学霸计划表[衡水中学月考]

学霸计划表衡水中学月考 河北衡水中学xxxx学年度第一学期三调 高二化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题) 两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Br 80 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65 第卷（选择题 共50分） 一、 选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答 案的序号填涂在答题卡上） 1、下列说法错误的是： ( ) A 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B 醋酸的电离常数K a 和醋酸钠的水解常数K h 之间的关系为：K a K h =Kw C 溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 D 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。 2、下列说法正确的是（ ） A 原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B 原电池中，电流的方向是负极-导线-正极 C 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 D 碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 3、下列说法正确的是 ( ) A 向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B 向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH 的间隔相同 D Ksp 大的难溶电解质一定能转化成Ksp 小的难溶电解质，Ksp 小的难溶电解质一定不能 转化成Ksp 大的难溶电解质， 4、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H B HNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H C 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H D 2FeCl 3(aq)+Fe(s)=3FeCl 2(aq) H 5在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mol H2 A. B. C. D. 6、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为 （ ） A 正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液 B 正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3溶液 C 正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3溶液 D 正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO3) 3溶液 7、如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 ( ) A Fe 是阴极，C 是阳极 B 负极反应式为：Fe 3e Fe 3 C 盐桥中阴离子移向FeCl 3溶液 D 导线中的电流由石墨电极流向Fe 电极 8、25 时，pH 3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性： c （NH 3H 2O ）=10-3 molL -1的氨水b L ；c （OH -）10-3 molL -1的氨水c L; c (OH-)=10-3molL -1的Ba(OH)2溶液d L，试判断a 、b 、c 、d 的数量大小关系为 A. a =b c d B. b a =d c C. b a d c D.ca=db 9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中导电粒子的数目减少 c (CH 3COO -) B. 溶液中不变 -c (CH 3COOH ) ?c (OH ) C. 醋酸的电离程度增大，c(H) 亦增大 D. 再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是 （ ） A Al 2S 3 B CuS C FeS D Cu 2S 二、 选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答 案的序号填涂在答题卡上） 11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL ） 关于以上实验的说法正确是：（ ） A. 实验、无现象，而生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+) 不能向生成沉淀的方向移动， 增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。 B. 实验无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧 化镁可以溶解在氯化铵溶液中。 C. 由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵， 所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。 D. 实验的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液 的离子积达到氢氧化镁的Ksp 。 12、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是： NaHSO 4NaHSO 3CH 3COOH CH 3COONa NaHCO 3NaClO NH 4HCO 3 （ ） A B C D 13、向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4) 2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是 （ ） A.x=10时，溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-，且c(NH4+)c(Al3+) B.x=10时，溶液中有NH 4+、AlO 2-、SO 42-，且c(NH4+)c(SO42-) C.x=30时，溶液中有Ba 2+、AlO 2-、OH -，且c(OH-) D.x=30时，溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH -，且c(OH-)=c(Ba2+) 14、已知：将10mL0.1mol/LNa2CO 3溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时 消耗盐酸10mL ；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL 。现有一份白色粉末，可能含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL ；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL 。下列说法 若a=0，则固体中只含NaHCO 3 若a=b，则固体中只含NaOH 若2aba，则固体中含有NaOH 、Na 2CO 3 若2a A B 11C D 、K sp Fe(OH)32.7103915、已知常温下K sp Mg(OH)23.210，下列说法正确的是：（ ） A 将10g 氢氧化铁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为 饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=310-10mol/L B 将10g 氢氧化镁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液 为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红 C 若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉 淀完全。 D 根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+ 的平衡常数为2.7103。 16. 某温度下水的离子积Kw 10-13，在此温度下，将pH a 的NaOH 溶液VaL 与pH b 的H 2SO 4溶液VbL 混合，下列说法正确的是：( ) A 若所得混合液为中性，且a 12，b 2，则Va Vb 1:1 B 若所得混合液pH 7，且a b 12，则Va Vb 100:1 C 若所得混合液的pH 10，且a 12，b 2，则Va Vb 1:9 D 若所得混合液的pH 10，且a 12，b 2，则Va Vb 101:99 17相同温度相同物质的量浓度的六种溶液： NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba(OH)2 NaHSO4 H3PO 4 按pH 值由大到小的顺序是（ ） A B C D 18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透， 遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。由此可知下列分析正确的是 （ ） 19下列说法中正确的是 ( ) A 常温下，稀释01 molL 的氨水，溶液中c （OH -）、c （NH 4+）、c （H +）均下降 A 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 B 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 C CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2+S2-=CuS D K SP （PbS ） B pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO 3) C 常温下，c （NH 4+）相等的(NH4) 2SO 4 (NH4) 2Fe(SO4) 2 NH 4Cl （NH 4) 2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： D 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c （Cl -）c（NH 4+）c（OH -）c（H +） 20美国时代周刊将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L ，则电池内电子转移的物质的量约为( ) A 8.910-3mol B 4.510-2mol C 1.1102mol D 5.610mol 21、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH +3O2 2CO 2+ 4H 2O 。