[高考]新课标高考一轮复习-硅及其化合物PPT课件

-,1,硅,-,2,一、硅(共5个要点),1、存在和状态：,(1)只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。,(2)两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。,2、物理性质：,灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。,3、化学性质：,不活泼,(1)常温下：,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4+2H2,Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2,注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。,硅晶体的结构,-,3,(2)加热时：与某些非金属反应,Si+O2=SiO2,Si+2H2=SiH4,4、工业制粗硅：,SiO2+2C=Si+2CO,高温,粗硅提纯：,Si+2Cl2=SiCl4,高温,高温,SiCl4+2H2=Si+4HCl,高温,5、用途：,高纯硅：半导体材料。,合金：,变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）,耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）,-,4,二、二氧化硅(共4个要点),1、物理性质：坚硬难熔的固体,有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。,2、化学性质：,十分稳定,(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。,(2)常温与氢氟酸、强碱反应,4HF+SiO2=SiF4+2H2O,2NaOH+SiO2=Na2SO3+H2O,(所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。),SiO2晶体结构,-,5,(3)高温时：,SiO2+CaO=CaSiO3,高温,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2,高温,CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2,高温,3、用途：,光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。,注意：硅肺病（矽肺病），长期吸入SiO2粉尘,干态下物质间的反应规律:高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）,SiO2+2C=Si+2CO,高温,Na+KCl=NaCl+K,高温,注意：,-,6,4、硅酸及硅酸盐：,(1)硅酸：,硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,(2)硅酸盐：,多数不溶于水(Na2SiO3易溶),金属氧化物形式：,Al2(Si2O5)(OH)4,KAlSi3Ox,X=8,K2OAl2O36SiO2,(3)水玻璃：,无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。,Na2SiO3的水溶液,-,7,硅晶体结构,-,8,-,9,1.北京2008奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属化物的形式可表示为()A.CaOMgOSiO2H2OB.2CaO5MgO8SiO2H2OC.2CaOMgOSiO22H2OD.5CaO2MgO8SiO2H2O,答案:B,-,10,2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A.NaOH溶液B.Na2SiO3溶液C.盐酸D.氢氟酸,答案:C,-,11,3.下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是()A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B.单质在加热时都能与氧气反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素都有能导电的单质,答案:C,-,12,4.(2009南京模拟)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角下列物品用到硅单质的是()A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维,答案:C,-,13,5.某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O32SiO22H2O并含少量CaOFe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物),其实验步骤如下:,将土样和纯碱混匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤,弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤分别得到沉淀和溶液,溶液即为净水剂(1)写出熔融时高岭土的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)_,-,14,(2)最后的沉淀物是_,生成该沉淀的离子方程式是_(3)实验室中常用瓷坩埚氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验在熔融高岭土时应选用的坩埚是_,-,15,6.ABCDE代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示,A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似,请填空:(1)形成单质A的原子结构示意图为_,它的最高化合价为_(2)B的化学式(分子式)为_,B和碳反应生成A和E的化学方程式为_,价,SiO2,(3)C的化学式为_,D的化学式为_,CaSiO3,Na2SiO3,-,16,一碳硅元素的存在单质的物理性质及用途(1)存在形式碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素仅有化合态碳单质主要有金刚石石墨等同素异形体,硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类,重点突破,(2)单质的物理性质晶体硅与金刚石结构类似,二者熔点高,硬度大,石墨是层状结构晶体,熔点高,硬度较小,是电的良导体,有腻感(3)单质主要用途金刚石可用于切割刀具装饰品等;石墨可做电极润滑剂铅笔芯等;硅可用做半导体材料和合金材料,-,17,2.