高考串讲班(天津白底黑字)PPT课件

.,1,高考化学串讲,解题思路及方法技巧,刘小东,.,2,考纲解读,每年高考命题难、中、易题有固定的比例，考纲的变化并不意味着考试难度一定要增加。历年来，考纲的变化是逐步的、微小的，总的趋势是：稳中有变，变中求新。建议考生在复习过程中，一定要重视对考纲的合理使用。,.,3,1、回归课本，梳理基础综观近年理综高考题，都显示了一种回归教材、落实基础、加强双基的态势。所以，考生一定要注重回归课本，按照考纲的要求，将散落在课本中的知识点逐一梳理清楚。遗漏的知识补上，糊涂的概念澄清，错误的方法改正。将教材中可考查的内容挖掘出来。,.,4,2、关注热点，重视应用现代科技与生活，社会热点、焦点，各学科的近年诺贝尔奖等往往成为考查以能力立意的新颖试题。这些试题全面模拟和再现了实际问题的真实场景，考查考生综合运用多学科知识分析问题与解决问题的能力。（奶粉事件、神七飞天等等。）,.,5,3、创新实验，仍是重点建议考生将动手操作与动脑思考结合起来，将实验原理与实验设计结合起来，将验证实验与探究实验结合起来，将安全操作与环保意识结合起来。了解本学科共有多少个演示实验和分组实验，了解每个实验的目的、原理、仪器、装置、步骤、方案设计、改进措施、结论等。在实验中力求有所创新。,.,6,4、要重视对题型示例的研究考纲中的题型示例是近年来高考试题中的精华，是从历年全国各地高考试题中精选出来的，具有一定的导向性。尤其是今年的题例，又有了新的增删，考生可以在教师的指导下，对增删的习题作一个调研。,.,7,高考热点知识统计化学与生活、环境保护、化学与新技术100%阿佛加德罗常数90%热化学方程式70%元素周期律及元素性质100%,.,8,离子共存、方程式100%离子的鉴别80%盐类的水解100%电化学知识100%化学反应速率、化学平衡90%,.,9,无机框图题及元素性质推断100%有机物推断100%实验100%物质的净化、分离和鉴定70%,.,10,一、选择专题,04DCDBABB05DCBACDB06CCBDBBA07ACCDBDB08CDBDBCA09ACBDCC,.,11,1、化学与生活（1）环境保护；（2）海洋资源；（3）生活中的营养物质；（4）大气污染及治理；（5）新元素、新物质；（6）低碳概念、绿色经济、原子经济反应,.,12,2、NA相关知识计算（1）1molNH4Cl中共价键、离子键的个数；（2）有机C4以下是气体，C4以上是液体和固体；（3）1molCCl4的电子数和电子式的写法；,.,13,3、元素周期表和元素周期律（1）极性共价键和含有极性共价键的非极性分子；（2）同一周期原子半径比较（变小）；（3）同一主族原子半径、熔沸点、密度比较（变大，Na、K相反）；（4）同周期和同主族的气态氢化物稳定性、酸性大小；（5）同周期元素最高价氧化物水化物的递变规律（强碱到强酸）,.,14,4、离子方程式（1）过量问题：Ca(HCO3)2+NaOH1:1和1:2反应KAl(SO4)2+NaOH1:1和1:3和1:4反应（2）特殊氧化还原反应NO3-+Fe2+H+；ClO-+I-+H2O=Cl-+I2+OH-（3）（双）水解和络合反应,.,15,5、溶液浓度大小比较（1）强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的电离和水解方程式；（2）电荷守恒和物料守恒；（3）离子浓度大小比较；（4）特殊物质：CH3COONa和CH3COOHNH4Cl和NH3H2O,.,16,6、弱电解质电离（1）pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合的pH大小；（2）水的离子积pW=pOH+pH=14；（3）弱酸（酸式盐）或者弱碱的电离平衡。,.,17,7、化学基础实验（1）溶液配制过程；（2）特殊离子的检验；（3）特殊仪器的使用；（4）除杂、分离、鉴定；（5）工业制备（三酸、氨气、氯碱、漂白粉）；,.,18,8、电化学（1）原电池：以电化学腐蚀为切入点（2）新型电池：燃料电池、锂电池、太阳能电池；（3）电解池：电解制备Na（NaCl）、Mg（MgCl2）、Al（Al2O3）、粗铜精制、CuSO4、CuCl2；（4）电极反应、得失电子,.,19,二、无机线框推断专题寻找突破口,1.特征反应，抓住特性:如一种物质解热分解的反应，重要是考察盐的热稳定性规律；一种单质可以和H2反应，又可以和O2反应，这是非金属单质的通性特征；高温下的反应是硅酸盐工业的特征反应和铝热反应；放电的条件下进行的反应是氮气的重要性质；和酸碱反应放出气体的应该是铵根和弱酸根组合得到的盐。,.,20,很多物质表现出特殊的物理或化学性质：如色、态、味、化学性质等，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。,.,21,利用转化，应用数据：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系，物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，,.,22,如COCO2，NONO2，SO2SO3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。把握信息，题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的。,.,23,做题原则：利用文中的有用信息，搞定物质的物理化学性质利用框架中的文字提示，筛选有用的方程式，知识点。从题目找有用的信息。不一定从前往后推，也不一定从后往前推，而可以从中间推。,.,24,今年重点：（1）线框推断：掌握特殊方程式、物质的电子式（H2O2、Na2O2、NaOH、NaClO、CO2、NH3等）、结构式（N2、O2、CO2等）；（2）元素周期表推断：前20号元素特点、Fe三角,.,25,例1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。