2007年高考考试大纲化学题示例

.2007年高考考试大纲化学题示例第一部分 选择题25（05江苏高考卷）保护环境是每个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分类处理推广使用一次性筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B. C. D.26（01理综卷）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A水的沸点、蒸发水所需热量 B. 水的密度、水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积、电解水所消耗的电量 D水的物质的量、水的摩尔质量27（03江苏高考卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32 B 金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2 C 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH D 碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO228（05理综卷）（四川、云南、陕西、甘肃）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA失去1mol电子 B. 得到1mol电子C失去2mol电子 D. 没有电子得失XWYRZ29（05年高考北京理综）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强.30（04理综试卷）（北京、浙江、福建等）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素31（05理综卷I）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H032某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时，M的转化率为60%；若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时混合气体的压强比起始时增大了A20%B40%C60%D80%33（04理综试卷）（福建等）将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A . 溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B . 溶液中c(H+)增加C . 醋酸电离平衡向左移动 D . 溶液的pH增大34（04广东化学卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度35（04年江苏化学卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)下列说法错误的是A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l) +2e- =Mn2O3(s) +2OH-(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g36（04年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化37（04年广东化学卷）下列反应完成后没有沉淀的是 A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOHB. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD. Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3改造（A中Na2CO3改为Na2SO4）38（04年理综卷）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6（注：07年的考纲删去“思维能力”中的对分子、原子等粒子的空间结构有一定的想象能力内容，但此题属于分子的空间结构内容，这喻示着微观粒子的简单空间结构内容仍属学生掌握的内容，学生要学好化学必须要有一定的空间想象能力。）39（今年新加）下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期的元素，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高（2006年理综全国1）40绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）37（已删除）心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是A. 可以在催化剂作用下和溴反应 B. 可以和银氨溶液发生银镜反应C. 可以和氢溴酸反应 D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应（2004年理综海南、内蒙古等地卷）41（04年上海卷）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基42（05理综卷）(四川云南陕西)下列气体的制备可采用右图装置的是A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl43（04江苏卷）下列分离或提纯物质的方法错误的是A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质44（05理综卷I）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-4b kJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=b kJ/mol第二部分非选择题17（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KlO3+K2SO4+H2O（1）该反的氧化剂是_（2）如果该反应方程式中I2和KlO3的系数都是5 KMnO4的系数是_ 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因是_。【答案】23、（1）KMnO4 40e （2）8 KMnO4 KI（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化16（已删除）请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式:、 、。 【答案】Ne、HF、H2O、NH3、CH4（1990年全国卷）18（ 06理综题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_ ；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。【答案】 （1）否 若在同一周期，则最外层电子之和不可能为17（2） N O S （3）硫酸铵 (NH4)2SO419（2004年 卷）下图表示某种盐的制备步骤： 稀硫酸金属屑A 80过滤，除杂质滤液结晶水合盐B 300氮气保护无水盐C已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。【答案】AFe BFeSO47H2O CFeSO4 DFe2O3 ESO2 FSO3ESO3 FSO220（04理综卷）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_，c（Fe2+）为_。【答案】(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe (2) Fe2O36HCl2FeCl33H2O；MgO2HClMgCl2H2O (3)Fe2H+Fe2+H2；Fe2Fe3+3Fe2+ (4)0.67 mol / L；2.3 mol / L21（05理综北京卷）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：Z2Y的化学式是 。Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu22H2O22（04理综试卷）（北京浙江）某有机化合物A的结构简式如下：HOCHCHCH2 CH2CHCH2NH CHOCCHO CH2OHA分子式是 ；A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： 、C： 。该反应属于 反应；室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 ；在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）写出同时符合下列两项要求的所有同分异构体的结构简式。