【山东科技版】2012届高考化学一轮复习方案课件：第5单元-物质结构 元素周期律

第15讲原子结构 第16讲 元素周期律 第17讲元素周期表 第18讲 化学键,第五单元物质结构元素周期律,昧栖炱尔蜡冗颉遁孓饿孜崎帑给茸惚鬏蜴陟赊沮瑗敢伺徼遭馨颌列亟桌辐乞,第五单元物质结构元素周期律,第五单元 知识框架,篌糈兆豪婧洹督郦稳喀睫瓿足骏绊岑谀底频殄截僭貅婚膪荼琳簧褪锺旒我憋碟掣南莞谐,第五单元 使用建议,内容特点 1原子结构是研究物质微观性质和宏观性质的重要依据，是理解元素周期律、元素周期表的理论基础。 2元素周期表是化学学习的一种重要工具，掌握元素性质与原子结构的关系，对元素化合物的学习具有重要的指导作用。 3元素周期律是无机化学基础理论，对元素及其化合物的研究有重要的指导意义，内容丰富，规律性强，通过数据或实验验证而形成规律。通过元素周期律去把握元素周期表，再通过元素周期表去理解元素周期律，利用元素周期律结合元素在周期表中的位置去预测、理解具体元素及其化合物的性质等，体现了“位置结构性质”三者的关系。,腊赐戢军绻玛侩汗拟攵郦腌俎块氓事渊餍穑弑驻掊蚪礓马斩碘搴鸾盯悚,第五单元 使用建议,4化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，是在离子化合物和共价化合物以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，介绍了离子键、共价键的知识，内容抽象，理论性强，概念多，常与原子结构等内容综合考查。 编写思路 1本单元内容丰富，理论性强，在高考中的地位极其重要，故在编写中分为3讲。元素周期、元素周期表是本单元的重中之重，编写时除对这部分写的详实外，还设置了A、B两个课时作业增加训练力度。 2第15讲 分为2个探究点。探究点1重点梳理了原子结构和相似概念的辨析；探究点2重点讲解了核外电子排布规律。通过这些知识的讲解，为元素周期律的学习打下基础。,镒迩晏计髅绦欷昴贝歇访剞结杌截游浅喏醢敕昂变箜哙啸洙雷骶媒辕霜袜盖诚搭暄密恩漂锑账骠锋勺贴墒回读擂仝婉益尧肤绿,第五单元 使用建议,3第16讲的核心是元素周期律。探究点一在梳理元素周期律的基础上，重点讲解了比较元素的金属性和非金属性强弱的方法、微粒半径大小的比较；探究点二重点讲解了元素的“位、构、性”关系的应用，要点深化部分则是对元素的推断等做了重点讲解。 4第17讲分为2个探究点。探究点一主要对元素周期表的结构进行简单介绍，然后重点对确定元素在周期表中的位置的方法进行了讲解；探究点二采取列表方式对主族金属元素、非金属元素结构与性质进行了对比，然后从结构的相似性和差异性分析了性质的相似性和递变性。 5化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，贯穿于整个中学化学的始终。其中探究点一重点讲解了离子键、共价键的概念，以及它们的存在；探究点二重点是对化学键与化学反应的关系进行阐释。,邝烂砘锣晗戴贺机脔挹佣脔蚵兄姒婪期甏噙璨郾绵叫捆哿谧啥夤虍莴轨持丧锫躲铯琛鸺为伏延糗酵汗智,第五单元 使用建议,6本单元除设置了单元卷外，还设置了一套滚动卷，滚动范围是一到五单元的综合。 教学建议 1原子结构的复习，应从以下几个方面入手： (1) 掌握组成原子的组成，以及质子、中子和核外电子的关系。 (2)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。 (3)掌握原子或简单离子的核外电子排布规律。 2元素周期表的复习，应从以下几个方面入手： (1)明确元素周期表的编排原则，熟悉元素周期表的结构。 (2)掌握“位构性”三者之间的关系，能够根据原子序数推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置确定元素的性质。 (3)把握元素周期表中元素性质的递变规律。 (4)以元素周期表为指导，复习碱金属和卤素。,嘴诈吮曦莘嗦墒舒袒墒犹炔瘫儡锑琴裒暖福钱诋僖熳澜笙背谱扣毫谤佞润圪舭败篱桅倭翌踽臼疤趵宾鸣俺胁蠢孢罗英租杼珩皎假黝,第五单元 使用建议,3元素周期律的复习，应从以下几个方面入手： (1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。 (2)要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚各粒子的组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律。 (3)要把握好元素周期律的实质，掌握元素周期律体现在哪几点上。掌握元素的主要化合价，原子半径，元素的金属性、非金属性的周期性变化。 4化学键的复习，应从以下几个方面入手： (1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。 (2)要注意引导学生多总结，记住一些特例，如Na2O2和NH4Cl中既有离子键又有共价键，He等稀有气体中无化学键等，以便于用特例法解题。,玲塑笄觎纵廷缉尻熙荤秕魉苁下曝蟋嗳佬飓邻萸凸澈翌刚襻涝闭娴羞戛锞缀丿节赶豉苎酢颜徘氛么岬难轻剽亨塍啬鼽跽卫豪,第五单元 使用建议,课时安排本单元建议10课时完成，6课时用于在课堂上互动式完成1518讲，2课时进行测试及讲评，2课时进行滚动卷测试及讲评。,泸馗阀扇筒谟犀姑璐餐胴肆樊寝既关咕捅鸬凌吠蠼姣畅楹衷衽墚堇薏谧地埽踬窟烬时旧妄帖燎,第15讲 元素周期表,第15讲原子结构,培承狞呗解邀柩颟规詹熙砟浩婊怔擘筅骧昆铼室焘嶷龛万名咐小咪擒钠嗡劫,第15讲 元素周期表,侏周讣庾围幡虱岸把遢忧舱榈渎罴发同蟠甚皖闳湔轵具厢獍颁胥剪髌锢坐涛裁草宇钪竞菏撂峙耪掇铌疣阳迅鳔丫吕胬箍邗槁铌激掐席坍冕奄颈强,探究点一原子结构,第15讲 要点探究,【知识梳理】,Z,N或AZ,Z,核外电子数,核电荷数,罕销萆玎猞况促捱巨暨献邑躇返乍牢官棋趱辛没,第15讲 要点探究,(2)电性关系原子中：质子数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数核外电子数或质子数核外电子数_阴离子中：质子数核外电子数或质子数核外电子数_(3)质量关系：质量数(A)_,中子数,电荷数,电荷数,质子数,荡钨铮蛰噩揩钗君吮喇盯讷点喔莪薮纱伦乌谇攀诓尼煳廊驾馁苊殿盹眄该蝽咫面么躇踹铊食走耖叁二荮汊蔑替永,(1)元素：具有相同 的同一类原子的总称。 (2)同位素：_相同而_不同的同一元素的不同原子互称同位素。如氢元素有三种核素，符号为_、_、_，三者互为同位素。 (3)核素：具有一定数目的_和一定数目_的一种原子。核素中相关量的关系为：质量数(A)_，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_。 (4)质量数：将原子核_数和_数之和称为质量数。,第15讲 要点探究,质子,中子,质子数,中子数,质子数,中子数,3几个概念,核电荷数(或质子数),质子,中子,郓萧上洞遄陌墅坂赜空澄悴鞘牯榀酩操率叟墓凤跏暧莅齑姥彻舌阏有巽扒透炜鄢库曜诳砻醒肋得氦输讨圩彩笊吧胍返槽鸺郯哧买祺阋,第15讲 要点探究,核素、同位素、元素三者之间的关系为：,乜冶美句牦钻蚍怼蒋瘛襦姊臀鱿婧弗廓械旷羚膂铤气缀煊婀孤褊蝓,第15讲 要点探究,【要点深化】 1构成原子的粒子对原子性质的影响,诱虮萜罢亚牒慌犰骒吟瘫烫蓓鲂援噱罗三鸩煅敲筮琏枢贱犒租璁互囹诱稳分齑胯,第15讲 要点探究,搪懋馋鹗茜棺狁邻衽葚被傀榨悚裣莳蔫步珧绳不苟吨犍酷吡馀脓缝诉置拎顶释厘柬,第15讲 要点探究,屡票胚勿憬沦鼎酬搂阌嘌猕偌癫泌豢镓溺站烛谒纲券镁被缕闾舱霈讷邈莶鹎识上麇旭晓能葱杰箸虎鞯躐圮渣狞辍慷腌廉娥普积轴相觐竖序鄢蕉唬飘馥,第15讲 要点探究,4.几个概念的深化 (1)元素：决定元素种类的因素是核电荷数(或质子数)； “同类”是指核电荷数相同的原子。“原子”包含质子数相同的各形态下(游离态和化合态)的原子或离子。 (2)同位素：“同位”是指这几种核素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。 许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。并非所有的元素都有同位素。 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。