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文档简介

高中化学必修二第一章,归纳与整理,一、原子结构,原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系:,质量数=质子数+中子数,中性原子X：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,阳离子Xn+：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n,阴离子Xm-：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m,练习：,有关Cl粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图；电子式。(3)它与Cl之间的关系是。(4)它与Cl的半径大小的关系是。,17,18,18,35,互为同位素,Cl半径大于Cl的半径,(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cl、Cl原子在自然界的原子质量分数之比为。,31,1.5,0.5,=,十字交叉法,注意：,(1)同位素的物理性质不同，化学性质相似。(2)同位素之间的转化(如18O16O)属于核反应，不是化学变化。(3)有质子的粒子不一定有中子，如1H，有质子的粒子不一定有电子如H+(4)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。,二、原子核外电子排布规律（分层）,1.各电子层最多容纳2n2个2.最外层不超过8个3.次外层不超过18个4.最先排布在能量较低的电子层里,注意事项：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。,三、元素周期表与元素周期律,核外电子排布的周期性,元素周期律,编制元素周期表,决定,元素周期表结构与元素性质的关系,同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：,下面的判断，错误的是()A热稳定性：HFHClHBrHIB砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体,练习：,AD,四、化学键,练习：,以下说法不正确的是()A使干冰发生物理变化需克服范德华力B使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C使氯化钠晶体发
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