核素最新版本

.,1.掌握质量数和的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.掌握原子的构成。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。,思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？思考2：元素的定义是什么？思考3：原子是由什么构成的？,元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。,.,氦原子结构示意图,.,三.核素,(一).原子结构,原子,核外电子：,原子核,每个电子带一个单位负电荷,质子：,中子：,每个质子带一个单位正电荷,不显电性,原子序数核电荷数质子数核外电子数,【思考】原子质量、原子相对原子质量、质量数三种是什么关系？,1.质量数,原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。,原子核,1,质子和中子的相对质量近似值,质量数（A）=,质子数（Z）+中子数（N）,并不是所有原子都有中子如11H,2.原子表示方法,质量数,质子数,元素符号,.,构成原子的粒子及其性质,1.007,1.008,1/1836,.,=质量数,原子质量=电子总质量+质子总质量+中子总质量,.,A代表质量数；Z代表核电荷数；C代表离子所带电荷及种类；d代表原子个数,AZcd各代表什么?,学了这部分内容后常见到这样的符号,.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少，核外电子数是多少，该钠原子如何表示？,.,.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,(33),.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）A.(m-n)W/mB.(m-n-1)W/mC.(m+n)W/mD.(m-n+1)W/m,.,(二).核素,1.元素,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。,2.核素,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：,ZAX,11H,12H,612C,614C,1123Na,质子数决定元素种类，质子数、中子数决定原子种类,.,3、同位素把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。4）作用：用614C测定一些文物的年代，12H、13H用于制造氢弹，235U用于制造原子弹，用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。,.,同种元素可以有若干不同的核素，这些核素之间,互称同位素；,核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中,子数不同，但仍属同一元素；,同位素是指同一元素的不,同核素之间的相互称谓。,元素、核素、同位素的关系,元素,同位素,.,概念辨析(1)元素：具有相同的同类原子的总称。(2)核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。(3)同位素：相同而不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(4)同素异形体：形成的不同的单质,核电荷数,质子,中子,质子数,中子数,(三）.同素异形体,概念：,同种元素形成的不同的单质（与原子个数多少无关）,特点：,同素异形体间组成元素相同，结构不同,O2和O3、C和C60、石墨与金刚石等,同种元素,.,课堂小练：,A,35,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,完成下列表格。,.,1、在（1）Li、（2）N、（3）Na（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,.,2、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（）,A.23He和13H互为同位素,B.23He原子核内中子数为2,C.23He原子核外电子数为2,D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子,C,3、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）,A、所含质子数=AnB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z,B,4、以下互称为同位素的是（）,A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218O,C,.,5、已知23gRO2气体在标准状况下的体积为11.2L,R原子中质子数比中子数少2个,写出R在周期表中的位置,.,(1)原子质量(2)相对原子质量(原子量)(3)原子质量数(4)同位素的相对原子质量(5)元素的相对原子质量(即平均相对原子量)(6)元素的近似相对原子质量,课堂延伸,.,（四）.相对原子质量（原子量）选学,(一).同位素的相对原子质量,同位素的相对原子质量,某种同位素一个原子的质量m(x),1/12m（612C）,=,Ar(x),例:一个35Cl原子的质量为,(二).元素的相对原子质量,它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数百分比）乘积之和。,元素相对原子质量,=,Ar1a%+Ar2b%+Ar3c%+,Ar(x),.,(三).元素的近似相对原子质量,它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数百分比）乘积之和。,元素近似相对原子质量,=,A1a%+A2b%+A3c%+,A(x),.,Cl元素相对原子质量=M1a1+M2a2=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,例：Cl元素相对原子质量的计算,Cl元素近似相对原子质量=A1a1+A2a2=3575.77%+3724.23%=35.485,.,元素、核素、同位素及同素异形体的辨析1.符号解读：A代表质量数；Z代表质子数；m代表离子所带的电荷数；n代表原子个数。(1)一般关系：无论是原子还是离子，都存在关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。质子数=核电荷数=原子序数。,(2)特殊关系：原子中：质子数=核外电子数。离子中：对于阳离子：质子数=核外电子数+m。对于阴离子：质子数=核外电子数-m。,.,【学而后思】(1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?提示:微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等,而质子数相同的原子才属于同一种元素,质子数相同的微粒(如Ne和H2O都含有10个质子)不一定属于同一种元素。,.,(2)若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同,则两种微粒存在几种情况?提示:原子中:质子数=核外电子数;阳离子Xm+中:质子数=核外电子数+m;阴离子Xm-中:质子数=核外电子数-m。故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同,则两种微粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况:两种核素,如16O和18O;两种分子,如H2O和NH3;两种阳离子,如和Na+;两种阴离子,如OH-和F-。,.,2.元素、核素、同位素、同素异形体间的联系:,.,.,.,【变式训练】质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2x【解析】选A。已知阳离子Xm+中:质子数=核外电子数+m。则A的质子数=中子数=x+n,故其质量数=2(x+n)。,.,类型二核素同位素【典例】(2013南昌高一检测)下列说法错误的是()A.和H2是氢元素的四种不同粒子B.石墨和金刚石互称为同位素C.互称为同位素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同,B,.,【变式训练】现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题:(1)它们分属种元素,属于氢元素的核素有种,属于铀元素的核素有种,互为同位素的原子分别为、。(2)质量数相等的粒子为、。(可不填满,也可补充),答案:(1)7331H,2H,3H234U,235U,238U(2)1H与1H+40K与40Ca14N与14C,.,4已知R2核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()【解析】选C。由题意得：R的核外电子数为a2，质量数为ab2，所以原子符号为,.,分子中质量数及中子数多少的探究同温同压下,体积相同的A、B两个容器中,分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)。(1)两容器中气体分子数相同吗?提示:相同,同温同压下,同体积的气体分子数相同。(2)两容器中质子数相同吗?电子数呢?提示:均不相同,对于分子而言,质子数就等于电子数,A、B两容器中质子数之比为(7+8)(6+8)=1514。,.,(3)两容器中中子数相同吗?质量数呢?提示:中子数相同,质量数不同。因为14N18O与13C18O的中子数均是17,故分子数相同时,中子数也相同,但质量数不同。(4)28g13C18O与标准状况下22.4L14N18O所含中子数相同吗?提示:不相同,虽然1