下列说法不正确的是 （ ） A 左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇 B 正极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e-4OH - C 负极反应式为：CH 3OH + H2O 6e - CO 2 + 6H+ D 该电池提供1mole -，消耗氧气0.25mol 22、如图所示装置，电流计G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的( ) A A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H 2SO 4 B A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4 C A 是Fe ，B 是Ag ，C 为AgNO 3液 D A 是Ag ，B 是Fe ，C 为AgNO 3液 23已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H2O HSO 3- H 2SO 3 + OH- H + + SO32- 向0.1molL -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属Na ，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-) 增大 B 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1c(SO32-) 2 c (SO32-) c (OH-) C 加入少量NaOH 溶液，、的值均增大 c (H+) c (HSO3-) D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-) 24下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） -2- 无色溶液中：K 、Na 、M n O 4、SO 4 + pH=13的溶液中：CO 32-、Na 、AlO 2-、NO 3- 由水电离出的c （H ）=10 3+-12+mol /L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - +强酸性溶液中：Fe 、NO 3-、Na 、SO 42- 强酸性溶液中：Fe 、Al 、NO 3-、Cl A B C D 25、室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 2+3+- 下列判断不正确的是（ ） A. 实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B. 实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K) c(A)= K W 1X109 L 1 C. 实验反应后的溶液中：c(A) c(HA)0.1molL 1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H) 26、均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸, 分别用蒸馏水稀释到原溶液的m 倍和n 倍, 稀释后两溶液的pH 相同, 则m 和n 的关系是（ ） A.m=n B.mn C.m 27、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ） A 处理过程中银器一直保持恒重 B 银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S 3 D 黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 28锂离子电池的应用很广，其正极可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=Lix C 6，充放电过程中，正极发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化。下列有关说法不正确的是：（ ） A 放电时的负极反应式为： Li x C 6-xe -=6C+xLi+ B 钴酸锂（LiCoO 2）中钴元素的化合价为+3 C 放电时正极发生LiCoO 2转化为Li 1-x CoO 2的反应 D 放电时锂离子向正极移动 2925，有c(CH3COOH) c(CH3COO ) =0.1 molL 1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO ) 与pH 值的关系如图所示。下列 有关叙述不正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H) c(OH) B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为110-4.75 C.pH =3.5溶液中： c(Na) c(H) c(OH) c(CH3COOH) =0.1 molL 1 D. 向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体 积变化可忽略) ： 2c(H)+ c(CH3COOH) = c(CH3COO ) 2c(OH)+2 c(Cl) 30. 常温度下，将Cl 2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH 溶液, 整个过程中 溶液的pH 变化曲线如右图所示。下列选项正确的是（ ） A. a 点所示的溶液中B. b 点所示的溶液中 C. c 点所示的溶液中D. d 点所示的溶液中 卷：共50分, 请写在答题纸的相应位置上 31、（8分）草酸(H2C 2O 4) 是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L1的H 2C 2O 4溶液滴加0.01mol?L1KOH 溶液V(mL)，回答下列问题。 （1）当V 10mL 时，反应的离子方程式为 。 （2）当V 10mL 时，溶液中HC 2O 4、C 2O 42、H 2C 2O 4、H +的浓度从大到小的顺序为 。 （3）当V amL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+) 2c(C2O 42) c(HC2O 4) ； 当V bmL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+) c(C2O 42) c(HC2O 4) c(H2C 2O 4) ；则 填“”，“”或“”)。 （4）当V 20mL 时，再滴入NaOH 溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O 42) 的值将（填“变 大”，“变小”，“不变”） 32、（8分）I 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐 桥为含有饱和K Cl 溶液的琼脂） （1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K +移向_烧杯，（填“A”或“B”）， （2）锌电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；铜电极上发生的电极反应式为_； 、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题： （3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A 实际为原电池，B 成了用电器。对于图乙烧杯A 实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧： 一部分同学认为是由于ZnSO 4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn 、Cu 做电极，H 2SO 4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_ 另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn 、Cu 之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：_ （4）若第（3）问中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式_ 33. （12分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H F 。25下， 向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH 溶液时，溶液的pH 变化如图所示。 已知：电离度（）和电离平衡常数（K ）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能 电离度()=n(已电离的弱电解质) ?100%n(全部的弱电解质) 力。 请回答下列问题： （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是_，可使氢氟酸的电离平衡常数K a (HF) 增大的是_。 a 升高温度 b 向溶液中滴入2滴浓盐酸 c 加入少量NaF 固体 d 加水稀释 （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K a (HF)为： ， 电离度(HF)为_ _%。 （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。 a 在A 处溶液中：c (F)+c (HF)=0.2 mol?L-1 b 在B 处溶液中：c (H+)+c (HF)= c(OH) c 在B 处溶液中：c (Na+) c (F) c (H+) c (OH) d 在A 和B 处溶液中都符合： （4）已知该温度下K sp （CaF 2）1.51010 = Ka (HF) 。取B 点时的溶液10mL 与90mL110-4 molL -1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 34(10分）. A 、B 、C 、D 、E 五种溶液分别是NaOH 、NH 3H 2O 、CH 3COOH 、HCl 、NH 4HSO 4中的一种。常温下进行下列实验： B 、D 均能与pH=3的A 溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性； 浓度均为0.1molL 1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： （1）D 是 ，E 是 ； （2）用水稀释0.1 molL 1B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) a b c c (H+)c (OH） d n(OH) （3）pH 相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) a 反应所需要的时间EA b 开始反应时的速率AE c 参加反应的镁粉物质的量A=E d E 溶液里有镁粉剩余 （4