,.,26,.,27,(1)基于反应原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。写出K和E反应的离子方程式_。写出F溶液和H反应的离子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_。,.,28,答案:氯碱工业2NaCl2H2OH2C122NaOH2Fe2Cl22Fe3+2ClFeO2H+Fe2H2OFeC2O4,.,29,有机化学新知识点扩充,.,30,掌握九类官能团特点和性质重点：C=C、OH（醇/酚）、苯、醛基、羧基、酯、肽键得分项：1，反应类型；2，反应条件；3反应方程式；4，同分异构体。原则：不饱和度计算双键个数，倒推法，分子式结构法，原子加减法，原子守恒法。,.,31,反应条件反应类型前后官能团变化1、加成反应：Cl2，Br2/CCl4，I2/CCl4，H2/Ni(Pt)，HX（X=Cl，Br，I，OH）官能团：-C=C-2、取代反应R-OH+HXR-X+H2O；条件:,HX为液态R-X+NaOHR-OH+NaX；条件:H2O，,.,32,3、消去反应RCH2-CHX-CH3+NaOHR-CH=CHCH3+NaX+H2O;条件:NaOH,醇,RCH2-CH(OH)-CH3R-CH=CHCH3+H2O；条件:浓H2SO4，170,.,33,4、酯化反应（1）环酯：生成五元或者六元环，分子量减少18（H2O）；,CH3CH(OH)CH2CH2COOH,+H2O,.,34,（2）链酯醇+酸酯+水；条件:浓H2SO4，R-OH+HOOC-RR-COOR+H2O,.,35,5、水解反应R-X+NaOHR-OH+NaX；条件:H2O，条件：浓H2SO4，；NaOH，H2O，,.,36,6、氧化反应（1）去H氧化（通过对比分子量之差为2）R-CH2OH+O2R-CHO+H2O（2）特殊氧化（检验-CHO，要会配平）银镜反应；与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。,.,37,分子量计算：1、分子式（CxHy），分子量M，x=M/12的整数，y=余数。2、分子量差：18：H2O；A-18=B；消去，环酯化160：Br2；A+160=B；加成81：HBr；A-81=B；卤代烷消去2：H2；A-2=B；氧化去H,.,38,NMR峰中：峰个数=H（C）种类峰面积之比=不同种类H（C）个数之比e.g.CH3CH2CH(OH)CH2COOH峰个数为6；每种峰面积之比=3:2:1:1:2:1,.,39,不饱和度S计算公式设CxHy，则,.,40,.,41,A是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片；C的NMR氢谱显示分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。,.,42,分析1、看条件写出反应类型，判断前后官能团变化；2、由分子量计算F分子式，C的结垢简式，,.,43,2010年高考预测官能团的保护与定位1、酚羟基的保护,酚甲醚对碱稳定，对酸不稳定。,.,44,2、醛、铜羰基的保护,缩醛（酮）或环状缩醛（酮）对碱Grignard试剂，金属氢化物等稳定，但对酸不稳定。,.,45,3、羧基的保护,4、氨基的保护,酰胺基对氧化剂稳定，但对酸、碱不稳定。,.,46,推断下列有关有机物的结构：,显然是乙二醛！由此推知A中有=CHCH=的结构,信息表明烯烃的臭氧化反应中C、H原子数都不变，每断裂一个双键增加2个O原子显然是苯甲醛。由此知A中有C6H5CH=的结构。,.,47,反应为加成反应，说明A有两个碳碳双键,反应A中的2个羟基被2个溴原子取代,从反应产物分析A是1mol二元羧酸和2mol丁二醇酯化的产物,.,48,则A具有如下的结构HO(CH2)4OOCC10H8COO(CH2)4OH,关键是C10H8具有怎样的结构？分析知有6个不饱和度，前面分析已经知道有两个双键，剩下的四个不饱和度大胆猜想有一个苯环存在！这样A的结构已经呼之欲出了！,.,49,.,50,实验专题,高考理科综合能力测试卷中的化学试题稳定中寻求发展，基础中体现能力，注重对基础知识的考查和能力检测。从知识点的选取上突出了对化学学科基础知识、主干知识的考查，难度适当。从能力上考查了考生理解问题的能力、分析问题的能力以及综合应用能力。,.,51,主要以课本演示实验和学生实验为载体：考查三大原理（反应原理、装置原理、操作原理）；考查实验设计和实验评价；实验全过程考查（应用化学知识分析、解释实验现象、得出实验结论）；研究性学习和探究性学习的实验内容将进入高考题，增加实验试题的开放性；考操作、考细节、考描述。,.,52,制备实验：装置的完整性，气密性检查，反应方程式（特殊气体制备），仪器名称；反应实验：仪器名称，反应物除杂，反应和副反应方程式，反应条件确定及其原因收尾实验：气体收集，干燥器装置，缓冲装置，尾气吸收装置。,.,53,设计实验时考虑的因素,.,54,净化、吸收气体及点燃、熄灭酒精灯时要防产生杂质和液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；,.,55,冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。,.,56,.,57,综合计算题专题,1.化学平衡计算（重点）（1）（2）与T，P，C，催化剂有关（均为正比）,.,58,（3）平衡公式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；H0K与C，T，P相关勒夏特列原理,.,5