初高中衔接必备知识点总结

初高中衔接必备知识点一.元素周期表（横分周期，竖分（主和副）族） 1.前20号元素：（位置，原子序数，元素符号，元素名称，须熟记）氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca2.其它须熟记元素：铜Cu，铁Fe，锌Zn，锰Mn，银Ag，钡Ba，汞Hg二.化合价口诀：一价氢氯钾钠银（H+，Cl-，K+，Na+， Ag+）二价氧镁钙钡锌（O2-，Mg2+，Ca2+，Ba2+， Zn2+）三铝四硅五价磷，（Al3+）二三铁(Fe3+，Fe2+)，二四碳，二四六硫都齐全，铜(Cu2+)汞(Hg2+)二价数常见，单质规定为零价。三.常见物质的化学式酸：HCl, H2SO4，HNO3，（醋酸：CH3COOH）H2S,H2SO3，H2CO3碱：NaOH, Ca(OH)2，Ba(OH)2，（氨水：NH3.H2O），KOH，Cu(OH)2 ，Fe(OH)3盐：NaCl, CaCl2, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 ，NaHCO3 ,K2CO3氧化物:CO2, H2O, CaO, MgO, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Al203四.常见的离子符号： H+，Na+，K+， Ag+，NH4+Ca2+，Ba2+， Cu2+，Mg2+，Fe2+，Zn2+Fe3+，Al3+Cl-，OH-，F- ,I- ,Br-，NO3-SO42- ，CO32- 五.酸碱盐的性质1.酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。1）与指示剂反应 ，紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色 2）能跟碱反应生成盐和水 例如：（氢氧化钠和盐酸反应）OH- + H+ = H2O （氢氧化钡与硫酸反应）Ba2+2OH-+SO42-+2H+= BaSO4+ 2H2O 3）与活泼金属反应 例如:（锌与盐酸反应）Zn+2H+= Zn2+H2，（铁与盐酸反应）Fe+2H+ = Fe2+（亚铁离子）+ H24）能与碱性氧化物反应 例如：（氧化铁与盐酸反应）Fe2O3+6H+= Fe3+3H2O， 5）能跟部分盐反应生成新盐和新酸 例如：（氯化钡与硫酸反应）Ba2+ SO42-=BaSO4，（硝酸银与盐酸反应）Ag+ Cl-= AgCl（氯化钙与盐酸反应）CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2（碳酸钠与盐酸反应）CO32-+2H+= H2O+CO22.碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1）与指示剂反应，紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。2) 能跟酸反应生成盐和水 例如：（盐酸与氢氧化钠，盐酸与氢氧化钙）OH- + H+ = H2O （氢氧化钡与硫酸反应）Ba2+2OH-+SO42-+2H+= BaSO4+ 2H2O3）能与酸性氧化物反应生成盐和水 例如：（氢氧化钙与二氧化碳）Ca2+ + CO2 + 2OH- =CaCO3+ H2O， （氢氧化钠与二氧化碳反应）2OH-+ CO2= CO32-+ H2O4）能跟部分盐反应生成新盐和新碱 例如：（氯化镁和氢氧化钠反应）Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2， （氯化铜和氢氧化钙反应）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)23.盐：水溶液或熔融状态下电离出一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物.1）盐与金属发生置换反应，生成另一种金属和另一种盐， 例如：（铜与硝酸银反应）Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag，（铁与硫酸铜反应）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2）盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例如：（硝酸银与盐酸反应）Ag+ Cl-=AgCl，（氯化钡与硫酸反应）Ba2+ SO42-=BaSO43）盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如：（氯化铜与氢氧化钠反应）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2，（硫酸镁与氢氧化钙）Mg2+SO42-+ Ca2+ 2OH-=Mg(OH)2+ BaSO44）盐与盐反应，生成另外两种盐。例如：（硫化钠与硝酸银反应）Ag+ Cl-=AgCl，（氯化钡与硫酸铜反应）Ba2+ SO42-=BaSO4六.溶解性口诀： 钾钠铵硝盐（K+，Na+，NH4+，NO3-）都溶，盐酸盐（Cl-）里银（Ag+）不溶，硫酸盐（SO42-）里钡（Ba2+）不溶，碳酸盐（CO32-）只溶钾钠铵（K+，Na+，NH4+）。溶碱（OH-）有五位，钾钠氨钙钡（K+，Na+， NH4+ ，Ca2+，Ba2+）。七.必备物理量1.物理量梳理名称符号单位（必须会）物质的量nmol（摩尔）微粒数（分子数）N个阿伏伽德罗常数N Amol-1（每摩尔）质量mg（克）摩尔质量Mg/ mol（克每摩）体积VL（升）气体摩尔体积VmL/ mol（升每摩）物质的量浓度cmol/L（摩每升）2.计算式整理（必须熟练掌握）A.n= m/M = N/ N A = V/ Vm = c.V B.m= M.n N= N A.n V(气体)= Vm.n c= n/V 3.稀释公式：c（浓溶液）.V（浓溶液）= c（稀溶液）.V（稀溶液）4.阿伏伽德罗定律A.同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等于微粒数（分子数）之比。表达式：V1V2=n1n2=N1N2B.同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质