高二化学影响化学平衡的条件PPT课件

-,1,影响化学平衡的条件,-,2,影响化学平衡的外界条件,浓度、压强、温度、对化学平衡的影响,-,3,浓度对化学平衡的影响,演示实验浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,（黄色）（无色）（红色）（无色）,现象:,向第一支试管里加入FeCl3溶液，颜色加深。向第二支试管里加入KSCN溶液，颜色加深。,-,4,讨论,浓度对化学平衡的影响,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大,增大,瞬间不变,正反应方向,由于Fe(SCN)3浓度增大，,同理可得,所以溶液的颜色加深。,-,5,思考,浓度对化学平衡的影响,用V-t（）图像分析,平衡状态,增加反应物浓度对化学平衡的影响,-,6,完全免费,无需注册,天天更新！,-,7,完全免费,无需注册,天天更新！,-,8,练习,浓度对化学平衡的影响,用V-t（）图像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,平衡状态,降低反应物浓度对化学平衡的影响,-,9,问题,浓度对化学平衡的影响,画出增加反应物浓度和降低生成物浓度对平衡影响的V-t（）图像,V正,V逆,0,t1,V正=V逆,平衡状态,t2,-,10,结论,浓度对化学平衡的影响,增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。,注意,纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。,-,11,压强对化学平衡的影响,表23450时N2与H2反应NH3的实验数据,以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),事例,-,12,演示补充实验2NO2(气)N2O4(气)现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),B.减压混和气体颜色先浅后深。,压强对化学平衡的影响,-,13,讨论,2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,-,14,思考,用V-t（）图像分析,加压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,增大,正反应方向,-,15,练习,用V-t（）图像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,减压对化学平衡的影响,平衡状态,压强对化学平衡的影响,-,16,结论,在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,压强对化学平衡的影响,-,17,探讨,讨论对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。,P1P3P2,P1P3P2,-,18,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,加压对化学平衡的影响,减压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,-,19,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,压强对化学平衡的影响,-,20,练习,分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？H2+I2(气)2HICO2+C(固)2CO,不移动,不移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,压强对化学平衡的影响,-,21,温度对化学平衡的影响,演示实验温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)57千焦现象：,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。,-,22,讨论,2NO2(气)N2O4(气)57千焦,(红棕色),(无色),A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,温度对化学平衡的影响,-,23,思考,画出升温对平衡影响的V-t（）图像,升温对化学平衡的影响,平衡状态,温度对化学平衡的影响,-,24,练习,画出降温对平衡影响的V-t（）图像,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,降温对化学平衡的影响,平衡状态,温度对化学平衡的影响,-,25,结论,在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,T2T3T1,T1T3T2,温度对化学平衡的影响,-,26,催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同时增大正逆反应的速率，故不影响化学平衡的移动。使用催化剂能改变化学反应所需的时间。,-,27,催化剂对化学平衡的影响,速率时间图使用正催化剂使用负催化剂,-,28,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增大压强,向气体体积缩小的方向移动,减小压强,向气体体积增大的方向移动,升高温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降低温度,-,29,勒夏特列原理（平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够这种改变的方向移动。,减弱,-,30,-,31,讨论,下列反应达到化学平衡时，2SO2+O2=2SO3（正反应为放热反应）如果其它条件不变时，分别改变下列条件：（1）增加压强（2）增大O2的浓度（3）减少SO3的浓度（4）升高温度（5）使用催化剂将对化学平衡有什么