《化学反应的热效应》PPT课件

,化学反应与能量转化,写观察记,化学反应原理,化学反应的方向、限度与速率,物质在水溶液中的行为,化学反应的热效应,化学反应的速率,化学反应的限度,化学反应的方向,电能转化为化学能-电解,化学能转化为电能-电池,水溶液,弱电解质的电离盐类的水解,沉淀溶解平衡,离子反应,化学反应的热效应,【复习目标】(1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式(2)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念(3)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用,【考情分析】化学反应的热效应在历年高考试题中有以下考查点和考查形式：1、主要考查点有吸热反应、放热反应、反应热等有关概念的正误判断，热化学方程式的书写和正误判断，盖斯定律的应用等。2、主要考查形式有选择题、填空题，预计今后对化学反应中能量变化的考查形式会不断拓宽，题型会有新的变化。其中与热化学方程式有关的能源方面的试题也将成为命题的重点，因为目前能源问题已成为社会热点。,【复习指导】1、在对吸热反应、放热反应、反应热等有关概念进行复习时，要充分利用教材，准确领会概念的内涵和外延，加强对概念的辨析。2、复习时要注意总结，如热化学方程式的书写规则和注意事项等以及求反应热的方法等。3、注意比较吸热反应、放热反应的图像。,化学反应的热效应,复习主线,化学反应的反应热,化学反应的焓变,热化学反应方程式,盖斯定律,化学反应中会伴随能量变化,化学反应中能量变化的原因,化学反应热效应的定量描述,化学反应热效应的计算,化学反应热,1化学反应的实质与特征(1)实质：断裂和形成。(2)特征：既有生成，又有的变化。2反应热(1)概念：当化学反应在一定下进行时，反应所或的热量。(2)表示方法吸热反应：；放热反应：。(3)产生的原因从化学键的角度：旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不同造成的。从焓的角度：反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不同造成的。,反应物化学键,生成物化学键,新物质,能量,温度,放出,吸收,Q0,QE2CH2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1，该过程为放热反应D由C(石墨)=C(金刚石)H1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定,4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1160kJmol1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。,1.6NA,173.4,5.O2(g)=O+2(g)+e-,H1=1175.7kJmol-1,H2=-771.1kJmol-1,O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-,H3=482.2kJmol-1,则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的,H=_kJmol-1。,-77.6,【例6】(2010广东，9)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3，则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2,A,【例7】化学反应N23H2,2NH3的能量变化如图所示，,该反应的热化学方程式是(),A,【例8】(2011重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780kJmol1B1220kJmol1C450kJmol1D430kJmol1,B,课下巩固提升,2.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g),3.,4.甲(g)2乙(g)=丙(g)丁(g)HakJmol1(a0),8.C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g),【高考再现】变化的情景，不变的知识点纵观近几年的高考题，常以环境、能源为情景，考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用等。,（2007高考）12.下列叙述正确的是,B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、,HCO3-、,C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，所以石墨比金刚石稳定,Fe2+可以大量共存。,答案：D,（2007高考）28.(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1160kJmol1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。,1.6NA,173.4,（2008高考）,29（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4kJmol-1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)的HkJmol-1。,124.2,（2009高考）,H1=1175.7kJmol-1,H2=-771.1kJmol-1,O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-,H3=482.2kJmol-1,则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的,H=_kJmol-1。,O2(g)=O+2(g)+e-,-77.6,28（2）.,2010高考,10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同,C,2011高考,-83.6,H=kJmol-1。,29.（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2()+2N2O4()=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（）,反应（）中氧化剂是_.火箭残骸中常现红棕色气体，原因为N2O4(g),（3）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.,2012高