浙江省绍兴市高考化学复习 电化学知识高考复习随堂练习课件 新人教版

电化学知识高考复习随堂练习,例1、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述中正确的是（）A、正极附近c(SO42-)逐渐增大B、负极附近c(SO42-)逐渐增大C、正、负极附近c(SO42-)基本不变D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，则说明锌片不纯,例2、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此反应不符的原电池是（）A、铜片、铁片、氯化铁溶液组成的原电池B、石墨、铁片、硝酸铁溶液组成的原电池C、铁片、锌片、硫酸铁溶液组成的原电池D、银片、铁片、硝酸铁溶液组成的原电池,例3、ZnAg及下列电解质溶液构成的原电池工作一段时间后，溶液质量减小的为，溶液质量增大的为。A、FeCl3B、CuSO4C、AgNO3D、H2SO4,例4、电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，下列叙述正确的是（）A、电流由锌经外电路流向氧化银B、锌是阴极，氧化银是阳极C、锌是负极，氧化银是正极D、工作时，负极区溶液pH值减小，正极区pH值增大,例5、常用干电池是锌板围成的圆筒作负极，石墨粉和二氧化锰包围在碳棒的周围并压成圆筒形作正极，内充糊状ZnCl2、NH4Cl。工作时某一种阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子是常见的还原剂，另一种气体分子具有三角锥形结构。试写出干电池工作时的电极反应式，并注明反应类型。负极，反应类型；正极，反应类型。,例6、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的氧气、水进行工作，两极反应式为：正极材料是，电极反应式是；负极材料是，电极反应式是。,例7、为了加快锌粒和稀硫酸反应放出氢气的速度，可向稀硫酸中加入（）锌粒等浓度的硫酸比原硫酸浓度大的稀硫酸醋酸钠铜粉氧化铜硫酸铜硝酸铜A、B、C、D、全部,例8、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A、XZYMB、XYZMC、MZXYD、XZMY,例9、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、4213B、2134C、4231D、3241,例10、以惰性电极电解下列水溶液，写电极方程式和总反应式。（1）CuCl2（2）NaCl（3）CuSO4（4）H2SO4（5）NaOH（6）Na2SO4,例11、在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A、使溶液酸性增强B、使溶液中离子浓度增大C、加快电解的速度D、使溶液的氧化性增强,例12、在电化装置中，一定会被氧化而溶解的电极是（）原电池的负极原电池的正极电解池的阴极电解池的阳极电解池的活泼金属阳极A、B、C、D、,例13、下列物质的水溶液，用惰性电极电解时，其pH值减小的是（）A、硫酸B、硝酸银C、氯化钾D、氢氧化钡,例14、用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A、溶液的pH值变大B、c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C、溶液浓度变大，有晶体析出D、溶液浓度不变，有晶体析出,例15、用惰性电极电解某硝酸盐M(NO3)n溶液，当在阳极上收集到VL标况下的气体时，阴极析出mg金属M，并加入石蕊试液，则金属M的相对原子质量和溶液的颜色为（）A、，蓝色B、，蓝色C、，红色D、，红色,例16、在实验室中电解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH值从7增加到12时（设溶液在电解过程中体积变化忽略不计），阴极产生mL（标况）气体，溶液中NaCl的浓度为mol/L。,例17、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值变化情况。,例18、如图所示的电解装置中电极都是铂电极，通电一段时间后，甲池溶液的pH值增大，且b、c两极放电离子的数目相等，则甲、乙两池分别盛放的溶液是（）A、NaCl溶液和CuSO4溶液B、H2SO4溶液和NaCl溶液C、NaCl溶液和AgNO3溶液D、NaOH溶液和AgNO3溶液,例19、如图所示装置中（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为池，乙为池。（2）当A、C两键断开时，