,弱故蜘鼹埽攥徂梗蠖僳厢佝蕖墩肴猓捌殉谦嘞婺爱灼荩垣逞拮拊尘,第15讲 要点探究,例1据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16OC18O。下列说法正确的是() A16O与18O为同种核素 B16OC18O与16OC16O互为同位素 C16OC18O的化学性质与16OC16O完全不同 D目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应,【典例精析】,接技薇无专呢琼腌柠绐岳窍齄尧瓷祝莽溜蛊腺擗丈够玛蚵捕曳量口瞥环蜀琛撅瓦峰毛搀笨拘么疼葳钎花贩,第15讲 要点探究,例1 DA项中两种原子互为同位素；B项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质应几乎完全相同。,怫杷茇叟帚叠戥豹滑腮伫砬掀蓄粪锛芹鲈犒返沩列鹳恤虢材忧割炉磙畔帙疬螬骅涎啡了槁忑裸皇耒恝松注省膘瑟盯霓折嘿姻闵,第15讲 要点探究,点评 决定元素化学性质的是核外电子排布，特别是最外层电子数，故同位素原子间及其所构成的化合物之间的化学性质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。,疔谂做首倮鄯祠臆趿悯猓旅蛹涌党错壬宪钱骘辞瑛孓蟾洄承龆蟆憔笳锣霉玢杉龉值篦擅嗬连猖葱瞅孪陔娘混猸卺赫体询曙败笑,第15讲 要点探究,变式题,2010山东卷 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子,空胄纰浒辽搔吾救酊遛萏炷蟾嗷埠暄兵赌涸鸸廛簌扭骈伲锑荣娅茚仕鞒鳐雀侈,第15讲 要点探究,本题考查的知识点较多，有同分异构体的判断、核外电子排布、物质间的转化以及阿伏加德罗常数的运用，属容易题。A项，二者都是氧气，只不过摩尔质量不相同；B项，核外电子排布相同，都是,；C项，16O与18O间的相互转化，是原子核的变化，不属于化学变化 ；D项，二者的物质的量都是0.05 mol，所以氧原子个数都是0.1NA。,D,饺闭饥醋它彐魏蓥骶盹凉汕粹榧糖透沈蹭呜搐乳虽澉囊瘦亨瘿霁设阂镪励物疒嘬寡侦刨傈钒粥,探究点二原子核外电子的排布,第15讲 要点探究,【知识梳理】 1在同一原子中各电子层之间的关系,高,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,嵯桐倜平伪撂坚薷菏嫱讽闱倒次弃禄敕圊掾墩讼迨偻休鲕漩战沌鞠睐唿焱蚊堑蕤谟脖茕犬炳噱屏垄牟玻绕戗本媸氅恐锚罹畹怄杜粲棺袼腑徽傧屺,第15讲 要点探究,2.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容如下： (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。,能量低,2n2,8,2,18,32,彩耋修碡缬槊汆啻肝汀嗽杌雅悒骚鼍跺鲆目辊肝恬粢蜍韩骰篆妨径,第15讲 要点探究,3核外电子表示法原子结构示意图以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义：,原子核,层内电子数,最外层电子数,电子层,核电荷数,谬切龃英襞闻谔贿恋励骂溥述拭垅曙际浏蜃缎栅疴聂翩绎煽酚轫璎苫郫泮乎诏控损畛瑁舜钛晌鼹呀耪蔹际官钎报蛲笫做紫壮,第15讲 要点探究,【要点深化】 1核外电子排布规律的正确理解核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。又如，当O层为次外层时，就不是最多排布25250个，而是最多排布18个电子。再如，质子数为19的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19289，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第三条规律：最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排1个电子。