离子反应教学设计

第二节 离子反应第1课时【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。了解电解质在溶液里发生反应的本质。3、理解离子反应和离子方程式的概念。二、过程与方法1、运用案例分析法，理解电解质概念2、运用对比、归纳的方法探究碱和盐的定义。3、实验探究离子反应的概念和本质。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣和乐于探究的精神，树立透过现象看本质的辨证唯物观。【教学重点】电解质的概念、离子反应及其发生的条件【教学难点】离子反应及其发生的条件【教具准备】CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液【教学过程】导入新课在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。投影第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。提问对于这个定义我们该怎么把握？学生活动例题一下列物质哪些属于电解质？ NaCl NaOH H2SO4 盐酸溶液 苏打（Na2CO3）Fe 蔗糖分组讨论并回答教师精讲电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质也不是混合物，所以也是错误的，苏打是Na2CO3是电解质，蔗糖在水溶液和熔化状态下都不导电，因此，最后的正确答案为：。思考我们接触的物质中，哪些属于电解质？结论酸、碱、盐都是电解质推进新课老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”展示图片氯化钠电离学生思考、讨论。小结酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。提问这与金属导电有什么区别？学生思考共同归纳金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。投影2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。推进新课如何表示电解质在水溶液中电离呢？投影3、电离方程式剖析氯化钠电离方程式NaCl=Na+ + Cl-练习请同学写出硫酸、氯化氢的电离方程式。学生书写H2SO42HSO42HCl=H+ + Cl-提问由此可以得出书写电离方程式时需要注意哪些问题？学生分析提问从物质分类角度来说硫酸、氯化氢属于哪一类？（酸）从电离方程式上看有什么共性？学生回答酸的定义即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。思考与交流碱和盐的定义。答案碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。投影 二、离子反应及其发生的条件实验探究1、5 mL CuSO45 mL NaCl现象：无明显现象学习小组分析CuSO4Cu2SO42 NaCl=Na+ + Cl-CuCl2= Cu2+ 2Cl- Na2SO4= 2Na+SO42离子没有变化，没发生反应，无明显现象实验探究2、5 mL CuSO45 mL BaCl2现象：有白色沉淀生成分析CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：CuSO4Cu2SO42BaCl2Ba22Cl当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2和Cl并没有发生反应，而Ba2和SO42之间则发生了化学反应，生成BaSO4沉淀，所以该反应的实质是：Ba2SO42BaSO4投影1、 离子反应：有离子参加的反应就叫做离子反应。思考如何表示离子反应？投影2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。如：CuSO4和BaCl2反应的离子方程式为：Ba2SO42BaSO4总结我们了解了什么？1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、 电解质在溶液中电离出自由移动的离子，所以电解质溶液能导电。3、 电解质在溶液中反应实质是离子间的反应4、 用电离方程式表示离子反应。自主学习课外请同学们阅读教材，了解离子方程式的书写过程，并试写出下列反应的离子方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 。作业课后习题：1、2、3、6【思考与认识】本节课利用了学生已有的知识经验,创设了很好的教学情景, 通过提问、实验探究、思考