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氯气的制备和性质,1、氯气的化学性质,特别注意：,液氯纯净物氯水混合物，因溶有氯气显黄绿色,新制氯水：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,氯水久置：盐酸溶液,Cl2既是氧化剂，又是还原剂,1、氯水的成分,如：氯水滴到pH试纸上：,2、次氯酸的特性：,(1)弱酸性：HClOH2CO3,(2)不稳定性,氯水要现用现制，保存在棕色瓶中,(3)强氧化性：HClO能氧化许多物质,(4)杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红等有色物质褪色。,pH试纸先变红后褪色,起漂白作用的物质:HClO,氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色,工业上用于制造漂白粉,工业上用于制造漂白液，实验室用于Cl2的吸收,3、氯气与碱反应,漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2,NaClO、Ca(ClO)2都比HClO要稳定，容易保存，但露置于空气中会与CO2反应而变质，所以都要隔绝空气密封保存。,3下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）ANaOHB漂白粉C氯水D生石灰,1.下列物质具有漂白作用的是（）A.干燥的氯气B.KI溶液C.氯酸钙溶液D.次氯酸2某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A石蕊BAgNO3CNaClDAlCl3E.NaOHF.KIG.NaHCO3H.FeCl2I.Na2SO3,巩固练习,巩固练习,4.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的A、B、C、D、,(5)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA,(7)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA,（4）1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒,典型例题突破NA,(6)1mol甲基含有10NA电子,(8)0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA,(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA,(2)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反
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