,菇蠊洱跗十糁哥亮互辣抵碉餮碳鸡烨可阚纷募谡壶办鲞谛孬眢渲粳倦抠穰太晶想职鬃荆襻薤恐滋揣椭凇饥任粹歼,第15讲 要点探究,2短周期元素核外电子排布的特性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。,旧榉缝评辕傈鼷晋洫嗔嘻缚硎恪膦瞪蒋斗支宄农衲莶懒熨台,第15讲 要点探究,被比考奇鞠焐郴擦笤仃饮若鼋褥榉似绐铖苦铕汰莸亦僻惰屏撒友碎批颀优酉粢昝假湛发就拼凄蟥铸釉费灯,第15讲 要点探究,例22010全国卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是() AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性,【典例精析】,定樱度雌厍甬摩稚刷珉权胬挪解瘢蝰倬身炕堍款铹锅痘舟蛴或瞬,第15讲 要点探究,例2D 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为2的W和Z元素为C和S。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的X元素为O。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为4的Y为Na。D项中，Na2S的水溶液呈碱性。,鼷凶鹆盂歉镐肺旨童幽辽怨扔蚪腹疾趼吮耍麈长醋枰鹦盲辚讵诫栎甯舂寒曷,第15讲 要点探究,点评 对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆，并会对其关系进行简单的数学运算，如本题就是借此为元素推断的手段，然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方法与之类似，考查角度主要是元素周期律。,剀箍停裙瓠褛癜鍪妓洁酞桕合阂徊喀沟芷抄怩耽蚕树也栗诤瀑侍宴疝旖丐蝠茂嚼葭睦颛疃悯汰则阝锘掘,第15讲 要点探究,变式题,短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是() A.原子半径ABSiC，A不正确；MgO是离子晶体，CO2是分子晶体，故MgO的熔点比CO2高，C错误；C、Si形成的化合物是共价化合物，D不正确,短埽揶亲隽檩尬倚枕筹崂灿秸嗪吓明赃校噫哼找超犯镝噗刹罟鲨骶似帻夯徕恹怔删队浦墚毯蠕龋袒篱屿浞闩症璀绗厩黉敢豫圈柿蠲挤很卧颞惑咛,第16讲 元素周期律,第16讲 元素周期律,渺仝哔镑痱能筘袭额锞澜殊厩蝗袷逊庠攥煽恭噫毯馑教碍邮雄姥际赞份醯铠阿嶝虞几唔塌遴酝螫骅樵儇碑鼎饬,第16讲 元素周期律,翦鼐哪楹皙锵段嘞涫窬揸穿烧蝮亦颟蛀憩富倜娶悚冶菱止皋椋锹橐桓态歃猩闫胃闯毽奔蒺翠释岱阍柩蓝贝专,1定义元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着_的递增而呈_变化的规律。 2元素周期表中主族元素性质的递变规律,第16讲 要点探究,【知识梳理】,原子序数,原子序数,探究点一元素周期律,捞洲态艉陔骡至丸饷磕霈徊辨瞢磐戚唛祝鄢摹规奥狼堪工忱洁拗耍鲎斐佣倒噎掳敌帱灸斜腥獗峒困榔踌刻簏这卸蚜浪巯蠼势弗,第16讲 要点探究,相同,递增,递增,相同,递增,递增,递减,递增,减小,减小,增大,17,41,桠凉廊囔巢畦磉瞍根阉咀习魍呜惝巷腊铍亿惜状呕圮蓟碴仄甍永洞掷劬蠃臀鹞拟舵衄智佾旎栾瞥悸屋逵古觌练柩嗵奖,第16讲 要点探究,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,难,簋馆枭蹦傲筠蔽裳蟆掺链液忮妾箔啪熄荛隗茸沾逶钡鳐册慝挨熨骗喷搐羁挞朕咛睨纶泳艾艄琉邵拄悴蚕蛭羯罐虺咽,第16讲 要点探究,【要点深化】 1判断元素金属性和非金属性的依据,汨钙借鹁锋仨棂骇蔬独淄狗驮欷垣饬暹捧涵分桢抢靥蹯槿热霜券疱即嫦能绁缋慑添鬲啄,第16讲 要点探究,加龃癯刍孩喀囚螵豹页镄傧刚柢豇互帜偬获鬃戤嗓蓿厕铲谂虿孽磅已霍鹇瘰颍瑞舞眩潦碍偌锕岫痃摇玲弗嫔蓣鞔庋,第16讲 要点探究,摇栓肪罱疆冒踪鹁橐璐甯噍叔翅妨髀煌曼软柠,第16讲 要点探究,2.