化学易错点一——酸碱盐

易错点一一、 除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀 等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质2BaCl+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 例:CaO中混有CaCO3杂质 方法：高温加热 CaCO3 高温 CaO+ CO2 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 例：Cu中混有少量CuO杂质 方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 例：CO中混有少量CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 【补充】 1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。 2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀“一蓝一红褐五白” 蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。 5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀” 生成水：H+OH-H2O H+O2-H2O 生成气体：H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O 生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+OH-Cu(OH)2（蓝色） Fe3+OH-Fe(OH)3（红褐色） Mg2+OH-Mg(OH)2（白色）Ba2+CO32-BaCO3（白色） Ca2+CO32-CaCO3（白色） Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色） 6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存； 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3； “”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验 1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存： (1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+ 等 (2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水 2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+ 蓝色、MnO4- 紫色 3、 常见离子的检验1. Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀 2. SO42- 硝酸钡溶液及稀