化学性质碳硅在参与化学反应时,一般表现还原性,-,18,-,19,-,20,【例1】晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃,-,21,请回答下列问题(1)第步制备粗硅的化学方程式为_(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0)中含有少量SiCl4(沸点为57.6)和HCl(沸点为-84.7),提纯SiHCl3采用的方法为_,分馏(或蒸馏),-,22,(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):,-,23,装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_,浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化,-,24,反应一段时间后,装置D中观察到的现象是_,装置D不能采用普通玻璃管的原因是_,装置D中发生反应的化学方程式为_,有固体物质生成,在此反应温度下,普通玻璃会软化,-,25,为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及_为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后再加入的试剂(填写字母代号)是_a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液,排尽装置中的空气,bd,-,26,解析:(1)高温下用C还原SiO2生成CO而不是CO2(2)分离提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法(3)用Zn稀H2SO4制得的H2中混有少量H2O,而SiHCl3能与H2O剧烈反应,所以要进行干燥,根据装置应选择液态干燥剂浓硫酸C装置用水浴加热SiHCl3使其挥发成气体,和H2进入D装置反应因为的反应温度很高,不能使,-,27,用普通玻璃管因为SiHCl3容易在空气中自燃,实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气,-,28,【方法归纳】读懂信息找突破口是解题的关键,-,29,类比迁移leibiqianyi,-,30,1.(2008广东)硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:,-,31,写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_-整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式_;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_,高温下H2与O2反应发生爆炸,-,32,(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅,ABC,(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡写出实验现象并给予解释_,-,33,二一氧化碳,1.CO是无色无味的有毒气体,不溶于水,可用做气体燃料和冶金工业的还原剂,2.CO2和SiO2CO2和SiO2都属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性(1)与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式分别为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,-,34,(2)与盐反应与Na2CO3反应的化学方程式分别为:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)与碱性氧化物反应式分别为:CO2+Na2O=Na2CO3,SiO2+Na2O=Na2SiO3,-,35,【例2】以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:,-,36,其中,氧化物()是红棕色固体,氧化物()()()在反应条件下都是气体(1)氧化物()的化学式是_氧化物()的化学式是_,Fe2O3,CO,(2)反应的化学方程式是_反应的化学方程式是_反应的化学方程式是_,-,37,2.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用,在AD选项中选择正确答案填入括号内SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O()SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2()SiO2+2CSi+2CO()SiO2+3CSiC+2CO()SiO2+4HF=SiF4+2H2O(),A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B.强氧化性C.酸性氧化物的通性D.将挥发性的酸酐从其盐中置换出来,答案:CDBBA,-,38,碳硅元素单质及其化合物的特性,1.一般情况,非金属元素单质,熔沸点低,硬度小,但硅金刚石熔沸点高,硬度大,其中金刚石为硬度最大的物质,2.一般情况,非金属元素单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体3.一般情况,较强氧化剂+较强还原剂较弱氧化剂+较弱还原剂,而碳却还原出比它更强的还原剂:SiO2+2CSi+2CO,FeO+CFe+CO,-,39,4.硅为非金属,却可以和强碱反应,放出氢气:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H25.一般情况,较活泼金属+酸盐+氢气,然而Si是非金属,却能与氢氟酸发生反应:Si+4HF=SiF4+2H26.一般情况,碱性氧化物+酸盐+水,SiO2是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O,-,40,7.一般情况,较强酸+较弱酸盐较弱酸+较强酸盐虽然酸性:H2CO3H2SiO3,却能发生如下反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO28.