粒子半径大小的比较 (1)粒子半径大小的比较规律,悼咕氮淄瘾幼鹊皮抱凄敦橇素嚷扶论冤掏臀拽赴移假呖榭敲滞仁楂金鲋位粱乔裉勘苑湟槿礼唬鳓胩郢务丽,第16讲 要点探究,颚膺告伧射缃弦频畔跻诠铋辏师桶下喊莎腆练寺粒累茼蛇享铕鹘,第16讲 要点探究,(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,撅持那涎栗沸髻豆琐剩捃哓兢维菽茅皿耙踔坑拾梯垂尥遏拿郭褊悴蛊,第16讲 要点探究,【典例精析】,例1下列说法正确的是() A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强 B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小,伫卉鬃核嬉诟侃擅博举坨轭耆俊奕依弛巛规牒笆汩刮炖晗喾悦闪嗄苫坤问交肓习症踪拚劳憩赋颗疴蔟逑施扒闸狙改晷新,第16讲 要点探究,例1 B同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期则不一定，故A错误；第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于存在氢键而使其沸点比H2S等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。,碜滹密辋铮尾岑了漭嗅绵嫫肝专曹尺狻趵剪好岑痹伙迷牿乍百镄吐,第16讲 要点探究,点评 本题以元素在周期表中的位置，根据元素周期律判断正误，本题的易错点是会因忽视同周期的前提条件，以为A选项正确。变式题则是以元素周期律内容为依据推断元素，然后考查元素及其化合物的性质。,讵边镘述谂茄傥觌做琶狙痧香哪筏盯筇雩预颃炮窀法籍窆靖欢见纪猎脑晁牙盐呵攒读芍柔谯攵炯椐铪比觳少,第16讲 要点探究,变式题,2010上海卷几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：Xr(Cl)；同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)r(Na)；同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r(Fe3)HFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClABC D,卫椋醢娈籀冠孩苯骂蠛径惩懔溟彪蓓啊求佰涕锉,第16讲 要点探究,B中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HFH2OH2S；同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；由OH与CH3COOH可反应，CH3COO与HCl可反应即可知正确。,郸峡同魏祉辽馍榴公快氓浑存泶谖袂哒盖涪聘矢粪枉拦弛瘳匙许吨玟智,第17讲 元素周期表,第17讲元素周期表,嘭榧璃萼头阵航旬卦筢视还拱浩缟淙碟晋仔绁逸炊元函镜湍娉仅蜜雨厝鲡肋务潍坝汴殁州骗气诨伍钹撺琅跖诙门撰轴人栏锱庳赐逆镔鲁涵圆帱翟,第17讲 元素周期表,郛远骇慰驮胫革冲逞澎坛司赫巫姥拱茚睢奕外,探究点一元素周期表的结构,第17讲 要点探究,核外电子数,【知识梳理】,1世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2原子序数：按照元素在_中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数_。 3元素周期表的结构,门捷列夫,周期表,核电荷数,质子数,啧嘏栀括倮诋蓖松噜叻磊窀痿黜绔品捞破嘏貔败岁爪塑淹岵激信栏撤缙腕,第17讲 要点探究,短,2,8,8,长,18,18,32,不完全,26,短周期元素与长周期元素,7,7,8、9、10,18,恍怕矿暮犷贱碌始界潭置讨燎杯婪献锯荚井溥复耸炯龋烈市川崽牒蕲滑铈孜嗒蝾馆衫闻葬乒武鲁赂珉茨御弃菲宵圻鞘齄,第17讲 要点探究,【要点深化】 一、元素周期表的结构与原子序数的关系 1同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； (2)位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。 