保定市2016年7月高一第二学期期末化学考试

2015-2016高一暑假考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na-23 Al -27 Cl -35.5 I-127第 I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 ）1下列晶体的熔点最高的是()A.硫磺 B.干冰 C.石英 D.氯化钠2下列化学用语或模型表示正确的是()AH2O2分子结构式：HOOH B羟基的电子式： O H CS2-结构示意图：DC2H4分子比例模型：3下列说法正确的是()A向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析B油脂的在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味D淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n，二者属于同分异构体4下列各组物质中含有的化学键的类型相同的是()ANH3 H2O BH2O2 Na2O2CHNO3 NH4Cl DMgCl2 HCl5在A + 2B = 3C + 4D反应中，下列表示该反应的速率最快的是() AA = 0.5mol/(Ls) BB = 0.4mol/(Ls)CC = 0.8mol/(Ls) DD = 50mol/(Lmin) 6下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是()A淀粉溶液与碘水 B蛋白质溶液与浓硝酸C乙酸与氢氧化钠溶液 D氨水与酚酞溶液7下列关于原电池的叙述错误的是()A原电池是将化学能转变为电能的装置B在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C原电池放电时，电流的方向是从正极到负极D构成原电池的正极和负极可以是两种不同材料的金属8下列说法正确的是()A.除去甲烷中混有的乙烯，将混合气体通过氢气，再经过洗气装置B. 除去乙酸乙酯混有的乙酸，加入NaOH溶液，再进行分液操作C.除去酒精中混有的少量水，先加入CaO，再蒸馏D.除去苯中溶有溴，加入KI溶液，再分液9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 () A氢氧化钠与稀盐酸的反应 B氢气在氯气中燃烧CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应D在高温条件下，碳与二氧化碳反应10下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是()A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B一般情况下，改变浓度一定能加快化学反应速率 C可逆反应达到化学反应限度时，反应并未停止D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率11下列变化是克服分子间作用力的是() A高温分解碳酸钙 B加热碘化氢气体使之分解C液氨受热蒸发 D加热使硅晶体熔化12有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）AX、W能形成共价化合物 BZ、W能形成离子化合物CY单质中存在共价键 DY和Z不能形成化合物13丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是()A常温常压下，C4H10是气体BC4H10与CH4互为同系物C丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体DC4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物14. 用化学知识能解决生活中的许多问题。下列说法不合理的是()A用食醋除去暖水瓶中的水垢B用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D炖肉时加了酒后又加点醋，炖出的肉味道更好15. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.原子半径：CA B.气态氢化物的稳定性：ABC.四种元素应该在同一周期 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：C、或=)a kJ。22（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增，A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置 。(2)C的一种气态氧化物能使溴水褪色，其反应化学方程式为 。 (3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为 。 (4)将B单质与石墨按如右图装置连接，B电极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应；溶液中SO42-移向 （填“B电极”或“石墨电极”）。23（18分）A是化学实验室中最常见的有机物，C的化学式为C4H8O2，其能进行如图所示的多种反应。（1）下列对化合物A判断正确的是_。a.一定含有OH b.一定含有COOH c.A为乙醇 d.A为乙醛（2）写出下列反应的化学方程式：反应：。反应：。（3）反应、中属于氧化反应的是_。 （4）在实验室里可以用如图所示的装置以A为原料制取C。反应开始前，试管乙中盛放的试剂是 ，反应完成后，可用 方法分离出试管乙中的乙酸乙酯，所用到的玻璃仪器有 、 。将 1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 （填字母）。 A.生成的乙酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18OC.可能生成 60g 乙酸乙酯 D.可能生成 92g 乙酸乙酯24（12分）原电池和电解池原理在日常生活、工农业生产中应用十分广泛。请回答下列问题:.如图为氢氧碱性燃料电池构造示意图：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，电解质溶液为氢氧化钠溶液。（1）b电极的名称 （填“正极”或“负极”）。（2）a电极上发生反应的电极反应式为 。.如图是一个电解池装置。若X、Y均为惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近溶液先变红。（1）X电极的名称 （填“阳极”或“阴极”）。（2）Y电极上发生反应的电极反应式为 。（3）若电路中通过了0.2mol的电子，则X电极产生的气体体积在标准状况下为 L，同时生成NaOH的质量为 g三、实验题（14分）25.（14分）在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。探究活动一探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。探究活动二探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/ molL1V(H2SO4)/ mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750204625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355140请回答下列问题：(1)对探究活动一实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：假设_。假设_。并请你设计实验对以上假设进行验证：验证假设_。验证假设_。(2)分析探究活动二的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验_(填实验序号)的 ，理由是_。(3)分析探究活动二的实验数据可得出的结论是 _。2016高 一 化 学 参 考 答 案一、选择题（40分）题号12345678910选项CACAAACCDB题号11121314151617181920选项CCDBADDDCB7题C选项原电池外电路电流的方向是从正极到负极，内电路电流方向是从负极到正极。20.解析：据混合气体对H2的密度可以求出其相对分子质量应为：21326，则两种烃的相对分子质量都为26，或一个大于26、一个小于26，所有烃中只有甲烷的相对分子质量小于26，所以必有甲烷。溴水增重的量为吸收烯烃的量。m混26 g/mol5.2 gm(CH4)5.2 g2.8 g2.4 gn(CH4)0.15 moln(烯)0.2 mol0.15 mol 0.05 molM(烯)56 g/mol据CnH2n得：12n2n56，所以n4。答案：B二、选择题21（6分，每空2分）（1）（2）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H4a kJ/mol （3）22（10分，每空2分）（1）第3周期IIIA族 （2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（3）OH-+ Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O （4）氧化；B电极23. （18分，每空2分）（1）a、c（2）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）（4）饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗、烧杯 AC（C选项考虑是可逆反应的原因）24（12分，每空2分）I（1）正极 （2）H2 - 2e - +2 OH- = 2H2O II.（1）阴极 （2）2Cl - - 2e - = Cl2 （3）2.24；825.（14分，除注明外每空2分）（1）假设：Cl对铝和酸的反应有促进作用（1分）假设：SO对铝和酸的反应有抑制作用（1分）验证假设：在铝和稀硫酸反应的试管中加入固