一般情况,非常活泼金属(NaK等)才能够置换出水中的氢,但却能发生反应C+H2O(g)CO+H29.一般情况,非金属氧化物与水反应生成相应的酸,如CO2+H2O=H2CO3,但SiO2不溶于水,不与水反应,-,41,【例3】1molSiO2晶体中含有SiO共价键的物质的量是()A.1molB.2molC.3molD.4mol,答案:D,-,42,3.1mol晶体硅中含有SiSi键的数目是(设阿伏加德罗常数的值为NA)()A.0.5NAB.NAC.2NAD.4NA,答案:C,-,43,实验CO和CO2的性质实验1.高考对实验题的设计往往以气体的制备实验和性质实验为主CO和CO2的制备实验又各有其典型性而二者的性质也有代表性,如CO以还原性为主,CO2为典型酸性氧化物因此平时在学习过程中应加以积累和总结,2.熟练掌握它们的典型性质CO:可燃性还原性毒性,难溶于水等;CO2:酸性氧化物性质弱氧化性,不支持燃烧,-,44,3.与CO和CO2有关的除杂规律(括号内为杂质)(1)CO(CO2):通过盛有澄清石灰水的洗气瓶(2)CO2(CO):通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管,(3)CO2(O2):通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)CO2(SO2):通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液(5)CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液(6)CO2(H2S):通过CuSO4溶液,-,45,下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中在解决问题阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置,如下图所示,-,46,(1)点燃酒精灯AB的先后顺序为:先点燃_,后点燃_(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_,B,A,(3)洗气瓶中的实验现象为_(4)酒精灯B的作用为_,澄清石灰水变浑浊,点燃未反应的CO,防止CO污染环境,-,47,(5)乙同学认为甲同学装置太复杂,提出可将酒精灯合二为一,去掉B,而将尾气导气管出口旋转到A火焰上即可乙同学的设计是否合理?简述理由(从AB使用的一致性的角度考虑)_(6)丙同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价,你认为丙的设计_(填“必要”或“不必要”),不合理,因为CO点燃在先,CuO加热在后,不能同时进行,不必要,-,48,有的同学会误认为SiO2与Na2CO3高温下反应,放出CO2,那么硅酸酸性比碳酸强这是因为没有注意到通过化学反应比较酸性的强弱时,条件应是在水溶液中发生的复分解反应,因为碳酸的酸性比硅酸强,在硅酸钠的水溶液中通入,走出误区,二氧化碳可发生如下反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,符合“强酸制弱酸”的规律与此类似的金属活动性顺序表中金属活动性相对强弱也是由水溶液中进行的反应得出的结论,由此我们应认识到,我们在利用某些规律去解决现实问题时,应注意规律的使用条件,而不能盲目利用规律,否则可能会得出错误结论,-,49,通入少量CO2气体出现浑浊现象的溶液不一定是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液中通入少量CO2气体会产生浑浊现象的有:饱和碳酸钠溶液(碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度);硅酸钠溶液;苯酚钠溶液;次氯酸钙溶液;澄清石灰水;氢氧化钡溶液,-,50,例向100mL0.3mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到1g沉淀时,通入CO2的物质的量是()A.0.015molB.0.01molC.0.025molD.0.05mol,-,51,1.(2009聊城模拟)下列各项操作中,没有“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,备用选题,A.B.C.D.,答案:B,-,52,2.(2009开封一模)用20mL2mol/L的H2SO4溶液与20L3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2,欲制得最多的CO2,则下列操作正确的是(),A.把20mLNa2CO3溶液缓缓滴加到20mLH2SO4溶液中B.把20mLH2SO4溶液缓缓滴加到20mLNa2CO3C.把两种溶液快速混合并不断搅拌D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌,答案:A,-,53,3.(2009衡水中学模拟)世界著名的科技史专家英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了”下列有关玻璃的说法不正确的是(),A.制普通玻璃的原料主要是纯碱石灰石和石英B.玻璃属于晶体C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起,答案:B,解析:玻璃是非晶态物质,没有固定的熔点,-,54,4.(2009扬州调研)下列叙述正确的是()A.合成氨工业硫酸工业中均用到吸收塔这一设备B.玻璃水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染,答案:C,-,55,5.(2009兴化调研)下列有关物质用途的说法中正确的是()A.二氧化硅可用来制造半导体材料B.硅可用于制造光导纤维C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.硫酸铁净水主要利用了Fe3+的氧化性,答案:C,-,56,6.(2009浙江五校联考)将足量的CO2不断通入KOHBa(OH)2KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(),答案:C,-,57,7.(2009巢湖一中月考)下图所示转化关系中涉及的物质均由短周期元素组成(部分产物已略去),其中M由XY两种同周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2,Y元素最高正价与它的负价代数和为6请填写下列空白:,-,58,(1)若A是第3周期某一元素的氧化物,当F的水溶液过量时,G为可溶性盐,当F的水溶液不足时,G为沉淀,则E与过量F反应的离子方程式为_(2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A与B反应的化学方程式为_,(3)若A是一种常见化肥,相对分子质量为79,且E与F反应生成G时,有白烟产生,则A与足量的C加热时反应的离子方程式为_,-,59,高效作业,-,60,一选择题,1.