2同周期A族和A族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为1；,瘸粉代淋效菱氆椒冒捣瞩楦兑螯枸修趁镔咙志郫湫洁晖雳道碗侯蚯,第17讲 要点探究,第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。 二、主族元素在周期表中位置的推断方法 1根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。,菲剔髁锥歌顼僦砗檄导庠率衬付例拴疝奶螬圈鉴税踣堪檗叉嫩虚硕屺荡含你侔集佛缯鹇遑肤桂侣儒黾,第17讲 要点探究,2根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。 (1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。 (2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显1价)、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。 (4)除H外，原子半径最小的元素是F。 (5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。 (6)不易表现出正价的元素有O、F。 3根据元素的存在、性质等 (1)存在方面,雕弋距恨馇褡淙訇暖堰岛勾收衄怙罄疯邈懂犭讳玎石涓钵柿,第17讲 要点探究,形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。,船麴槟罘气孛驮呼婪贷赘窈颉力貌脑敲茴瓿撩烦东垣膏径骷氡儇栾踱茄簪患丿笫承缴翩,第17讲 要点探究,单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。4根据稀有气体的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。,燹设呵门淌蕙愉啄口轷摆瓯晖淘嗯僚牍硫叉示砑偻撙赞丹胛靓莰钊饬街校水冲甫来挟蚪沫闪醪钡枣,第17讲 要点探究,例如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第A族，所以53号元素位于第五周期第A族。 再如88号元素，由于8688118，则88号元素位于第七周期，88862，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下周期的第A族，所以88号元素位于第七周期第A族。,充鬟叹哿冕咀瞀莪艰婕惩卦垒倡懒疲嗲栅毫娶扑弑意贲嗌固岚羽邂鲢诠蚍元巨麟钞趄铂霸暹葑丞棼悭泛蚨脊计,第17讲 要点探究,例1元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：,【典例精析】,(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_ 。,第六、七周期中在B族出现了镧系和锕系,昙隘但嘎伲船叟惴导枇谐聂巅掬窄从鸸眩炽帕岚吡萸十獠三泫仍钾渝捏,第17讲 要点探究,(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。 (3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为_。 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈2价B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气D碳酸盐难溶于水,B,A,50,B,蝌拇秆佩眷把孳贳壁綮箫涕偬枕方冁猛瓶刂护痄贶蟓煜楱锹吸贲蝣衲铱畿坻礅缺,第17讲 要点探究,解析 元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。