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文档简介

水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离,地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布都与离子反应有关。,电解质、非电解质的概念？,知识回顾：,电解质：,P-40:学与问,酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,问题探索,【实验3-1】等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量这两种酸的pH.,速率较快,(1)上述盐酸和醋酸溶液与镁条反应的速率是否相等？影响反应速率的因素有哪些？(2)同浓度的盐酸和醋酸溶液中c(H+)是否相等？为什么？,速率较慢,较小,较大,一、强弱电解质,在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质,弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质,习题1：下列物质中属于强电解质的有：A.NH3H2OB.浓硫酸C.石墨D.BaSO4E.Ca(OH)2,DE,强电解质：,实验探究1,二、弱电解质的电离,向盛有0.1mol/L盐酸的烧杯中加入0.5gNaCl晶体，向盛有0.1mol/L的醋酸溶液的烧杯中加入0.5gCH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液的pH.,现象：盐酸溶液中加入NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液的pH明显变大。,结论：醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。,现象：,1.电离方程式的书写强电解质_电离，用“=”弱电解质_电离，用可逆符号,二、弱电解质的电离,完全,部分,t1,二、弱电解质的电离,2.电离平衡形成过程：,(将少量冰醋酸溶于水),处于电离平衡状态,结合,电离,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这个平衡状态叫电离平衡。,二、弱电解质的电离,电离平衡：,电离平衡的特征：,动,等,定,变,逆,电离平衡是一种动态平衡，符合_原理,勒夏特列,NH3H2ONH4+OHH0,3.影响电离平衡的因素,反馈练习,【练习1】下列物质属于强电解质的是()A.CaCO3B.HClOC.SO2D.水,A,【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列措施能够减缓反应速率的是()双选A.不用铁片，改用铁粉B.加水C.加入少量NaCl固体D.加入少量CH3COONa固体,BD,.H2SO4=2H+SO42-,【练习3】试写出下列物质的电离方程式：（注：多元弱酸的电离是分步进行的）H2SO4Ba(OH)2NaHSO4NaHCO3HFH2SH2CO3,.Ba(OH)2=Ba2+2OH-,.NaHSO4=Na+H
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