物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 物质的量 1下列叙述中，正确的是 （ ） A 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有 C “物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2下列说法正确的是 （ ） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol 3下列说法错误的是 （ ） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 11 4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A 0.4 mol NH3 B 4时5.4 mL水 C 10 g氖气 D 6.021023个硫酸分子 5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A 2.510个 B 2.510个 19 22 C 510个 D 510个 1922 6下列说法错误的是 （ ） A.6.0210是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C 的质量是12 g C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.0210个氧原子 7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH 3 C6.0210个的CH 4分子 D0.3molH 3PO 4 80.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na + 23 23 23 12 2 B 0.05 mol CO3 C6.0210个 O 23 D0.1 mol H 91g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ） A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O 5中含有0.1 molO，则X 的相对原子质量为（ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11某气体物质质量为6.4 g，含有6.0210个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 12如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ） A 1/n mol 1 22 B 9n mol 1 C 2n mol 1 D n mol 1 131molH 2O 约含 个H 2O ； 1molO 约含 个e-； 2molH +约含 个H +； 3 6.0210个电子的物质的量是 mol e； 1.20410个水分子的物质的量为 mol。 14 5mol的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。 16多少molH 2SO 4分子与1.80610个水分子含有相同的氧原子数？ 174.5g 水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 答案 18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molNH 3 1molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO 4 24 23 -24 A B. C. D. 19.0.012kg 14C 含有的碳原子数 A. 等于N A B. 小于N A C. 大于N A D. 无法判断 20. 含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1 21.mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n 22. 1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A 1 B. 12 C.16 D.23 23质量相等的SO 2和SO 3，所含氧原子数之比为 A 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是 A 同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多 B Na 2O 2的摩尔质量为78g C 0.1molH 2SO 4含有氢原子数的精确值为1.2041023 D 1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子 25在100g 浓度为18mol L-1，密度为g cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L-1的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C大于100mL D等于100/mL 26. 将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？ 27.V mL硫酸铝溶液中含有a gAl 3+，取 A. 125a mol ?L -1 9V 125a C. mol ?L -1 36V V - mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 24的物质的量浓度是（ ） 4 125a B. mol ?L -1 18V 125a D. mol ?L -1 54V Cl -MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，28. 在NaCl 、若Na +的浓度为0. 1mol ?L -1、Mg 2+的浓度为0. 25mol ?L -1、 - 的浓度为0. 2mol ?L -1，则SO 24的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 mol ?L -1 B. 0.45 mol ?L -1 C. 0.2 mol ?L -1 D. 0.25 mol ?L -1 29. 某溶液中溶质的摩尔质量为M g ?mol -1，密度为g ?mL -1，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c mol ?L -1。取 a mL此溶液，其中含有m g溶质。 （1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。 30. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g ?mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d g ?mL -1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。 物质的分类 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 错误！未指定书签。Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A Na 2CO 3是碱 B Na 2CO 3是盐 CNa 2CO 3是钠盐 D Na 2CO 3是碳酸盐 错误！未指定书签。下列分散系最稳定的是 （ ） A 悬浊液 B 乳浊液 C 胶体 D 溶液 （ ） 错误！未指定书签。 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A豆浆 B牛奶 C 蔗糖溶液 D 烟、云、雾 错误！未指定书签。氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A 胶粒直径小于1nm C 胶粒作布朗运动 B 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜 错误！未指定书签。胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在1100nm 之间 C胶体粒子不能穿过半透膜 B 胶体粒子带电荷 D 胶体粒子能够发生布朗运动 （ ） 错误！未指定书签。用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 A电泳 B 电解 C 凝聚 D 渗析 错误！未指定书签。用下列方法来制备胶体, 能够得到胶体的是 （ ） A 将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混和并振荡 B 把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中, 边加边振荡，并加热到沸腾 C 把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中, 并加以搅拌 D 把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到沸水中, 边加边振荡 错误！未指定书签。（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。 （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl 离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl 离 子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 - （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 错误！未指定书签。（8分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理是 。 今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） 。 。 。 10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3 11. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ A. 与活泼金属反应生成盐和氢气 B. 与碱反应生成盐和水 C. 使紫色石蕊试液变蓝色 D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能力拓展 12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ A. 氢氧化钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠 ） ） 1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B 136.0210 86.0210 2 6.0210； 3mole； 2 14 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26解析：溶质的物质的量n (NaOH ) = 23 23 23 - 4g =0. 1mol ，溶液的体积为V =250m L ? -1 40g ?mol 10-3L ?mL -1=0. 25L ，由c = n 0. 1mol 得，c =0. 4mol ?L -1。 V 0. 25L 取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为10mL ?10-3L ?mL -1 ?0. 4mol ?L -1=0. 004m ol ，含NaOH 的质量为0. 004mol ?40g ?mol -1=0. 16g 。 27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al 3+的物质的量为为 a - mol ，由硫酸铝的电离方程式可知SO 24的物质的量27 3a a 1000a V ?mol =mol ，其物质的量浓度为mol ?L -1，mL 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同，2271818V 4V 1000a V 125- mL 和4V mL溶液所含的SO 2mol ?L -1?mL =c ?4V mL ，解得c =mol ?L -1。故选4的物质的量相同，则有418V 436V C 项。 28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即 -2- n (Na +) +2n (Mg 2+) =n (Cl -) +2n (SO 24) 。设溶液的体积为1L ，SO 4的物质的量为x mol ，代入上式：-1-0. 1+0. 25?2=0. 2+2x ，解得x=0.2，即SO 24的物质的量浓度为0.2mol ?L 。故选C 项。 29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为c = 1000S ，=） M S +100 m 1000m n （1）依据物质的量浓度的公式c =，可得：c =M =。 a aM V 1000 （2）由c =（3）由c = 1000cM cm ，推出=，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得=。 M 100010cm cm 1000 %。 可得，=，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则= 100010M S ，可见掌握此公式可熟练求解。 S +100 1000VM VM 30. 题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c =求出溶质的质量为g ，溶液的质量为(+0. 1?1000) g ，则 M 22. 422. 4 VM 1000Vd 22. 4溶质的质量分数为=，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c =mol ?L -1。 VM MV +2240+10022. 4 若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式= 在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。 物质的分类 10.D 11. D 12. C 一、选择题1A 2D 3C 4B 5A 6D 二、选择题7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D 三、填空题 17（每空2分）过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解 18 19陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷 的氧化铁则向负极移动。 20自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。 21血液可以认为是胶体，FeCl 3溶液能够加快血液的凝固 在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。 在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液12滴）中分别取1mL 溶液，然后分别滴入12滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。 用两支试管中分别取1mL 溶