大学化学第一章

第一章 习题选解 3. 20时某地空气中水的实际蒸汽压为1.001KPa。此时的相对湿度是多少？若温度降低到10，相对湿度又如何变化？解：设水蒸气服从PV=nRT，其他因素不变时，P正比于绝对温度T，故10时： PH2O实际 1.0010.9669（KPa） 查表1-1（P10）知，PH2O，饱和是2.339 KPa（20）和1.228 KPa（10） 按相对湿度计算，此地空气的相对湿度分别是42.80%（20）和78.74%（10），温度降低至10，其值增大为20值的=1.840（倍）4. 比较并简述原因 （1）不同浓度蔗糖溶液的凝固点高低；解：b/molKg-1 0.1 0.2 0.5 小 大 更大 高 低 更低（2）同浓度不同溶质水溶液的凝固点高低； 解：溶质 微粒b/molkg-1 C6H12O6 0.1 小 高NaCl=Na+Cl- 0.2 大 低 Na2SO4=2Na+SO42- 0.3 更大 更低 （3）不同浓度Na2SO4溶液的渗透压高低。解：Na2SO4 5. 比较并说明理由：解：（1） BaCl2 FeCl2 AlCl3 CCl4晶体类型 离子 过渡型（偏离子） 过渡型（偏分子） 分子熔 点 由高到低 （2） SiO2 BaO CO2晶体类型 原子 离子 分子硬 度 由大到小 （3） MgO CaO CaF2 CaCl2离子键强度 由强到弱熔 点 由高到低（4） SiC SiBr4 SiF4 晶体类型 原子 分子 分子结合力 共价键 色散力较强 色散力，较弱熔 点 由高到低 （5） 液态HF、HCl、HBr、HI靠分子间力（主要是色散力）凝聚，从左到右因分子体积增大，色散力增强，故沸点升高。例外的是HF（l）因形成大量分子间氢键，从而使其沸点升至最高。8. 不同1 molKg-1 溶液的冰点下降： NaCl NH4NO3 （NH4）2SO4 微粒b/molkg-1 2 2 3 少 少 多故用（NH4）2SO4代替NaCl，既可以提高其融冰雪的效率，又可以为草地施肥。第一章 补充习题1-11. 已知H2SO4（Mr=98.07 ）的质量为147g，求n（H2SO4）和n（H2SO4）。解：n（H2SO4）=1.50（mol） n（H2SO4）=21.50=3.00（mol）2. 已知80% H2SO4溶液的密度是1.74g/cm-3，求C（H2SO4）和C（H2SO4）。解：C（H2SO4）=14（molL-1） C（H2SO4）=214=28（molL-1） 3. 50.0g水中溶有2.00g甲醇（CH3OH，Mr=32.04），求甲醇的质量摩尔浓度。解：b（CH3OH）=1.25（molkg-1）4. 500g溶液中含有50gNaCl，溶液的密度为1.071gcm-3，求C（NaCl），b（NaCl）和x（NaCl）。NaCl的Mr=58.44。解：n（NaCl）=0.86 n（H2O）=25.0 n（NaCl）+ n（H2O）25.9 x（NaCl）=0.033 b（NaCl）=0.86=1.9（molkg-1） V液=467 C（NaCl）=0.86=1.8（molL-1） 5. 怎样用FeCl36H2O（Mr=270.30）配制1.5kg35%的FeCl3溶液，溶质的摩尔分数是多少？解：FeCl3的Mr=270.3018.0156=162.21FeCl36H2O的m=1.535%=0.87（kg）加水量mA=1.50.87=0.6（kg）用尽可能少的盐酸溶解0.87kgFeCl36H2O，再加0.6kg水混匀。n（FeCl3）=3.2（mol） n（H2O）=54（mol）x（FeCl3）=0.056 小测验（一）1. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s） = 348.28-1（2）Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）= 90.83-1 求（3）Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的 解：（3）式=（1）式（2）式 =（348.28）（90.83）= 257.45（-1）2. 0时，水和三块浮冰组成的系统中有几相？（2相）撒上一把盐，使其全溶，维持0，会有什么现象发生？最后有几相？（冰全熔；1相）滴加AgNO3溶液，有何现象？系统有几相？（白色AgCl沉淀；2相）又加入一些CCl4（l），系统有几相？（沉入底部分层，3相）补充习题121. 汽车发动机水箱中加入8.0dm3乙二醇（密度是1.08，Mr=62.067）和32 dm3水，求此溶液的凝固点。 解：0=1.86=8.1 =8.1（）2. 海水中盐的总浓度约为0.60 molL-1（即3.5%），若均以主要成分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设C6）. 解： P渗=0.6