1.2.1《有机化合物的结构特点及表示方法》导学案

.第一章 认识有机化合物 第二节 有机化合物的结构特点1.2.1有机化合物的结构特点及表示方法导学案乾县二中 李 强 班 级 姓 名 【明确学习目标】 1、理解有机化合物的结构特点 ；（重点）2、了解常见有机物的空间构型3.正确运用结构式、结构简式、电子式、键线式等化学用语表示常见有机物的结构，认识球棍模型和比例模型。(（难点）)【学习重点】有机物的碳原子成键特点 有机物结构的表示方法【温故知新】按官能团分类类别官能团【新课预习】一.碳原子的成键特点(1)碳原子最外层有 个电子，易跟多种原子形成 个共价键。(2)碳碳之间的结合方式有 、 和 键。(3)多个碳原子可以相互结合成 ，也可以结合成 ，可以带有支链。二甲烷的分子结构分子式结构式电子式空间构型结构示意图CH4正四面体课堂探究一、有机化合物中碳原子的成键特点1、键长、键角、键能 仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2，而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。 碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子位中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。键角均为10928。键长：原子核间的距离称为键长，越小键能越大，键越稳定。键角：分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型。键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定观察与思考观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？2、有机物分子的空间构型 【小结】碳原子成键规律小结：1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。4、烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。5、只有单键可以在空间任意旋转。课堂探究二、 有机物分子结构和组成的表示方法种类表示方法实例分子式用元素符号表示物质的分子组成CH4、C3H6最简式(实验式)表示物质组成的各元素原子的最简整数比乙烯最简式为CH2，C6H12O6最简式为CH2O电子式用小黑点或“”号表示原子最外层电子的成键情况结构式用短线“”来表示1个共价键，用“”(单键)、“”(双键)或“”(三键)将所有原子连接起来结构简式表示单键的“”可以省略，将与碳原子相连的其他原子写在其旁边，在右下角注明其个数表示碳碳双键、碳碳三键的“”、“”不能省略醛基()、羧基()可简化成CHO、COOH键线式进一步省去碳氢元素的符号，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足球棍模型小球表示原子，短棍表示价键比例模型用不同体积的小球表示不同原子的大小电子式、结构式、结构简式和键线式之间的转化如右下图1大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()A形成4对共用电子对 B通过非极性键C通过2个共价键 D通过离子键和共价键2键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则表示的物质是()A丁烷 B丙烷 C丁烯 D丙烯3(双选)以下有关碳原子的成键特点的说法正确的是()A在有机化合物中，碳原子一般以四个共用电子对与另外的原子形成四个共价键B在有机化合物中，碳元素只显4价C在烃中，碳原子之间只形成链状D碳原子既可形成有机化合物，也可形成无机物4、下列结构式从成键情况看不合理的是() 5、 有机化合物的结构简式可进一步简化，如CH3CH2CH2CH3 写出下列物质的分子式：6 、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： (1)上述表示方法中属于结构简式的