高三化学第一轮复习——元素周期律与元素周期表.ppt

元素的性质随的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律,原子序数,1.原子半径,（1）原子半径比较,二、元素周期律:,大小,小大,（2）微粒半径的比较,比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-,S2-CI-K+Ca2+,2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：B.原子半径：C.离子半径：,粒子半径大小比较,BACD,ABDC,DCAB,3、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：CBAB.微粒半径关系：Bn-An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：AB,BC,最高正价由+1+7负价由-4-1,（2）主要化合价,最高正化合价相同,（3）最外层电子排布,（同周期）,（同主族）,每一周期都从1开始到8结束（第一周期为2）,4、金属性、非金属性变化规律：周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（）A只有B只有CD,C,元素的非金属性（氧化性）强弱比较：,元素周期表元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱盐溶液中非金属间的置换关系；在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。,元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：,元素的金属性（还原性）强弱比较：,元素周期表元素单质与水或酸反应的难易程度，元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱金属活动性顺序表盐溶液中金属间的置换关系；在电解池中阴极阳离子的放电性顺序原电池时电极材料,4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4,C,5、（08年江苏卷）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD,B,三、了解元素“位”、“构”、“性”的关系1简述主族元素原子结构与元素在周期表中位置的关系,2用自己的话，描述你所知道的原子结构与元素性质的关系,（2007江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m,A,（2007广东理综）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强,C,右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（2）W的氢化物比X的氢化物稳定（3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强,方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断:R为、W为、Y为、X为、Z为。,Ar,P,S,Br,N,四、了解元素周期律和元素周期表的意义请你结合学习本讲内容的体会，说说元素周期律和元素周期表在化学学习和研究中的意义。,1元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系。利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性质等。2根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们在周期