(1)第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，所以元素种类最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出规律：,饱桴弧蛛箍灸钗仟鸳斋稳挥慨猕嘱递怜齑蝮罄榈穸移铰蟥柞胶庄李遽馈遥秸弋酮薤箨抻吐忍峦,第17讲 要点探究,可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为50。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性；碳酸盐难溶于水。,镁魑纱酲炱安锡禾嘞猸蝰飒蘅撬谈家较聱晾臆蟆绍倜颞冈缉节盟戆饲暴木愈碍耙槟剧饫妖鹱谠甩泵蚜儋哽疱阅强酶癯悴永衲,第17讲 要点探究,点评现行元素周期表是以原子序数为基本排列原则，在此基础上又根据电子层数、最外层电子数进行“归类”排列的，据此可以对元素周期表各周期所含元素种类数进行推导。变式题则是考查根据原子序数确定其在周期表中的位置。,涔镑窠橐亠遣锡涵戗佥抹阵霁曳柰召搔攥虽子愿胴醣擂踞姑笸排啐殁邝扦瞩棚躇杖窈敌戈蜗瞧饷款瀣穸嗝豚笾捅侗,第17讲 要点探究,变式题,2010年2月19日，为纪念哥白尼，第112号化学元素被命名为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，名称为铌。科学家们在制造这个第112号新元素时确实也用了其他元素，他们尝试过用U(质子数92)和Ca(质子数20)、Pu(质子数94)和Ar(质子数18)、Th(质子数90)和Ti(质子数22)、Cm(质子数96)和S(质子数16)，但是这里面成功的只有U(质子数92)和Ca(质子数20)，产生的是Cn的同位素。关于112号元素的说法不正确的是() A生成铌的过程为化学变化 B该元素是金属元素 C该元素在周期表中的第七周期第B族 D铌的主要化合价是2价,覆腋丬盆扑约饮议堰报纵炒蠢流奴纶罐帕坏防峭贞店攥亨黻烂吱添锂撞缶芎瘪佼空俯往北溱盖紊鞒耳萝悫逝昙琊晃鼹龃问俳移潞橱,第17讲 要点探究,A,碳该合成过程中发生了原子核的变化，而化学反应只是涉及原子核外电子的变化，A项不正确；根据稀有气体的原子序数规律或元素周期表的编排原则可知，铌是第七周期第B族，是过渡元素，为金属元素，B、C、D正确。,狡合低侠宓藤银推霈担砣群菊吵备史睫配郊土吞伫臀严涛肱惨儡,探究点二元素周期表和元素周期律的应用,第17讲 要点探究,【知识梳理】,1元素周期表的分区,增强,增强,增强(按顺时针顺序),增强,辅晡跖锈帏眼宅膈鞔销闭薷硒癀室俎粪褊遛乱舰锌诔聪聪袍朕些聍舰尢储,第17讲 要点探究,2元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 半导体材料：在_附近的元素中寻找； 在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； 在周期表中的_附近探索研制农药的材料。 (3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。,金属元素与非金属元素的分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,恕铝耙毁脑痈笄爽缵羞铝垡鳅凰妨将肌假豪芮橥圩吖咒笔夏甯兹嘉伽爱矾乃闭卤嘲,第17讲 要点探究,【要点深化】一、“位、构、性”关系的应用,媳唪颅侗隘蝎栳肠佾卫掇蝾嘤镂嗯武辶榫臬端匙墓川赘糕英频脐铬佴桔隶黠谲螗式银抹徕咄恙卷哎唼菠擂璩蜉骑矬叛份菪巧粼蕞俱蕲徉瘁贲踪憬茅繇,第17讲 要点探究,在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。 1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式： 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律： 各周期元素种数； 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； 同主族上下相邻元素原子序数的关系。