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高中物理知识点归纳高中物理理想气体知识点归纳 在一些热学习题解和高中生物理竞赛中,多次出现理想气体相关知识点，下面是给大家带来的高中物理理想气体知识点归纳，希望对你有帮助。 基本定义 忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点;假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。 气体概述 气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0即为273.15K)。 当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况(高温低压)的真实气体(包括常温常压)。 主要性质 1.分子体积与气体体积相比可以忽略不计; 2.分子之间没有相互吸引力; 3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失; 4.在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失; 5.理想气体的内能是分子动能之和。 推导方式 当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况(低温或高压)的真实气体(包括常温常压)。 另外指的是克拉珀龙方程的三个实验定律：玻-马定律、盖吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。盖吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高(或降低)1，它的体积的增加(或减少)量等于0时体积的1/273。查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即P1/P2=T1/T2或pt=P0(1+t/273)式中P0为0时气体的压强，t为摄氏温度。综合以上三个定律可得pV/T=恒量，经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比，得到克拉珀龙方程。 高中物理理想气体知识点归纳相关文章： 1.高三物理气体知识点总结 2.高中物理常考知识点归纳 3.高二物理静
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