《化学动力学习题》PPT课件

,一、单选题：,1反应3O2=2O3，其速率方程-dO2/dt=kO32O2或dO3/dt=kO32O2，那么k与k的关系是：(A)2k=3k；(B)k=k；(C)3k=2k；(D)k=k,2有如下简单反应aA+bBdD，已知akBkD；(D)kA/akB/bkD/d,3关于反应速率r，表达不正确的是：(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)与各物质浓度标度选择有关；(C)可为正值也可为负值；(D)与反应方程式写法有关。,4进行反应A+2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mols-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1dm3s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2。,5基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中，不正确的是：(A)-dA/dt=kAAaDd；(B)-dD/dt=kDAaDd；(C)dG/dt=kGGg；(D)dG/dt=kGAaDd。,6、某反应进行完全所需时间是有限的且等于C0/k,则该反应是.()A、一级反应；B、二缀反应；C、零级反应；D、三级反应。,解：因为0级反应的速率方程为：,反应进行完全时即CA，0=0，把其代入0级反应的速率方程得：,故答案为C。,7关于反应级数，说法正确的是：(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。,8某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。,9有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么：(A)t1/2=t1/2；(B)t1/2t1/2；(C)t1/2k-1。,19乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A)基元反应；(B)对峙反应；(C)平行反应；(D)连串反应。,20一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJmol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1)：(A)120；(B)240；(C)360；(D)60。,1催化作用有哪些特征？酶催化与一般催化有何异同？,答：催化作用特征：1.催化剂参与反应生成中间产物。2.对于热力学认为可以自发进行的反应，催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡位置。3.催化剂改变反应途径，降低决定速率步骤的活化能。4.催化剂具有选择性。酶催化与一般催化比较，不同点为：高度专一性；高度催化活性；特殊的温度效应。,问答题,2、分别用反应物和生成物表示反应A十3B=2C的反应速率：并写出它门间关系,1、反应aAp，已反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时间的2倍，则该反应的级数为，其计算式为：1,2、在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是。,填空题,1、338K时，在气相中N2O5分解的速率常数为0.292分-1,活化能为103.3kJmol-1。试计算353K温度下的速率常数k及半衰期t1/2的数值。,计算题,0.2s-1和5.010-4Pa-1-1，温度增加到310K时，1和-1均增加到原来的两倍。计算：,3反应A(g)C(g)D(g)在298K时，1和-1分别,(1)298K时的平衡常数；(2)正、逆反应的活化能E1、E-1；(3)如果在298K反应开始时只有A，其压强101325Pa，计算当总压强增至151987.5Pa时反应时间为多少。,解：(1)K=k1/k-1=400Pa（2）根据ln(k2/k1)=(E/R)(1/T1-1/T2)可求得：E1=E-1=44.36kJ.mol-1(3)A=C+Dt=0101325Pa00t=t101325-PxPxPx故：P总=101325+Px当P总=151987.5Pa时，Px=5066