化合物是1,3,5三取代苯苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有COO-结构的基团【答案】（1）C16H21O4NHOCHCHCH2 CH2CHCH2CHOH （C） （B） CHCONa CH2OH O NH （2）酯的水解（皂化）CHCOH CH2OH O （3）（4）（5）（有4个符合要求的E的同分异构体） HO H3C COCH3 O OCCH3O HO H3C HO H3C CH2COOH HO H3C CH2OOCH 23芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是A经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。（提示：） （1）写出E的结构简式 。（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 。（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。（4）写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式： ；实验现象是 ，反应类型是 。（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，实验现象是 ，反应类型是 。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。【答案】27. （18分）（1）（2）（5） 有香味产生，酯化反应（6）C和F（2004年理综海南、内蒙古等地卷）24苏丹红一号（sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下图所示：（苏丹红一号）（苯胺）（2-萘酚）苏丹红一号的化学式为在下面化合物(A)(D)中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（提示：可表示为）(A) (B) (C) (D) 上述化合物(C)含有的官能团是在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是。若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是。【答案】：C16H12N2O A、B、C 碳碳双键、醛基2NaHCO3=+2CO2+2H2O+2C2H5OH +2H2O酯化反应（2005年全国理综卷）23C=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3H+O3Zn/H2O（已删除）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；B发生臭氧化还原水解反应生成，能发生银镜反应；催化加氢生成，在浓硫酸存在下加热生成；既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）： A ，C ，E 。（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。【答案】（1）HOCH=CH2NaOCH2CHOHOCH2CH=CH2OHCH=CH2ONaCH2CHOOHCH2CH=CH2或HOCH=CH2NaOCH2CHOHOCH2CH=CH2或OHCHO（2）COOHHOCHOHOCHOHCOO（2005年江苏化学卷）25（今年新加）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_；（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。 含有苯环 能发生银镜反应，不能发生水解反应； 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应； 只能生成两种一氯代物。（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型： A B: ；反应类型： 。 B + D E: ；反应类型： 。(5) 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。【答案】（1）（2）（3） 2（4） 酯化反应（写取代反应同样得分）（5） C7H6O3 +7 O2=7CO2 +3H2O C6H6O + 7O2=6CO2 + 3H2O 7x+6（ x-n）= x=-6n（或x=-或x=-)26某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。 （3）该化合物的化学式（分子式）是 。|O （4）该化合物分子中最多含 个C官能团。【答案】4个氧原子因为：110A的相对分子质量150氧在分子中的质量分数为152.2447.76所以 52.5分子中氧原子的相对原子质量之和71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。（5分）134（4分） C5H10O4（4分） 1（3分）（2005年全国理综卷）ABCDEFGABCDEFG27有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F 。【答案】28、（14分）（1）KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2（2004年理综试卷）（北京、浙江、福建等）28A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： B： C： D：【答案】21. （10分）Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3（2004年广东化学卷）29（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为2molL1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【答案】（1）本题为开放性试题，凡合理（不会引起安全事故或人身伤害的方法）答案都给分。 （2）A、D（2003年江苏卷）30.根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由： 。（1） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。【答案】28. （14分） （1）不漏气。 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定。由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。（只要回答意思正确即可给分，其他合理答案同样给分）（2004年广东化学卷）31. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ 。请简要说明理由： ； 。【答案】20. (12分)(1) 2Na2O22SO22Na2SO3O2(2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。(3) 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2004年江苏化学卷）32已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性。将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg。从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止。从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。请填空和回答问题：在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。装置中干燥管B的作用是。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结果（填偏高、偏低或不变）步骤的目的是。步骤的目的是。该试样中纯碱的质量分数的计算式为。还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。【答案】：样品重，砝码轻。防止空气中的CO2和水气进入U形管中。偏高把反应产生的CO2全部导入U形管中。判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收。答案略（2005年高考理综卷I）33I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。【答案】（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若，B的物质的量小于2mol； 若，B的物质的量等于2mol；若，B的物质的量大于2mol （4） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后。（2003年江苏化学卷）32（已删除）抗击非典期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