铝及其化合物ppt课件

.,第2讲铝及其化合物,.,.,考点1,铝,三,A,氧化膜,4Al+3O2,2Al2O3,基础知识,.,2Al+6H+,2Al3+3H2,钝化,2Al+2OH-+2H2O,2AlO-2+3H2,2Al+,Fe2O32Fe+Al2O3,.,1Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，等物质的量的铝与足量强酸、强碱反应，所生成氢气的物质的量比为_。,答：11,2Al与氢氧化钠溶液反应的氧化剂、还原剂是什么？答：氧化剂是H2O，还原剂是Al。3铝热反应是否能冶炼出所有金属？,答：不能，只能冶炼比铝不活泼的金属的氧化物(例如,Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)。,.,考点2,铝的氧化物与氢氧化物,.,1天然的Al2O3俗名是什么？,答：天然产Al2O3称为刚玉(也是红宝石、蓝宝石的成分)。2Al(OH)3有哪些制备方法？,可溶性偏铝酸盐与二氧化碳：,可溶性铝盐与可溶性偏铝酸盐双水解,答：可溶性铝盐与氨水：,.,3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生,反应的是(,),A稀硝酸C硝酸铜,B稀盐酸D氢氧化钠,解析：铝被钝化后生成物为Al2O3，Al2O3与酸碱均反应，与Cu(NO3)2不反应。答案：C,.,至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(,),AAl,BAl(OH)3,CAlCl3,DAl2O3,4相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，,C,.,明矾与偏铝酸盐,Al(OH)3(胶体)3H+,考点3,1明矾KAl(SO4)212H2O俗称明矾，是无色晶体，易溶于水，常用作净水剂、吸附剂等。用于净水时，反应的离子方程式：_。,Al3+3H2O,NaAlO2,2偏铝酸钠,偏铝酸钠的化学式为_，加入同一种酸的量不同，生成物也不同，试写出与下列物质反应的离子方程式：(1)少量盐酸：_。(2)过量盐酸：_。(3)少量CO2：_。(4)过量CO2：_。,AlO2H+H2O=Al(OH)3,CO22AlO23H2O=2Al(OH)3CO32-,AlO24H+=Al3+2H2O,CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3,.,2明矾与Ba(OH)2溶液反应，若硫酸根离子完全沉淀，Al元素的存在形式是什么？,(物理、化学)?,1明矾作净水剂的原理什么？净水过程包括什么变化过程,.,A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用,于水的净化,B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁,解析：船体材料一般为铁，锌比铁活泼，故形成原电池时锌被腐蚀，从而保护船体；MgO熔点高，且高温下化学性质稳定，可作为耐高温材料；电解MgCl2溶液无法制取单质镁。,答案：D,正确的是(,),5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不,.,6在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或,浑浊的是(,),A偏铝酸钠溶液B苯酚钠溶液C硅酸钠溶液D硫代硫酸钠溶液解析：加入适量盐酸后，各选项产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S，因Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中，故选A。答案：A,.,考点4,镁及其化合物,1镁,.,2.氧化镁和氢氧化镁,MgO+2H+=Mg2+H2O,.,1镁也能与一些酸性的盐溶液反应产生氢气，如NH4Cl,溶液中撒入镁粉有气泡放出，写出反应的方程式。,答：Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2,.,2从海水中提取镁的一般流程,图3141回答问题：,(1)为什么选择消石灰作沉淀剂？,(2)从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体需要哪几个实验,步骤？,(3)MgCl26H2O脱水过程要采取什么措施？目的是什么？,答：(1)原料易得，价廉。(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤四个步骤。(3)在HCl气体中加热脱水，目的防止MgCl2水解。,.,热点1,“铝三角”相互转化关系及图像分析,1“铝三角”,图3142,.,(1)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,.,.,2图像分析,.,.,上面四种基本图像可衍生出四种相应的情况：,(,),A13,B32,C14,D27,以上四种情况因两种离子的物质的量关系不同，图像会发生相应的变化，要具体问题具体分析。【典例1】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是,.,解析：本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量,NaOH的量不足,溶液中铝元素的存在形,1mol,3mol,1mol,c(AlCl3)c(NaOH)(11)mol3mol23。NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中铝元素的存在形,AlCl31molAlCl3,3NaOH3mol4NaOH,Al(OH)31molNaAlO2,AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl,式为Al3+。,依题意，若溶液中剩余1molAl3+，则,式为AlO2-，设有2molAl3+反应，依据题意有关系式：,1mol,4mol,1mol,则c(AlCl3)c(NaOH)(11)mol(34)mol27。