第2节《化学计量在实验中的应用》课时2

.,第一章从实验学化学,第2节化学计量在实验中的应用,.,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.393,22.397,22.398,22.425,在相同条件(00C、1.01105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。,.,1mol液体的体积,在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般各不相同，,20,.,为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？,阅读教材P14决定物质体积大小的因素气体摩尔体积：概念、符号、单位、表达式,.,标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L,标准状况下（S.T.P）Vm22.4Lmol-1,试计算：标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约为_。,26.88L,(0.8mol+0.4mol)22.4Lmol1=26.88L,22.4Lmol-1在使用时，条件（标况）；气体（混合、纯净）；标况下的非气体：水、酒精、CCl4、苯、HF、SO3等,.,判断下列说法是否正确？为什么？1.气体的摩尔体积为22.4Lmol-12.1molCO2占有的体积为22.4L3.标况下任何气体的体积都约为22.4L4.1molH2O在标况下的体积为22.4L5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大6.1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L小7.1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同8.1gN2和1gO2所含分子数相同9.1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同10.1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L,.,V(标况）,有关“物质的量”的计算关系,讨论请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm3、VnRT/P(理想气体状态方程),标准状况下的气体摩尔体积(Vm22.4L/mol),.,2.填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是L（2）标况下，2molO2占有的体积是L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是mol（5）标况下，16gO2的体积为L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是_,1.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023个,.,阿伏加德罗定律“三同定一同”在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,.,理想气体状态方程(克拉珀龙方程),标准状况下,1mol任何气体的体积：V=,依据：PV=nRTR=8.314Pam3mol-1K-1,25，1.106105Pa1mol任何气体的体积：,1mol任何气体只有在标况下其体积才约是22.4L吗？,.,1.同T、P，气体体积之比,等于物质的量之比,2.同T、V，气体的压强之比,等于物质的量之比,3.同T、P，同m的任何气体的体积与其式量,成反比,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT,.,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT,4.同T、P，同V任何气体的质量比,等于式量之比,5.同T、P，任何气体密度比,等于式量之比,相对分子质量的计算方法化学式法关系式法密度法相对密度法,.,C,D,D,1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）A氦气B氢气C氧气D氮气2.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（）A22B66C88D443.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）AN2BC2H4CCODH2S,.,例2：标准状况下H2和CO的混合气体11.2L，质量为7.5g。则H2与CO的质量分别是，混合气体