变化 (填“是”或“不是”)风化现象。2、实验室常用 和 两种试剂检验碳酸盐。3、检验酒精中是否有水，常用加入少许无水硫酸铜粉末的方法，若无水硫酸铜粉末变为 色，则说明含水，去掉水常用一种廉价化合物，有关化学方程式： 和 。4、碳酸钠的晶体的化学式 其相对分子质量为 ，它属于化合物中的 类，它的水溶液能使无色酚酞试液变成 色，其水溶液呈 性，故碳酸钠俗称 。5、下列各组物质中其主要成分不同的是（ ） A、石灰石 大理石 碳酸钙 B、蓝矾 胆矾 绿矾 C、氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D、苛性钠 火碱 烧碱 晶碱 6、下列变化属于物理变化的是( ) A、胆矾加热变成白色粉末状固体 B、浓盐酸挥发在空气中形成白雾 C、晶碱在干燥的空气中质量不断减少 D、用熟石灰改良酸性土壤7、酸、碱、盐三类物质，它们的共同特点是：( )A.都溶于水 B.它们的水溶液都能导电C.都含金属元素D.都是化合物8、下列属于铵态氮肥的是：( ) A、氯化钾 B、硫铵 C、过磷酸钙 D、尿素9、下列氮肥中氮元素质量分数最高的是：( )A、碳酸氢铵 B、硫酸铵C、硝铵 D、尿素10、下列能发生置换反应的是：( ) A、铝和硫酸铜溶液 B、铜和硫酸镁溶液 C、铜和硝酸银溶液 D、铜和氯化银11、下列物质不溶于水，但能溶于稀盐酸，且与硝酸银溶液反应的是：( ) A、CuO B、Fe C、Na2CO3 D、Cu提高能力12、为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是：( ) A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液 C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液13、水垢的主要成分是碳酸钙，若检验碳酸钙应选用的试剂是( ) A、石蕊试液 B、水 C、稀硫酸 D、稀盐酸14、将下列试剂分别滴入Cu(NO3)2、Na2CO3和稀盐酸三种物质的溶液中，能观察到不同现象的是( ) A、Ba(OH)2溶液 B、CaCl2溶液 C、Na2SO4溶液 D、KCl溶液15、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：Ba(NO3)2 NaCl KOH CuSO4 K2SO4 如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是( ) A、 B、 C、 D、16、下列能用来区别BaCl2，Na2CO3，BaCO3，KCl四种物质的试剂是( ) A、A