化学必修人教新课标同步知识点学练考元素周期律PPT课件

元素周期律,【教法探析】,【学法导引】,【模拟练习】,【真题再现】,3同周期元素性质的递变规律同一周期内，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。,减弱,四、元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区,的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。,分界线附近,2元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。,(2)寻找新材料：半导体材料：在附近的元素中寻找。在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在周期表中的附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。,金属与非金属的分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,返回,一、考纲展示,(1)了解核外电子排布(2)掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系(3)了解金属非金属在元素周期表中的位置及性质递变的规律,二、考点关注,(1)根据原子核外电子排布，推断原子的结构(2)根据元素周期律比较粒子半径的大小及元素金属性、非金属性的强弱(3)以推断题的形式综合考查结构、位置和性质的关系,三、考点展示,四、考试误区,五、关键记忆,1会写2种微粒的结构示意图：,2理解2个变化规律：同周期从左向右，原子半径越来越小，金属性越来越弱，非金属性越来越强。同主族从上到下，原子半径越来越大，金属性增强，非金属性减弱。,返回,2.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC,答案：D,解析：A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a(n1)bnc(n1)dn，即abdc，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A(n1)BnDnC(n1)，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错误。,3.下列各组微粒中微粒半径由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CH、Al3、Mg2、KDCs、K、Na、Li,解析比较微粒半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，所以A应为PSClO，同主族从上到下逐渐增大，所以D对，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2Al3，所以B错，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C不对。,答案D,4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强,答案：A,解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱。,5下图表示元素周期表中一些元素原子半径规律性变化示意图，由此图你得出的结论是(不包括稀有气体元素)。(1)当电子层数相同时，_；(2)当最外层电子数相同时，_。,解析：从图中可知，当电子层数相同时(同一周期)，原子半径随核电荷数的增大而减小；当最外层电子数相同时(同一主族)，原子半径随核电荷数的增大而增大。,答案：(1)核电荷数越大，原子半径越小(2)核电荷数越大，原子半径越大,返回,1.(2012新课标理综卷13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,C解析元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。H、C、O三种元素原子半径大小为HOC，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。,2.(2012浙江理综卷9)、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D1.0L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol,解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。答案：C,3.(2012山东理综卷9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,B解析NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错；A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错。,4.(2012安徽25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：,W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)写出Z2Y2