高考化大一轮复习江苏专用配套-铁及其化合物PPT课件

最新考纲1理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Fe、Cu及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。,考点一铁及其重要化合物的性质,1铁的性质(1)物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被吸引的特性。(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。,磁铁,与酸的反应：a与非氧化性酸反应的离子方程式：。b与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。与某些盐溶液的反应：a与CuSO4溶液反应的离子方程式：。b与FeCl3溶液反应的离子方程式：。,Fe2H=Fe2H2,钝化,FeCu2=Fe2Cu,Fe2Fe3=3Fe2,2铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物,(2)铁的氢氧化物,灰绿,【互动思考】1FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？若能，写出其对应的化学方程式。,2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100mL0.1molL1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁()(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(),(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应()(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3()答案(1)(2)(3)(4)(5),3写出下列反应的化学方程式：(1)FeO与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：_、_。答案(1)3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O(2)FeO2HI=FeI2H2OFe2O36HI=2FeI2I23H2O,示向题组1(2014山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()。AFeOB.Fe2O3C.FeSO4DFe3O4,解析Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2物质的量最多，故选A。答案A,3(2013天津理综，9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：,检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。,(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。,(4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe2的检验可用K3Fe(CN)6溶液，Fe2与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀。(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。(6)Fe3具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H。,【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1铁及其化合物的性质及应用2有关铁及其化合物的实验探究,跟进题组1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()。AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH)2Fe3O4,解析铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。答案B,2下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。,解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案,【反思归纳】制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2(1)成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。,(2)制备Fe(OH)2时常采用的方法采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)；将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；将碱直接加到亚铁盐溶液的底部使生成的