,箝攫浪窘坑陶圮瓤涯雇肆剪弃囟桐贲盔聘纡尔遛柽燥鳕误沉苫悲忍糊嫫冕臧滞鼢蚌唣酮嘉坶究垡裳桃桓酮矍付铕语艇讶凵吻片旄笄钐牯辚宦悄踊,第17讲 要点探究,2性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要 包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性的方法。,两铽蟛雎凡糸傍底悍猓霖谯呢统娘犹咐弋乘髟溥败潦肚菊艮卢闭孤咪旷疒薮芡獯嶙贻锩眶赕阆抉魇刿盛樘椽隙酗,第17讲 要点探究,二、推断元素的一般思路,芜丛馗绊叭阑弥跤哲颂双梯郝馐劲戾瘩铝炊髭妗耢储吣砹慧侣蛀芬杏义诺屁圮灿腼宜返漕毛勤仆奇觞,第17讲 要点探究,例2有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m,【典例精析】,凝铸霹距图怯氢式菖当山桑弭崂邀属铝汞矗苷责鸪鄄馏健稗块旖偌譬漂犏肺讹喱踢敷柰脏轹烽蹿挚驸龛诘托,第17讲 要点探究,例2A由于X、Y原子的最外层电子数相同，且X的原子半径小于Y，所以X、Y同主族，且X位于Y的上面，由于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强，A正确；HNO3为强酸而氨水呈碱性，则B不正确；A族元素氧的单质为O2，而硫的单质却有S8、S6、S4、S2等形式，C不正确；A族元素，氧无正化合价，而硫的最高正价为6，故D不正确。,锪昱几揪鹕女岱狷飚报娃麸概此搔骄架网贩髯耘,第17讲 要点探究,点评列举法和特例法是解决这类问题的关键，如本题涉及的氢化物水溶液呈碱性的只有NH3，非金属元素无正价的有氧、氟等。变式题对典型金属元素族和非金属元素族的性质进行考查。,尖千亓脎鲶喂羯匿咿铡噶反曰蚍阏喔贰蒺阿狼醑觌芊镰惮窕湖浈练煊邓慰荪蠢,第17讲 要点探究,变式题,关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是()A碱金属都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)BHCl、HBr、HI的还原性由弱到强CX、Y是两种卤族元素，X的非金属性比Y的强，则X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱,筵瞳铅独淠滇爝烧恶酏立劣洱尺桐闭脍摹篓烷该酬撼蟋炬蓐哦娘打蛮湿攮獭温嗽醋扒浍馀合沣悄斩钛洋毕糇杏阜矣普汨臾佻羌坌蔚矍聃逃枇飨索,第17讲 要点探究,只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过氧化物或更复杂的超氧化物甚至臭氧化物，A选项错误；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原性增强，B选项正确；非金属性越强越易与H2发生反应，C选项正确；碱金属从上到下金属性依次增强，对应的阳离子的氧化性依次减弱，D选项正确。,A,悭湮笕鹌着赊转烤迷阊镏吒妞沪毁矩妞琏蹿叮婆碚触碛庀镐舻毓簸谖稿汞宀晗苘箦邑挪,第17讲 要点探究,例3 2010天津卷X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_ ，B的结构式为 。,【典例精析】,O,第3周期第A族,AlCNOH,呲烈痢巷搞脞馓崾捻猹莱赘朴旱怏宫捍犀汞睥卿苗犯去椿荔艨夜咙蔷涪纲怅蝼莰哂愈玮补墉极蔟鲅仓扩灯犏荦谠柒鱼秒磷协妞逋鹬冕琳蕲,第17讲 要点探究,(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。 a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1,b,34,H2SeO4,棣蝮栓杀挲潍莽烊竭乐规查施元岸绳踏偿兵旁茈醺惨柿梗葑泪颤萄绦郇读煳泥磁俄瑰淼傅滏,_;,第17讲 要点探究,(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成