(2009威海)炭雕(如下图)是一种集观赏与空气净化为一体的产品,这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳苯甲醛烟雾等有害气体进行有效吸附,-,61,取一块制作炭雕的下脚料,进行下面的实验下列有关叙还不正确的是()A.将炭雕下脚料在空气中加热,可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体B.将炭雕下脚料研成粉末,加入到稀的红墨水中,红墨水褪色C.将炭雕下脚料研成粉末,与氧化铜粉末混合加热,可以得到红色固体D.将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中,静置一段时间,黄绿色变浅,其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应,答案:D,-,62,2.(2009安徽理综)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景下列说法正确的是()A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含6.021022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中碳原子间以共价键结合,答案:D,-,63,3.(2009重庆理综)材料与化学密切相关,下表中对应关系错误的是(),答案:A,-,64,4.(2009四川理综)开发新材料是现代科技发展的方向之一下列有关材料的说法正确的是()A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维,答案:A,-,65,5.下列气体分别与空气混合(室温,体积比11),在密闭的容器内点燃时,有可能发生爆炸的是()(甲)甲烷(乙)氢气(丙)一氧化碳(丁)二氧化碳(戊)二氧化氮A.甲乙丁B.乙丙戊C.丙丁戊D.甲乙丙,答案:D,-,66,6.(2009台湾)近年来,大气中CO2的浓度上升已成为全球性的问题,因而兴起节能减碳运动,国内的环保团体也宣导“中秋节不烤肉”假若超市卖的烤肉用木炭,其含碳量为90%,则一包10公斤的木炭完全燃烧后,会产生几公斤的CO2()A.44B.33C.22D.11,答案:B,-,67,7.下列物质中,不含有硅酸盐的是()A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥,答案:B,-,68,8.下列叙述正确的是()氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃,石灰石高岭石石英和水晶的主要成分是SiO2A.B.C.D.,答案:D,-,69,9.下列物品或设备:水泥路桥;门窗玻璃;水晶镜片;石英钟表;玛瑙手镯;硅太阳能电池;光导纤维;计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A.B.C.D.全部,答案:C,-,70,10.下列物质:氢氟酸;浓H2SO4;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙;浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.B.全部C.D.,答案:C,-,71,11.月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏,其主要化学成分为BenAl2(Si6O18),也可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2,其n的值为()A.1B.2C.3D.4,答案:C,-,72,解析:方法一:利用BenAl2(Si6O18)化学式化合价代数和为零可求得n=3方法二:BenAl2(Si6O18)与nBeOAl2O36SiO2为同种物质,根据氧原子守恒,也可求得n=3故答案为C,-,73,12.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶,现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县水晶是较纯净的透明的石英晶体,石英的主要成分是SiO下列有关石英的叙述不正确的是(),A.石英不一定是透明的晶体,可以做装饰品B.石英可以用来生产玻璃,也可以生产水泥C.石英晶体硬度最高,可以制取金刚砂D.石英可以用来制取高纯硅,也可以制光导纤维,答案:C,-,74,-,75,13.元素M的单质是一种重要的半导体材料,用于制造大功率晶体管整流器和太阳能电池;M也用于制造多种合金M的晶体结构类似金刚石,(1)写出M的元素符号_(2)与M处于同一主族的元素X是生命中最重要的元素之一,元素M和元素X可以形成化合物P,P的化学式为_(3)M能在Y中燃烧,生成非极性分子Q,M与Y同周期,Q是工业提纯硅的重要中间产物,Q的化学式为_,Si,SiC,SiCl4,二非选择题,(4)为了使各硅元件之间电隔离,最简单的方法是在硅元件表面氧化,化学方程式为_,该法处理的依据是_,SiO2不导电,-,76,14.如下图所示是电子工业中某原料的生产流程其中反应你可能不熟悉,其目的是为了提纯B;物质AH均由短周期元素构成;G是五原子分子;AD均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为CA=BD;H极易溶于水,且水溶液是一种强酸,-,77,请回答下列问题:(1)H的电子式_;G的化学式为_(2)所属的反应类型是_,SiCl4,置换反应,(3)反应的化学方程式为_(4)F在工业上有多种用途,写出其中一种用途的化学方程式_,-,78,15.氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷,因其有硬度大熔点高化学性质稳定等特点而受到广泛关注工业上普遍用下列流程进行生产:,-,79,(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外,还有可能得到一种硬度也很大的物质,是生成粗硅还是生成该物质主要是由_决定的(2)反应的条件是_,C的用量,高温和隔绝空气,(3)写出反应的化学方程式_(4)A中可能的杂质有_(5)现在是用四氯化硅氮气氢气在稀有气体保护下加强热