2014理综化学选择题限时训练 答案

南宁四中理综化学选择题限时训练（1）6C【解析】判断原子是否完足8电子结构的关键是要知道化合物结构，通过结构式，弄清该原子的成键数，从而判断化合物中原子最外层电子数。计算方法是：化合物中该原子最外层电子数=未成键时原子的最外层电子数+该原子成键形成共价键数（或化合价绝对值）。该题各选项中，F、O、Cl，都达到最低负价，都达到8电子结构，而A选项中的B有3个共价键（或化合价为+3），所以化合物BF3中B的最外层电子数为6个，B选项H2O中H最外层达到2电子。C选项SiCl4中Si，有4个共价键，达到8电子，而D选项中P形成5个共价键，化合物中P在此化合物中最外层有5+5=10个电子。7A【解析】金属与酸反应生成氢气的关系R 由题给条件： VB=2VC，且VA=VB+VC，VA=3VC，由3种金属等物质的量，则A、C两金属化合价之比就为3:1，又由于是主族金属， A只能为+3价，C的化合价为+1价。8D【解析】由反应式X+2Y=2Q+R 和题给条件Q与R的摩尔质量之比为9:22，可计算出参加反应的Q质量为3.6g，再由质量守恒关系，W(X)+W(Y)=W(Q)+W(R)，1.6+W(Y)=3.2+4.4，求出Y的质量为6.4g，它们质量为6.4:3.6=16:9。9A【解析】非金属元素的最高价取决于非金属元素的最外层电子数，这一点与金属元素有区别。金属元素的最高价不仅与最外层电子数有关，有些（过渡元素）还与内层电子数有关。所以A正确。非金属最低负价绝对值大部分等于8-最外层电子数（氢不是），所以B错。而C中反例是He，D中的反例是VA主族的金属元素最外是5电子。10 B【解析】离子共存，就是大量存在时相互不反应，A中S2O32在酸性条件下会发生岐化反应，C中HCO3-在酸性条件下会发生反应，D中AlO2-在酸性条件反应。11B【解析】电解NaCl水溶液：NaCl+H2O NaOH+H2+Cl2阴极区产物为NaOH、H2 ，阳极区产物为Cl2 ，若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，Cl2+KI=KCl+I2 产物I2 溶于水，碘水呈棕色。12 C【解析】分析图象，Z的体积分数随温度升高而增大，随着压强的增大而减小。由化学平衡移动原理可知，反应X+Y=2Z正反应为吸热反应，H离子晶体分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 CF48. D【解析】根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。9. D【解析】可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。10. B【解析】A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。11. C【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。12. A【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。13. C【解析】题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L0.1L64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05;Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g。南宁四中理综化学选择题限时训练（8）6、C7、D 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C13、A南宁四中理综化学选择题限时训练（9）6、D【解析】A项，加入NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。7、B【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ nCO32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，故选B。8、B【解析】在碱性条件下，可能产生CO2气体，而应是CO32 ，故B项错。9、C【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。10、C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。11、A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (减少) 284 106 62 x (W1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。12、D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。13、B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。DHV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。南宁四中理综化学选择题限时训练（10）6. A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3 ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。7. D【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；溶液中溶质粒子没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。8.D 【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。9. D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。10. C【解析】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。11.B 【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。 12.A 【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。13.B 【解析】由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 =2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 =Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。南宁四中理综化学选择题限时训练（11）6 A 【解析】本题考察的是一些基本概念，如物质熔沸点的比较、氢键和范德华力对物质性质的影响等等。一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确；元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，C项正确，；D正确，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3；7C【解析】本题主要考的是无机化合物性质。选项A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3，反应中要符合强酸制弱酸，所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确。8A 【解析】本题考的是离子方程式的书写问题。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；9D 【解析】本题考的是弱电解质的稀释，PH的简单计算。A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，ba，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 10B 【解析】本题考的是电化学中的原电池问题。太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能，A正确。B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-； D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-氧化还原3I-的转化（还有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！11B【解析】本题考的是烯烃及卤代烃的性质。：反应属于氧化还原反应，产物中含有双键和溴基，反应属于水解，产物中含有羟基和双键，反应属于消去，产物中只含有双键，反应属于加成，产物中只含有溴基12C 【解析】此题考的是无机反应的简单计算。设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.00213D 【解析】本题考的是无机物质结构，其中SiO2结构算是比较常见的。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每个氧原子因为处于顶角，实际上是归于两个相邻硅原子，因此每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误南宁四中理综化学选择题限时训练（12）6D【解析】本题考查离子反应方程式书写，意在考查考生化学用语的书写A选项，离子方程式应为：NHOHNH3H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCO不能写成H和CO.7.A【解析】本题考查燃烧热定义，意在考查考生对基本概念的理解与运用中，生成物水是气态；中均生成CO，气态水和CO均不是稳定的氧化物8C【解析】本题考查元素化合物的性质、弱电解质的电离，意在考查考生分析问题、解决问题的能力Cl2在饱和食盐水中溶解度较小；I2在KI溶液中形成KI3，增加了I2的溶解度；CH3COOH的电离是可逆的，在CH3COONa溶液中存在CH3COO，抑制CH3COOH的电离；工业制H2SO4中，发生反应2SO2O22SO3，增加O2的量，有利于平衡向生成SO3的方向移动9C【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸10B【解析】本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子守恒可得：(NH4)2SO43SO2N2NH3H2O，那么(NH4)2SO4的计量数为3，利用N原子守恒可以确定NH3的计量数为4，所以变价N与未变价N原子数之比为12.11A 【解析】本题考查混合气体计算，意在考查考生的计算能力根据CH42O2=CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL.12D【解析】本题考查元素周期表结构以及元素化合物性质，意在考查考生分析问题的能力W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，Y最外层电子数与其电子层数之比为4，可以确定Y是Na，再根据W、X、Z的最外层电子数与其电子层数之比，可以推测W是C，X是O，Z是S；O与C、Na、S可形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直线形分子；C、O、Na组成的Na2CO3溶液呈碱性；S与Na组成的化合物水溶液呈碱性13A【解析】本题考查烯烃的性质，意在考查考生阅读信息、分析信息和处理问题的能力根据信息，断键规律是两个碳碳双键均断裂，形成两个新的碳碳双键按此规律，可以判断A选项合理南宁四中理综化学选择题限时训练（13）6D【解析】。依据酸性强弱的大小顺序：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D项正确。7D【解析】钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3-己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。8C【解析】依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。9A【解析】当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1V2，一定是c2c1，C正确；若V1V2，c1c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D正确。10C【解析】依据电解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。11B【解析】CO2通入溶液中相当于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。12B【解析】一个H2O分子中含有10个质子，故18 g H2O中含有的质子数为10NA，A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12 g金刚石中含有的共价键数应为2 NA，B错误；46 g NO2和N2O4混合气体中，不管46 g NO2 还是46 g N2O4,其物质的量分别是1mol、0.5mol，所含有的原子总数都为3 NA，C正确；1 mol Na与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量为1mol，数目为NA，D正确。13D【解析】依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeOFeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。南宁四中理综化学选择题限时训练（14）6A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；C O2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。7 、C【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答