答案：D,.,错误的是(,),图3143,1(双选)图3143中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项序号对应的曲线编号,A向澄清石灰水中通入CO2至过量B向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量,C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通,入CO2至沉淀消失,.,解析：要注意反应物量的关系，CO2与澄清石灰水是先沉淀后溶解，前后消耗CO2的物质的量的比例11；NaAlO2溶液,例为13。,答案：AB,.,热点2,利用滴加顺序不同鉴别物质,(1)NaOH和AlCl3：向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：,(2)NaAlO2和盐酸：向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：,.,向盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉,淀：,(3)Na2CO3和盐酸：向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，开始,无现象，后产生气泡：,.,A硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠,D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠,解析：B中因Al2(SO4)3和NaOH的混合顺序不同，反应现象不同，可首先鉴别出这两种物质；向Al2(SO4)3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。D中硫酸氢钠与碳酸钠相互滴加即可鉴别；碳酸钠与硫酸镁可产生白色沉淀，氢氧化钠无现象。,答案：BD,溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(,),2(双选)下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用,.,1(2011年广东广州五校联考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图,3144。反应中镁和铝的(),A转移电子数之比为23B摩尔质量之比为23C物质的量之比为32D反应速率之比为23,.,解析：观察图像，二者反应产生的氢气体积相同，则反应转移的电子数相同，镁和铝的物质的量之比为32，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为1/21/332，故应选C。,答案：C,.,解析：滴入的NaOH首先与HCl反应，即开始时无沉淀生成，观察图像只有D符合。答案：D,系如下图，其中正确的是(,),3(2011年广东惠州调研)向含有盐酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关,.,3(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实,验现象的解释不正确的是(,),A铝箔表面温度低，未熔化B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝低D氧化铝薄膜包住了熔化的铝解析：在加热条件下，铝在空气中能很快形成致密的氧化膜(氧化铝)，氧化铝的熔点比铝高，当铝熔化时氧化铝还没有熔化，像个网一样兜住了熔化的铝，不滴落。答案：AC,.,4(双选)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：,方案：铜铝混合物方案：铜铝混合物下列有关判断中不正确的是(,测定生成气体的体积测定剩余固体的质量),A溶液A和B只可以是盐酸，不能是NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施,.,解析：A项铜与盐酸或NaOH均不反应，故均可选用；B项浓HNO3使铝钝化表面生成致密的氧化膜，导致铝质量大，Cu的质量分数偏小；D项称质量比测气体体积更易实施。答案：AC,液，充分反应。下列说法不正确的是(,),A当Al3恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB当SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为偏铝酸根C当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大,5向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶,.,解析：1molKAl(SO4)2溶液中含Al31mol、SO42,2mol，,逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，当加,入1.5mol氢氧化钡时，Al3沉淀完全，SO42,有剩余；继续滴,加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为偏铝酸根(四羟基合铝酸根)，,剩余的SO42,继续沉淀，至SO42,沉淀完全，Al3全部转化为偏,铝酸根(四羟基合铝酸根)。答案：D,.,6用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图3149)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，,),根据实验现象判断下列说法错误的是(图3149,.,A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属,C铝与氧气反应放出大量的热量,D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物,解析：本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg,4Al3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白毛”是氧化铝。,答案：D,.,7双羟基铝碳酸钠是医