金属和酸反应专题复习ppt课件

金属和酸反应专题复习,1,金属活动性顺序：,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。,这是重点吆！,2,注意事项：,1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！,2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！,3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此，K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！,3,4、金属与盐溶液反应的先后次序问题：反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。,当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。,当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是最不活泼的金属先置换出来，然后依次进行。,例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？,例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？,锌,硝酸银,4,（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（）A.FeSO4B.ZnSO4C.CuCl2D.FeCl3E.AlCl3,C、D,铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价，且该物质的溶液均为浅绿色！,金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于置换反应！,铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价!,5,补充知识1：,将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是_；产生氢气的速率由快到慢的顺序是_。,MgAlZnFe,AlMgFeZn,常见金属与酸反应规律、等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。,通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。,生成氢气的多少，只须看“水平线高低”,6,相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知：A金属的活泼性：_;B两个反应生成H2的质量_;C相对原子质量:_;,NM,MN,MN,7,规律：,1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。2、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气一样多。3、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。,8,在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将：A、向镁一边偏B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定,补充知识2：天平是否平衡的问题,B,解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少！由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的！又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！,9,【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是:A镁和铝B锌和镁C锌和铜D铜和铁,补充知识2：天平是否平衡的问题,【练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（）A、偏右B、指在中央C、偏左D、无法确定,C,B,10,5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.195g氢气，该铁片中可能含有的杂质A.铝B.镁C.锌D.镁和铝,分析：用假设极限法，设5.6克全是铁Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gmm=0.2g而实际上是0.195克，也就是说，等质量的另一种金属杂质放出的氢气要0.195克，两者混合在一起才可能放出0.195克氢气！由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！,C,补充知识3：,11,小明同学用2.4g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁,B,12,1、有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序。,解答:金属活动性顺序XYZ,题型一、金属活动性顺序的应用,课题2的相关题型,13,2、小忻同学按如下步骤对金属X,Y,Z进行探究:(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质，而Y没有；(2)取大小相等的X.Z颗粒，分别加入到浓度相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则X,Y,Z的金属活动性由强到弱的顺序是_。,XZY,14,题型二、金属活动性顺序的实验验证方法,1、两种金属的验证方法,方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度来判断。,方法2、将两种金属中的一种金属伸入另一种金属的盐溶液中，观察两者能否反应来判断,练习1：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！,练习2：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！,15,2、三种金属的验证方法,先将三种金属的活动顺序排出来，方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，通过实验现象得到结论。,方法2：将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，,通过实验现象得到结论。,注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁的盐溶液！,16,实验设计：,你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（只写出试剂名称即可）,方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液,方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液,17,某化学兴趣小组为测定Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）A.溶液、AgNO3溶液B.溶液C.、稀盐酸、AgNO3溶液D.溶液,18,题型三、除杂：,要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O,D,19,在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和Zn,题型四、判断反应后固体和液体的成分,D,分析：此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先准确判断出Zn能与CuCl2反应而不与NaCl反应，又因为题中指出Zn粉“过量”，所以滤纸上有Cu和Zn。,20,在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有_，滤液中除了水，还有哪些物质？,Fe和Al,MgCl2和AlCl3,分析：先准确判断出Al能与FeCl2反应而不与MgCl2反应，又因为题中指出Al粉“过量”，所以滤纸上有Al和Fe。由于Al粉将FeCl2反应完了，所以滤液中不再含此物质，而因为Al粉和FeCl2反应时生成了AlCl3，MgCl2又至始至终都在，所以滤液中含MgCl2、AlCl3。,21,变形：,在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有_，滤液中除了水，一定还有_。若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上